2012年鲁科版高中化学必修1 1.3物质的量练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年鲁科版高中化学必修 1 1.3物质的量练习卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述错误的是 A 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子 B 0.012kg12C含有约 6.021023个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案： A 试题分析：本题考查 “物质的量 ”的基本概念。解题时应审清题意，注意要选的是 “正确的 ”还是 “错误的、不正确的 ”。对于此题是要求我们选出错误的。 选项 A、并不是 1mol任何物质都含有约 6.021023个原子。如 1molH2应该含有26.021023个氢原子。故

2、 A选项错误。 选项 B、以 0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为 6.021023个； 1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为 6.021023。故 B正确。 选项 C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如 “1mol氢 ”这样的描述是模糊不清的，这里的 “氢 ”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学 符号指明粒子的种类。 选项 D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（ 7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。 考点：物质的量；阿

3、伏伽德罗常数 点评：本题是对 “物质的量 ”和 “阿伏伽德罗常数 ”的综合考查。解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。 1、物质的量（ n）：表示含有一定数目粒子的集合体。单位： mol 其标准： 0.012kg12C所含的碳原子数。 注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。 2、阿伏伽德罗常数（ NA）： 1mol的任何物质所含有的该物质的微粒 数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为 6.021023。 注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。 3、两者之间的联系： N=n NA （ N为微粒的粒子数） 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一

4、个装有 C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度 答案： C 试题分析：本题是对阿伏伽德罗定律的考查，其公式为 pV=nRT,同温同压下，且体积相同，则其气体物质的量也相同。而对于两瓶气体中每个气体成分的分子都含有两个碳原子，因此，两瓶气体内一定具有相同的碳原子数。故答案：选 C。 考点：阿伏伽德罗定律 点评：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。对于阿伏伽德罗定律的运用，应以公式为准进行分析。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 N

5、A B 1.8g的 NH4 离子中含有的电子数为 10NA C常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： C 试题分析：选项 A、常温常压下，不能用 22.4L/mol计算。 A错误 选项 B、 1.8g的 NH4 离子的物质的量为 0.1mol，而一个 NH4 离子含有 10个电子，因此 1.8g的 NH4 离子中含有的电子数应为 NA 选项 C、正确。 48gO3物质的量为 1mol，而一个 O3中有 3个氧原子，因此常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA 选项 D、 2.4g金属镁的物质的量为 0.1mol

6、，而金属镁从 0价变到 +2价，转移的电子数为 2个，因此 0.1mol镁转移的电子数为 0.2NA 考点：阿伏伽德罗常数 点评：本题主要考查气体摩尔体积、粒子中电子数的计算、物质的量、电子的转移与阿伏伽德罗常数的综合应用。 1、 22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积，非标准状态下或不是气体状态都不可以用这个数字计算。 2、 电子转移的计算，可从元素的化合价入手。 3、物质的量 4、气体摩尔体积 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B标准状况下， 11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA C 0.1molCH4所含

7、的电子数为 1NA D 46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA 答案： C 试题分析：本题结合了金属与酸反应转移电子数的计算。 选项 A、铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 。 0.5mol Al完全反应，转移的电子数为 1.5NA 选项 B、在标准状态下， SO3为固态而不是气态，因此不能用标准状态下的气体摩尔体积 22.4L/mol计算； 选项 C、正确。 1mol甲烷中的电子数为 10mol，因此， 0.1molCH4所含的电子数为 1NA 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数的综合考查结合的知识点较多，考生在备考复习的过程中应不断的加强总结

8、归纳。 对于粒子中质子数的计算： “质子数 =核电荷数 =电子数 =原子序数 ”，一个粒子的总质子数等于所有原子的原子序数（即质子数）之和。 对于反应过程中转移电子数的计算，可以从化合价入手。如铝从 0 价变为 +3 价，转移的电子数为 3个电子。 对于标准状态下气体摩尔体积（ 22.4L/mol）的使用，一定要特别注意，在标准状态下，该物质是否为气体。常见的有两个：在标准状态下，不存在水蒸气（为固态水）；在标准状态下， SO3为固态而不是气态 。 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下

