2012年苏教版高中化学选修6 1.3硝酸钾晶体的制备练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年苏教版高中化学选修 6 1.3硝酸钾晶体的制备练习卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作正确的是 ( ) A用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B用湿润的 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH C Zn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水 D在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀 答案： A 试题分析：用 pH试纸测溶液的 pH时不可预先润湿， B不正确； C中加入降低氢离子的浓度，反应速率降低。过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。 D不正确，答案：选 A。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是

2、进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 现有以下三组混合物： (1)碘与 NaCl固体； (2)石英与 NH4Cl固体； (3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。 上述各组物质的分离方法依次是 ( ) A加水溶解过滤、加热、分液 B加热、加水溶解过滤、分液 C分液、加 热、加水溶解过滤 D加热、分液、加水溶解过滤 答案： B 试题分析： (1)中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离； (2)中利用 SiO2不溶于水，而 NH4Cl溶于水

3、，加水溶解过滤即可分离； (3)中利用互不相溶分液即可，故选 B。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题的关键是明确有关物质的性质，然后根据不同分离方法的原理，有针对性的选择即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。 如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是 ( ) A杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大 B在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解 C产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大 D在同一溶剂中，产品比杂质易溶 答案： A 试题分析：重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环

4、节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶，答案：选 A。 考点：考查重结晶中溶剂选择的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对重结晶原理的了解掌握情况，特别是在溶剂的选择上应该注意的事项，难度不大，记住应该的原理即可，有利于提高学生的应试能力和学习效率。 某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： 加适量 H2SO4溶液； 加金属 Na； 蒸发结晶； 加过量NaOH溶液； 加强热脱结晶水； 过滤。正确的操作步骤是 ( ) A B C D 答案： B 试题分

5、析：该题中 Na2SO4与 Fe2(SO4)3的相同点是都有 SO，不同之处是阳离子不同。其中 Fe3 可用沉淀法除去 (用 NaOH溶液 )，操作为过滤。但此题中，为将 Fe3 完全沉淀，需加过量 NaOH溶液，从而引入了杂质 OH-，可加入 H2SO4中和除杂，最后结晶可得芒硝。用 Na是不现实的，无 。不用脱去结晶水，无 ，所以正确的答案：选 B。 考点：考查硫酸钠提纯的有关判断 点评：此类题属于除杂问题，涉及化学实验的基本操作。除杂的基本要求是操作简单、现象明显、不引入新杂质等。解此类型题时，首先要观察一下原来物质与杂质的相同点与不同点，然后找出不同点并采用合适的方 法分离开，但应尽量

6、简单，不能引入新杂质。如果非引入不可，应想办法除去或转化。 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案： D 试题分析： A中在除去 Ba2 的同时又引入了 Na ； B中在除去 Ba2 的同时又引入了 SO42-； C中在除去 Ba2 的同时又引入了 Na 和 SO42-，因此答案：选 D。 考点：考查硝酸钾提纯的有关实验探究 点评：在解答

7、物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 “粗盐提纯 ”的实验中，蒸发时，正确的操作是 ( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待 水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热 答案： D 试题分析： “粗盐提纯 ”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作从始至终均要使用玻璃棒 (加速溶解、引流、防

8、飞溅 )，为保证提纯目的，过滤后要将澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收，因此答案：选 D。 考点：考查蒸发操作的有关判断 点评：该题是基础性试题的检验，难度不大，记住蒸发操作的实验原理和操作要求即可，有利于培养学生的实验操作动手能力。 已 知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 22%的该盐溶液由 50 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 ( ) 温度 / 0 10 20 30 40 溶解度 /(g/100 g水 ) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A.0 10 B 10

