2018_2019学年高中化学第04章电化学基础章末检测试题新人教版选修4.doc
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1、1第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH 2SO42NaOH Na2SO42H 2OB2FeCl 3Fe 3FeCl2CMg 3N26H 2O 3Mg(OH)22NH 3DNaClAgNO 3 NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是A锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,镀件作
2、阴极,溶液中含有亚铁离子D锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子4SO 2和 NOx是主要大气污染物,利用下图装置可同时吸收 SO2和 NO。下列有关说法错误的是Ab 极为直流电源的正极,与其相连的电极发生氧化反应B阴极得到 2 mol电子时,通过阳离子交换膜的氢离子为 2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2 +2H2O N2+4D阴极发生反应的离子方程式为 SO22e+2H2O +4H+5工业上,以碱性锌锰电池为电源,用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中2以 FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。下列说法不正确的是AX 极材料为石墨B电子流向:ZnX,YMnO
3、2C阳极发生的反应为 4Fe8e +O2+4H +4 4FePO4+2H 2OD每消耗 19.5 g Zn理论上沉淀 0.2 mol 6钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题:(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式是 。(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 。(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如图所示。A 电极对应的金属是 (填元素名称),B 电极的电极反应是 。若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为 5.12 g,则电镀时电路中通过的
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