9、， 11.2L氮气所含的原子数目为 NA D 17g氨气所含电子数目为 10NA 答案： D 试题分析：考题中对阿伏伽德罗常数的考查，通常结合物质的量以及气体摩尔体积，对这类题一定要牢牢把握几个化学计量之间的关系。 选项 A、根据阿伏伽德罗定律 pV=nRT，同温同压下，相同体积的任何气体，其物质的量相同，但是单质分子有 “单原子分子 ”和 “双原子分子 ”之分。因此其原子数目不一定相同。 选项 B、 2g氢气的物质的量为 1mol，故其原子个数为 2NA 选项 C、常温常压下，不可以用 22.4L/mol计算。 选项 D、正确。 17g氨气的物质的量为 1mol，一个氨气分子中所含的电子数目

10、为 10个，则 1mol氨气中所含的电子数应为 10NA。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：对于阿伏伽德罗常数的综合考查，需掌握好几个化学计量之间的数量关系。 1、 物质的量 2、气体摩尔体积 3、对于粒子 中质子数的计算： “质子数 =核电荷数 =电子数 =原子序数 ”，一个粒子的总质子数等于所有原子的原子序数（即质子数）之和。 下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下 ,气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 试题分析：这是一类

11、概念性的题目，做题时，考生需对课本基本的概念掌握扎实。 选项 A、气体体积的大小还由分子之间的间隙大小决定，故此说法错误。 选项 B、正确。根据阿伏伽德罗定律公式： pV=nRT（ R为常数），当温度、压强一定时， n的值取决于 V，因此该说法正确； 选项 C、气体摩尔体积，是指单位物质的量的气体所占有的体积。并不一定就是 22.4L， 22.4L是在标准状态下的 1mol气体的体积。 选项 D、说法过于绝对。若体积不等，当它们所处的状态不同时，其物质的量可能相同，分子数也可能相同。 考点：阿伏伽德罗定律；气体摩尔体积 点评：对于概念性的题目，必须牢牢掌握好基本概念。 1、阿伏伽德罗定律： 同

12、温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 2、当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。 3、气体摩尔体积：是指单位物质的量的气体所占有的体积。 下列叙述中正确的是 A相同条件下， N2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基 (CH 3)和羟基 (OH) 所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO与 22.4 L O2所含分子数相等 D 16g CH4与 18 g NH4 所含质子数相等 答案： B 试题分析：本题是对物质的量以及阿伏伽德罗常数的综合应用。 选项 A、因 N2和 O3中分子所含有的原子

13、个数不同，因此 “N2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数不相等 ”； 选项 B、正确。一个甲基 (CH 3)和羟基 (OH) 所含电子数均为 10个，因此等物质的量的甲基 (CH 3)和羟基 (OH) 所含电子数相等； 选项 C、常温常压下 28 g CO的物质的量为 1mol，而在常温常压下， 22.4 L O2的物质的量不为 1mol，故选项 C说法错误； 选项 D、 16g CH4所含有的质子数为 10mol， 18 g NH4 所含质子数为 11mol，二者所含的质子数不相等。 考点：化学计量的综合应用 点评：对化学计量的考查，首先需掌握有关化学计量计算的基本公式。如： 1、对于

14、粒子数目的计算，实际上是算 “物质的量 ”，物质的量相等，其粒子数目必定相等。 2、对于粒子中质子数的计算： “质子数 =核电荷数 =电子数 =原子序数 ”，一个粒子的总质子数等于所有原子的原子序数（即质子数）之和。如 CH4的质子数=6114 10. 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA B 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA C 18 g D2O中含有的质子数目为 10NA D 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA 答案： B 试题分析：本题主要考查 “阿伏

15、伽德罗常数 ”的相关应用，是高考中必考的内容，考生在复习时应有意识的加强此类题目的训练。 选项 A、标准状态下， CHCl3为液态，因此不可以用气体摩尔体积计算。 选项 B、正确。 7 g CnH2n的物质的量为 ；因此氢原子的个数 为 2n=1mol，因此其氢原子数目为 NA。 选项 C、 18 g D2O的物质的量 。因此所含的质子数应 为 0.9mol10=9mol，为 9NA。 选项 D、 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中， n(Na2CO3)=1 L0.5 mol/L=0.5 mol,应为 0.5NA，但是，此时应考虑到 CO32-在水中会发生水解，因此 CO32-的数