9、 20 C 20 30 D 30 40 答案： D 试题分析：若 22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为 S 100 g28.2 g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是 30 40 ，所以答案：选 D。 考点：考查结晶析出时温度控制的有关判断 点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对溶解度含义以及有关计算的掌握情况，旨在对学生答题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 下列实验方法中，不可能达到预期目的的是 ( ) A用盐析法分离皂化反应的产物 B用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D用分液法分离水和硝基苯的混合物 答案： B 试题分

10、析：加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华， NH4Cl受热分解为 NH3和HCl，冷却后又化合为 NH4Cl，无法分开，因此选项 B不能达到实验目的，其余都是可以的，答案：选 B。 考点：考查物质的分离和提纯的有关判断 点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解

11、，这主要是因为含有杂质 MgCl2。为取得 纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 ( ) A食盐的晶粒大一些有利于提纯 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl易溶于水 C设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡 D在整个过程中 NaCl的浓度会变大 答案： C 试题分析：温度不变的 NaCl饱和溶液，浓度不变。由于 MgCl2杂质的量较少，所以 MgCl2全部溶解不会析出，因此答案：选 C。 考点：考查氯化钠提纯的有关判断 点评：该题贴近生活，实验设计可操作性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的

12、学习积极性。有利于培养学生的创新思维能力和灵活应变能力，提升学生的学科素养。 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 ( ) A混有泥沙的食盐 B混有水的酒精 C白糖与食盐的混合物 D铁粉和泥沙的混合物 答案： A 试题分析：用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯， A正确；过滤是分离固体和液体的混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不溶性固体， B 中无固体； C 中无不溶性固体； D 中铁粉和泥沙都是不溶性固 体。 B、C、 D均无法用过滤的方法分离，实验答案：选 A。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质分离和提纯方法的熟悉了

13、解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确实验原理，并能结合具体物质的性质灵活运用即可。 利用重结晶法得到 KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会 ( ) A提高收率和纯度 B降低收率和纯度 C提高收率和降低纯度 D降低收率和提高纯度 答案： D 试题分析：利用重结晶法得到的 KNO3晶体中仍然含有少量 NaCl，此时，可利用 20 以下 KNO3的溶解度小于 NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度，答案：选 D。 考点：考查重结晶的有关判断 点评：该题主要是考查学生对重结晶原理的了解掌握情况，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不

14、大，记住原理，灵活运用即可。 为了除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 (双选 )( ) 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 答案： CD 试题分析：除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的 NaOH溶液的目的是除去 Mg2 ，加入过量的BaCl2溶液是为了除去 SO42-，加入过量的 Na2CO3溶液是为了除去 Ca2 及多余的B

15、a2 ，然后进行过滤，除去 Mg(OH)2、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 Na2CO3和调节溶液的 pH。综上所述，正确的实验操作顺序为 C、 D。 考点：考查粗盐的提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物

16、理后化学，先简单后复杂的原则。 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作 类似 “海水晒盐 ”原理的是( ) A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌 答案： B 试题分析：实验室中的 “蒸发 ”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的，所以答案：选 B。 考点：考查蒸发的有关应用 点评：该题是常识性知识的检验，难度不大。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。 下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有 ( ) A苯 (苯酚 )：加浓溴水、振荡、分液 B肥皂液 (甘油 )：加食盐凝聚，过滤 C KNO3(KCl)：加沸水

17、配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶 D福尔马林 (甲酸 )：加纯碱溶液、分液 答案： B 试题分析： A、 D选项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层； C选项利用重结晶操作不能彻底除杂，只有 B中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂，因此答案：选 B。 考点：考查物质的除杂 点评：该题是中等难度试题的检验，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对物质除杂原理以及操作的熟悉了解程度，有利于培养学生规范的实验设计能力，提高学生的应试能力和学习效率。 填空题 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图 (部分装置省略 )如下： 在反应装

18、置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解 活性炭脱色 趁热过滤 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥 请回答下列问题： (1)写出装置图中玻璃仪器的名称： a_， b_。 (2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因 素有利于得到较大的晶体： _。 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液发生过饱和现象，可采用 _、_等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略 _(填 “大于 ”或 “小于 ”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入

