2019年高考化学二轮复习专题01物质的量专题卷.doc

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1、1专题 1 物质的量1.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46 g 乙醇中含有的化学键数为 7 NA B1 mol 氯气和足量 NaOH溶液反应转移电子数为 2 NA C1 mol OH - 和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL -1 的 Na2CO3溶液中，Na +、CO 32- 总数为 3 NA答案：C解析：乙醇的结构式为： ，故每分子乙醇含 8条共价键，46 g乙醇中含有的化学键数为 8 NA，A 项错误；根据 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中 Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一

2、个电子，故 1molCl2参加反应，转移电子数为 NA，B 项错误；OH -和OH 的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为 1、8，故一个 OH-和OH 的质子数都是 9，1 mol OH - 和 1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 NA，C 项正确； CO32-是弱酸根离子能水解，故 10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3溶液中，Na+、CO 32- 总数小于 3 NA，D 项错误。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH 3中含氮原子数为 NAB1 mol Na 2O2与水完全反应时转移的电子数为 NAC1 L 0.1molL 1 碳酸钠溶液的阴

3、离子总数等于 0.1 NAD1 mol O 2和 2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA答案：B3.（2018湖南省五市十校联合检测）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAC常温常压下的 33.6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NAD1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-答案：B2解析：根据己烷结构式 可知，一个分子中含有 19个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体

4、积，A 项错误；一个 CO2分子和一个 O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为 2NA，B 项正确；根据 3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol 铝与 1.5mol完全反应转移的电子数为 3NA”,常温常压下 33.6L氯气的物质的量小于 1.5mol，故 27g铝不能完全反应，转移电子数小于 3NA，C 项错误；1L 浓度为 1molL-1的溶液中 n（Na 2CO3）=1mol，因 CO32-发生水解，故 N（CO 32-） N A，D 项错误。4. (2018河北省唐山市期末) N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A等质量的 N2和 CO所含分子数均为

5、NAB在标准状况下，22.4 L CH 4与 18 g H2O所含的电子数均为 10NAC一定温度下，l L l molL -1的 CH3COONa溶液含 NA个 CH3COO离子D1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子答案：B5.（2018重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中正确的是 A62 g Na 2O溶于水后所得溶液中含有的 O2 数为 NA B在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl 总数大于 3NAC常温常压下，16g 甲基( 13CH3)所含的中子数为 10NAD0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成

6、22.4LNO2答案：B解析：Na 2O溶于水发生反应：Na 2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在 O2-，A 项错误；Al 3+在溶液中发生水解，故含 Al3+总数为 NA的 AlCl3的物质的量大于 1mol，则溶液中 Cl-总数大于 3NA，B 项正确； 13CH3中13C所含中子数是 7，H 中无中子，故 13C所含中子数为 7，而 16g甲基的物质的量等于 1mol，其含有的中子数等于 7NA， C项错误；0.5molCu 和足量浓硝酸反应生成 1molNO2，题中未指明 NO2所处的温度和压强，不一定是标准状况，且 NO2与 N2O4存在平衡：2NO 2N 2O4，气体体积不确

7、定，D 项错误。6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A9.2 g C 7H8和 C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为 0.8 NA3B标准状况下，11.2 L C 2H5OH中所含的分子数为 0.5 NAC将含 0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成 0.1 NA个 Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na 2O2参加反应转移的电子数目是 0.2 NA答案：A7.36.5gHCl溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A所得溶

8、液的物质的量浓度为 1mol/L B所得溶液中含有 NA个 HCl分子C36.5gHCl 气体占有的体积为 22.4L D所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）答案：D解析：溶剂的体积是 1L，溶解后溶液体积不是 1L，A 项错误；HCl 溶于水完全电离，不存在 HCl分子，B项错误；C 项未指明 HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。8某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度（不考虑离子的水解）如下表所示：所含离子 SO42- M Mg2+ Fe2+物质的量浓度/molL -1 c 3 3 2则下列有关说法不正确的是 （ ）A.若 M是 NO3-，则 c为 3.5B.