16、目应该小于 0.5NA。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：本题虽是对阿伏伽德罗定律的考查，但是涉及到的知识点较为全面。解题时应综合各部分的知识点 1. 2.N=c V 下列叙述正确的是 A 48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子 B常温常压下， 4.6 g NO2气体含有 1.811023个 NO2分子 C 0.5 mol L-1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2 D标准状况下， 33.6 L H2O含有 9.031023个 H2O分子 答案： A 试题分析：本题是对相关化学计量涉及的计算的考查。 选项 A、 48 g O3的物质的量 。因此其分子个数为6.02102

17、3个。 选项 B、 4.6 g NO2气体的物质的量 。因此其分子个数应该为 0.6021023个。选项 C、 0.5 mol L-1 CuCl2溶液由于没有给出该溶液的具体体积，因此无法得出该溶液中Cu2 的物质的量，所以无法得出其具体个数。 选项 D、标准状态下，水为固体。不可以用 22.4L/mol 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积之间的综合应用 点评：本题综合考查了 “阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积之间的综合应用 ”，在解题时应明确各个物理量的概念以及涉及到的计算公式。 1、阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数（ NA）： 1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏

18、伽德罗常数，近似值为 6.021023。 2、物质的量：表示 含有一定数目粒子的集合体。单位： mol 3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 在标准状态下（ STP） 1mol任何理想气体所占的体积都约为 22.4L，即标准状态下，气体的摩尔体积为 22.4L/mol。注意：标准状态下，水为固体。 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A 2 mol重水含有 NA个 D2O分子 B 1 g氢气含有 NA个 H2分子 C 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子 D 22.4 L水含有 NA个 H2O分子 答案： C 试题分析：选项 A、 2 mo

19、l重水应该含有 21NA个 D2O分子，故 A错误； 选项 B、 1 g氢气的物质的量为 0.5mol，因此应含有 0.5NA个 H2分子，故 B错误； 选项 C、正确。钠与稀盐酸的反应方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ，因此， 2 mol钠完全反应应该生成 1molH2,即有 NA个 H2分子； 选项 D、 22.4L水并没有指明在标准状态下，而且标准状态下，水也不是气体，不能应用气体摩尔体积。 考点：阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积之间的综合应用 点评：本题综合考查了 “阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积之间的综 合应用 ”，在解题时应明确各个物理量的概念以及涉及到的

20、计算公式。 阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数（ NA）： 1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为 6.021023。 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。单位： mol 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 在标准状态下（ STP） 1mol任何理想气体所占的体积都约为 22.4L，即标准状态下，气体的摩尔体积为 22.4L/mol。 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C物质的量浓度 L/mol D物质的量 mol 答案： C 试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选

21、项 C错误。物质的量浓度的单位应为 “mol/L”；而 “L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。 考点：相关物理量单位的考查 点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是 “物质的量浓度 ”与 “气体摩尔体积 ”的单位，易于混淆。 今有 0.1mol.L-1 Na2SO4溶液 300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液 200ml和 0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液 100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是 A 1:1:1 B 3:2:2 C 3:2:3 D 1:1:3 答案： D 试题分析： 0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为 0

22、.1mol.L-1； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为 0.1mol.L-1； 0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为 0.3mol.L-1；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为 1:1:3，答案：选 D。 考点：物质的量浓度的计算 点评：本题是对 “物质的量浓度的计算 ”的简单考查，在对物质中离子浓度的计算时，要特别注意构成物质的离子数目。 下列说法正确的是 A标准状况下 22.4L/mol就是气体摩尔体积 B非标准状况下， 1mol任何气体的体积不可能为 22.4L C常温常压下 22.4L任何气体都含有约 6.021023个分子 D 1

23、mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 答案： D 试题分析：选项 A、说法错误。 22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积 选项 B、说法过于绝对。 选项 C、常温常压下，气体的摩尔体积不为 22.4L/mol，故 22.4L的气体的物质的量不是 1mol，其分子个数就不为 6.021023个。 选项 D、说法正确。气体摩尔体积适用于任何气体。 考点：气体摩尔体积的应用 点评：本题是对气体摩尔体积的综合考查。解题时需特别注意题目中的关键字眼。如 “标准状态下 ”、 “常温常压下 ”、 “22.4L”、 “22.4L/mol”。 1、当题目中出现 22.4L时，应