19、布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 _。 A无水乙醇 B饱和 NaCl溶液 C 70%乙醇水溶液 D滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质： _。 (5)某同学采用薄层色谱 (原理和操作与纸层析类同 )跟踪反应进程，分别在反应开始、回流 15 min、 30 min、 45 min和 60 min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是 _。 A 15 min B 30 min C 45 min D 60 min 答案： (1)三颈瓶 (球形 )冷凝管 (2)A

20、D 用玻璃棒摩擦容器 内壁 加入晶种 (3)小于 D (4)趁热过滤 (5)C 试题分析： (1)a为三颈瓶， b为冷凝管。 (2)缓慢冷却、缓慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。 (3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。 (4)趁热过滤除去了不溶性杂质。 (5)从图中看出 45 min时，最适合，斑点适中。 考点：考查物质的制备、仪器的识别、基本实验操作 点评：考查酯化反应原理的探究、外界条件对反应 速率和平衡对影响以及实验评价 点评：该题是高考中的常见题型

21、，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 A析出。趁热过滤，分离出晶体 A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体 B析出。 (1)晶体 A的主要成分是 _，含有的少量杂质是 _，要除去晶体A中的少量杂质的方法是_ _。 (2)晶体 B的主要成分是 _，含有的少量杂质是 _，要

22、除去晶体B中的少量杂质的方法是_。 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 _(填 “A”或 “B”)。 答案： (1)NaCl KNO3 加少量水溶解再过滤 (2)KNO3 NaCl 重结晶 (3)A 试题分析：将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的 K 和 NO3-。将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的 KNO3晶体析出。 考点：考查硝酸钾和氯化钠的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答

23、物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下： 称量样品； 溶解沉降； _； _； 冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 _。 A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3)在进行第 步操作时，有时可能要重复进行，这是因为

24、_。 (4)在进行第 步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 _。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _、 _、 _等 (填写化学式 )。 答案： (1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO3 KCl K2SO4 试题分析： (1)此实验的操作顺序是： 称量样品； 溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物。所以步骤 应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶性杂质分开。为了得 到钾盐的晶体，步骤 应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。 (2)有关托盘天平的使用。规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横梁是相连

25、的。因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。 (3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。 (4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅 动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。 (5)草木灰中提取的钾盐主要是 K2CO3、 KCl、 K2SO4。 考点：考查从草木灰中提取钾盐的实验探究 点评：该题是中等难度的试题，试题以从草木灰中提取钾盐为载体，重点考查学生的实验分析、设计以及动手操作能力，旨在考查学生灵

26、活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调到学生的学习积极性，提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。 某化学小组设计了如下实验： 回答下列问题： (1)该小组的实验目的是_。 (2)上图括号内的操作步骤 a为 _， b为 _。 (3)写出生成 B的离子方程式 _， 生成 C的离子方程式 _。 (4)按此实验方案得到的 NaCl 固体是否纯净？ _(填 “是 ”或 “否 ”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的 NaCl固体 _ _。 答案： (1)分离 NaCl和 CaCl2的混合物 (2)过滤 蒸发 (3)CO32- Ca2 =CaCO3 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 (4

27、)否 应该向过滤出 CaCO3沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后 再进行蒸发 试题分析：由图中的信息可知该实验是将 NaCl 和 CaCl2的混合物进行分离提纯；操作 a是将固体和液体分离，所以 a是过滤；操作 b是从溶液中得到固体，故 b是蒸发。分析图中的信息可知 B为 CaCO3，从而可以写出生成 B、 C的离子方程式；因为生成白色沉淀 B时加入了过量的 Na2CO3溶液，故滤液中除了含有NaCl外，还含有 Na2CO3，在蒸发得到 NaCl固体前应加入稀盐酸以除去 Na2CO3。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：该题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范 性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。