9、欲使 Fe2+的浓度减小，可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则 M可能是 Al3+D.若加入 BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则 M可能是 CO32-答案：D解析：若 M是 NO3-，根据电荷守恒 3222312c , SO42-的浓度为 3.5molL-1，A 项正确；加入氯水，Fe 2+会被氧化为 Fe3+，故 B项正确；若 M是 Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则 Al3+转化为 AlO2-，长时间放置后沉淀是 Mg(OH)2、Fe(OH) 3，C 项正确；CO 32-与 Mg2+、Fe 2+均不能大量共存，故 M不可

10、能是CO32-，D 项错误。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是4A两种气体的压强相等 BO 2比 O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案】D10下列关系正确的是A等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1B标准状况下，等体积的 CO2与 CO中氧原子数之比为 2:1CpH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1D等浓度的(NH 4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1【答案】B【解析】：A

11、、等物质的量的 Na2O2 与 Na2O ，1 摩尔 Na2O2中有 1摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为1:1，错误；B、标准状况下，等体积的 CO2与 CO的物质的量相同，氧原子数之比为 2:1 ，正确；C、pH 相同，c(H +)相同，错误；D、铵盐要发生水解，水解程度不同，错误。11单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu。现将 2.00g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到 1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的

12、固体混合物中 Cu的质量为 12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为 14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05mol【答案】B【解析】A、1.12L 气体是 CO，物质的量是 1.12L22.4L/mol0.05mol。5.00g 沉淀是碳酸钙，物质的量是 5.00g100g/mol0.05mol，则 CO和碳酸钙中碳元素的质量之和是（0.05mol0.05mol）12g/mol1.2g2.00g，所以碳过量，即反应后的固体混合物中还含有碳，A 正确；B、设反应后Cu2O、Cu 的物质的量分别是 x和 y，则根据电子得失守恒可知52x2y20.05mol40.05mo

13、l0.3mol。根据铜原子守恒可知 2xy 16.08/gmol0.2mol，解得x0.05mol、y0.1mol，所以 反应后的固体混合物中 Cu的质量为 0.1mol64g/mol6.4g，B 不正确；C、反应后的固体混合物总质量为 2.00g1.20g6.4g0.05mol144g/mol14.4 g，C 正确；D、根据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量是 0.05mol，D 正确，答案选 B。12某草酸盐晶体 KxFey(C2O4)zwH2O中铁为+3 价，草酸根为-2 价，且知 x+y+z=7。取该晶体做了以下实验： 取 4910g 晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如

14、下表：120 300 480化学式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2质量 4370g 3650g 2930 g加热到 300以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用 R表示） ； 另取 4910g 晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe2O3，质量为0800g。（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数） ；（2）R 的化学式为 ；（3）草酸盐晶体的摩尔质量为 ；（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。【答案】 （1）110%或 0110（2）C 2O3（3）491 （4）K 3F

15、e(C2O4)33H2O 【解析】 （1）草酸盐晶体中结晶水的质量分数为：（4910-4370）*100%/4910=11%（2）300 K xFeyO(C2O4)z-1 ； 480 KxFeyO2(C2O4)z-2 R：C 2O3（3）120 4370g K xFey(C2O4)z ； 300 3650g K xFeyO(C2O4)z-1解：设 KxFey(C2O4)zwH2O的物质的量为 nKxFey(C2O4)zwH2OK xFey(C2O4)zK xFeyO(C2O4)z-1C 2O31 1 72n 4370-3650n=001M=m/n=4910/001=491 (g/mol)（4）

16、2 K xFey(C2O4)zwH2O2K xFey(C2O4)z2wH 2O-yFe 2O362 2 36w y001 4910-4370=054 08/160y=1 w=3 由因为 x+y+z=7。 2KxFey(C2O4)zwH2OyFe 2O32wH 2O 铁为+3 价，草酸根为-2 价，且知 x+y+z=7。x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3化学式：K 3Fe(C2O4)33H2O13请完成下列填空：（1）当 SO2和 SO3中分子个数比为 11 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。 （2）中和含 0.2 mol HCl的稀盐酸，需 NaOH

17、的质量为 g。（3）现有 m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 ，则：该气体的物质的量为 mol。该气体在标准状况下的体积为 L。该气体溶于水后形成 V L溶液（不考虑反应） ，其溶液的物质的量浓度为 molL 1。（4）将 5 mol/L的 Mg(NO3)2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度是 molL1。（5）用等体积的 0.1 molL1的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、KAl(SO 4)2 三种溶液中的 SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。【答案】 （1）34 45