24、特别注意该气体是否处于标准状态下。只有处于标准状态下的气体才可以使用 22.4L/mol. 2、气体摩尔体积只适用于气体，可以 使单一气体，也可以是混合气体。 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4 9mL水 0.2mol H3PO4 A B C D 答案： A 试题分析：本题要求物质所含的原子数目，必须先求得该物质的物质的量，再用求得的物质的量乘以该物质一个分子中所含的原子总数。 0.5mol NH3：所含原子数目 =0.5mol（ 1+3） =2mol； 标准状况下 22.4L He：物质的量 ,故所含的原子数目 =1mol1

25、=1mol； 4 9mL水： 4 时水的密度为 1g/ml，其质量为 9g，物质的量 因此，所含原子总数 =0.5mol（ 1+2） =1.5mol； 0.2mol H3PO4：所含的原子总数 =0.2mol（ 3+1+4） =1.6mol 综上可得，所含原子数目大小关系为 。选 A 考点：物质的量；气体摩尔体积； 点评：本题主要考查分子中原子总数目的计算，同时涉及的知识点气体摩尔体积。 分子中原子的总数目等于该分子的物质的量乘以单个该分子的总原子数。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的 体积，叫做气体摩尔体积。 在标准状态下（ STP） 1mol任何理想气体所占的体积都约为 22.4L，

26、即标准状态下，气体的摩尔体积为 22.4L/mol。 气体摩尔体积适用于单一气体，也适用于混合气体。 气体摩尔体积只适用于气体，对于非气体物质一律不适用。另外，标准状态下，1mol水蒸气的体积不为 22.4L。因为标准状态下不存在水蒸气。 相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是 A所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B氧原子的物质的量之比为 3:2 C所含硫原子的个数之比为 5:4 D氧原子的个数比为 3:2 答案： C 试题分析：题干中给出的是 “相同质量的 SO2和 SO3”，此时，可以得出 SO2和SO3的物质的量 之比为 。 选项 A、所含的硫原子个数比应为 5:4； 选项 B、

27、氧原子的物质的量之比为：（ 25）：（ 34） =5:6 选项 C、正确。 选项 D、氧原子的个数比等于其物质的量之比，为 5:6； 考点：物质的量；摩尔质量； 点评：本题主要考查物质的量、质量以及摩尔质量三者之间的关系： 。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 1mol任何粒子以 g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2、一个分子中某原子的物质的量等于该分子的物质的量乘以该分子中此原子的个数。 填空题 实验室制配 0.5 mol/L的 NaOH溶液 500 mL，有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘

28、天平（带砝码） 滴定管 （ 1）配制时，必须使用的仪器有 _（填代号），还缺少的仪器是_。 （ 2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： _、 _。 （ 3）配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 _ 。 答案：（ 1） ;药匙、胶头滴管； （ 2）搅拌；引流 （ 3） 试题分析：本题是对溶液配制的考查。解题时应以课本的实验操作过程为基础。 配制溶液溶液必备的仪器有：烧杯、容量瓶（需指明规格）、玻璃棒、托盘天平（或量筒）、胶头滴管。 玻璃棒的主要作用有：引流和搅拌。 配制过程的步骤可以结合以下实验流程图进行形象的记忆： 同时，由此图我

29、们也可以很清晰的看到该实验过程所需要的仪器。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 点评：本题所考查的内容还是比较基础性的知识。对于 “一定物质的量浓度溶液的配制 ”这一考点，考生在备考复习的时候需进行全面的知识整理。 配制的原理： 所需仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 容量瓶的使用需指明其容积是多少，且容量瓶只能用来配制溶液，而不能用来稀释浓溶液或作反应器。 实验流程：计算 称量（量取） 溶解（稀释） 冷却至室温 移液 洗涤 定容 振荡 装瓶。 误差分 析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。 对 n的分析：可从 “称量（量取）、移液、洗涤 ”等操作以及溶质是否变质、吸水、分解等方面考虑。 对 V的分析：主要是对“定容 ”时对刻度线的观察。如：仰视，体积体积偏大；俯视，体积偏小。