18、（2）8 （3） mM . mMV （4）10a/b mol/L （5）263【解析】：（1） 、设 SO2和 SO3中分子个数均为 x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)(x+3x)=34；由于 n=N/NA，则它们的物质的量之比为 11 ，设均为 ymol；由于 m=nM，则它们的质量之比为(64y)(80y)=45；（2） 、盐酸与氢氧化钠中和反应式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗 NaOH的物质的量为 0.2mol；由于 m=nM，则 NaOH的质量为0.2mol40g/mol=8g；（3） 、由于 n=m/M，则该气体的

19、物质的量为 mMmol；由于 V=n22.4L/mol，则该气体气体为 mMmol22.4L/mol= 2.4mL；由于 c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molVL= Vmol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c 1V1=c2V2，则稀释后硝酸镁7的物质的量浓度为 5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2=Mg2+2NO3，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为 10a/bmol/L；（5） 、沉淀反应式均为 Ba2+SO42=BaSO4，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗

20、的氯化钡相同，设 Ba2+和 SO42均为 xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42、Na 2SO4=2Na+SO42、KAl(SO 4)2=K+Al3+2SO42，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、KAl(SO 4)2 分别为 x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则 Fe2(SO4)3、Na 2SO4、KAl(SO 4)2的物质的量浓度之比为 x/3xx/2=263。1412.0 g某液态有机化合物 A完全燃烧后，生成 14.4 g H2O

21、和 26.4 gCO2。测得有机化合物 A的蒸气对H2的相对密度是 30，求：（1）有机物 A的分子式 。（2）用如图所示装置测定有机物 A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为 3/gcm）的有机物 A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为 b mL，若 1 molA分子中有 x mol氢原子能跟金属钠反应，则 x的计算式为 （可以不化简） 。【答案】 （1）C 3H8O （2） 2603.4560bbxxaa或 （其它部分化简的表达式均可得分）m（H）20.8mol1g/mol1.6g8则 m（O）12.0g7.2g1.6g3.2gn（O）3.2g16g/mo

22、l0.2mol所以有机物中含有：N（C）3，N（H）8，N（O）1则有机物分子式为 C3H8O（2）amL（密度为 g/cm 3）的有机物 A的质量为：mag物质的量为：ag60g/mol 60amol量筒液面读数为 bml，即生成氢气的体积为 bml则 n（H 2）0.001bL22.4L/mol则 C3H8O+xNa C3H（8-x） ONa+0.5xH21 0.5x60amol molb4.01解之得 263.4156bxxaa或15某学生欲配制 6.0 mol/L的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸； 150 mL 25

23、%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的 18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留 1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶

24、中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处；9F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C前还需注意 。【答案】(1)3.0 (2)1 000 (3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温考点：本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。16含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为 CuFeS2。测得某黄铜矿(CuFeS 2)中含

25、硫 20%（质量分数） ，求该矿石含铜的质量分数。现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气中进行煅烧，生成 Cu、Fe 3O4和 SO2气体，用 100 mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收 SO2，然后取 10mL吸收液，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为 20.00mL。求该黄铜矿的纯度。（2）将 FeS和 Fe2O3的混和物 56.6 g，用足量稀 H2SO4溶解后可得 3.2 g硫，原混和物中 FeS的质量。（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、SO 2、SO 3和 O2。已

26、知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置 A（试管+粉末） B C10反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g反应后 37.0 g 79.0 g 140.5 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水 Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：Na 2SO4 + 4C Na2S + 4CO Na 2SO4 + 4CO Na2S + 4CO2 a.若在反应过程中，产生 CO和

27、 CO2混合气体为 2mol，求生成 Na2S的物质的量。b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成 Na2SO3，甚至是 Na2SO4，现将 43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得 4.8g沉淀和 1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出） ，在滤液中加入足量的 BaCl2后过滤得 2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。【答案】 （1） 20% 80% （2） 8.8 g ；40.6 g （3）4CuSO 4 4CuO + 2SO3+ 2SO 2+ O 2 （4） a.0.5 n（Na 2S）1 b.n（Na 2S）=0.15 mol

28、；n（Na 2SO3）=0.05 mol ；n（Na 2SO4）=0.01 moln（H 2O）=1.35 mol （2）生成单质 S的物质的量是 3.2g32g/mol0.1mol。反应中如果铁离子不足，则根据关系式2Fe3 S 可知，铁离子的物质的量是 0.2mol，因此氧化铁的物质的量是 0.1mol，其中质量是高温 高温11160g/mol0.1mol16g，因此 FeS的质量是 56.6g16g40.6g；如果反应中铁离子过量，则根据硫原子守恒可知，FeS 的物质的量是 0.1mol，质量是 0.1mol88g/mol8.8g。（3）硫酸铜的物质的量10.0g160g/mol0.06

29、25mol。试管 A的质量是 42.0g10.0g32.0g，所以反应后生成的氧化铜的质量是 37.0g32.0g5.0g，物质的量是 5.0g80g/mol0.0625mol。则生成物SO2、三氧化硫和氧气质量之和是 10.0g5.0g5.0g。B 和 C装置是吸收 SO2和三氧化硫的，因此二者的质量之和是 4.5g，所以氧气的质量是 5.0g4.5g0.5g，其物质的量是 0.5g32g/mol 0.015625mol。设 SO2和三氧化硫的物质的量分别是 x和 y，则 xy0.0625mol、64x80y4.5g，解得xy0.03125mol，所以氧化铜、SO 2、三氧化硫和氧气的物质的

30、量之比是 4:2:2:1，因此该反应的化学方程式是 4CuSO4 4CuO + 2SO3+ 2SO 2+ O 2。（4）a.若反应中生成的气体只有 CO，则根据反应可知，生成的硫化钠物质的量2mol40.5mol；若反应中生成的气体只有 CO2，则根据反应可知 Na2SO4 + 2C Na2S + 2CO2，所以生成的硫化钠物质的量2mol21mol，因此硫化钠的物质的量是 0.5 n（Na 2S）1。b.在滤液中加入足量的 BaCl2后过滤得 2.33g沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，其物质的量是2.33g233g/mol0.01mol，因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是 0.01mol。4

31、.8g 沉淀是 S，其物质的量是 4.8g32g/mol0.15mol，则根据方程式 2Na2SNa 2SO36HCl6NaCl3S3H 2O可知，硫化钠和亚硫酸钠的物质的量分别是 0.10mol和 0.05mol。1.12L H2S 气体的物质的量1.12L22.4L/mol0.05mol，所以根据方程式 Na2S2HCl6NaClH 2S可知，硫化钠的物质的量0.05mol，因此硫化钠的物质的量共计0.15mol。因此结晶水的质量43.72g0.15mol78g/mol0.05mol126g/mol0.01mol142g/mol24.3g，所以结晶水的物质的量24.3g18g/mol1.3

32、5mol。17如图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A处缓慢通入 CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D向左移动，当移至 C处时容器体积缩小至最小，为原体积的 910，随着 CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 （不考虑活塞的磨擦） 已知： 2Na 2O2 + 2CO2 2Na 2CO3 + O2（1）已知当活塞移至 C处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。高温12此时，通入标准状况下的 CO2气体多少 L？容器甲中 NO2转化为 N2O4的转化率是多少？活塞移至 C处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至 D处则 a值

33、必 0.01（填大于、小于、等于） ，其理由是 。（2）若改变干燥管中 Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量 CO2，使活塞发生从 D到 C，又从 C到 D的移动，则 Na2O2的质量最小值应大于_g。【答案】 （1）CO 2体积 1.792 L； 25小于（2 分） ；活塞移至 C，体积不会再减少，则干燥管中 Na2O2已反应完，活塞由 C向 D移动，体积扩大，2NO 2 N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至 D时，气体物质的量共增加 0.01 mol，因此所需 CO2必小于 0.01 mol （2）1.56 gn（O 2）=0.04mol2NO+ O2=2NO22 1

34、 20.08 mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol所以 NO过量，生成 NO2的物质的量为 0.08 mol。所以 2NO2 N2O4 n2 1 10.02 mol 0.1 mol(19/10)=0.01mol13所以 NO2转化为 N2O4的转化率为活塞移至 C，体积不会再减少，则干燥管中 Na2O2已反应完，活塞由 C向 D移动，体积扩大，2NO2 N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至 D时，气体物质的量共增加 0.01 mol，因此所需 CO2必小于 0.01 mol。（2）实现从 BC 的移动，只能通过降温使 2NO2 N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应） 。即降温时 2NO2 N2O4 n2 1 10.02 mol 0.1 mol(19/10)即容器中至少应有 0.02 mol的 NO2根据转化关系式可知：2Na 2O2O 22NO2NO 2至少需要 Na2O2 0.02 mol所以其质量最小值为 0.02 mol78 g/mol1.56 g。