2013-2014学年江西赣州市四所重点中学高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年江西赣州市四所重点中学高二上学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能 A B C D 答案： B 试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电厂热效率较低，故核能电厂的热污染较严重核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源。故选 B。 考点：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握。 如下图所

2、示，图 是恒压密闭容器，图 是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在 、 中分别加入 2 mol X和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X( )+Y( ) aZ(g)。此时 中 X、 Y、 Z的物质的量之比为 1 3 2。下列判断正确的是（ ） A物质 Z的化学计量数 a = 2 B若 中气体的密度如图 所示，则 X、 Y中只有一种为气态 C若 X、 Y均为气态，则在平衡时 X的转化率： D若 X为固态、 Y为气态，则 、 中从开始到平衡所需的时间： 答案： B 试题分析： A、设达平衡时 Y反应的物质的量为 x，则： 2X（？） +Y（？） a Z（

3、 g） 起始量： 2 2 0 转化量： 2x x ax 平衡量： 2-2x 2-x ax 由（ 2-2x）：（ 2-x）： ax=1： 3： 2可得 x=0.8， a=1，故 A错误； B如 X、 Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则 X、 Y 中只有一种为气态，故 B 正确； C若 X、 Y 均为气态，反应 体系的压强大于反应 体系的压强，反应 可看成是在 的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率 ，故 C 错误； D若 X 为固态、 Y 为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图 压强等于图 压强，则 、

4、中从开始到平衡所需的时间： = ，故 D错误；故选 B。 考点：本题考查化学平衡的计 算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态。 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ/mol CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H -192.9 kJ/mol 则下列说法正确的是（ ） A CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ/mol B反应 中的能量变化如图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： C

5、H3OH(l) O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 H-192.9 kJ/mol 答案： D 试题分析：燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，如氢要生成水，故A错误；右图所示的是放热反应， B错误； CH3OH转变成 H2的过程按照反应 是吸热反应，按照 反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故 C错误；反应 甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是 -192.9kJ/mol；而 1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于 192.9 kJ；故 D正确；选 D。 考点：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化

6、。 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ） A pH相同的 CH3COONa、 NaHCO3、 Na2CO3三份溶液中的 c(Na )： B 0.1mol L-1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-) c(HA-)c(H2A) C图中 pH 7时： c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ) D图中 a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH-) c(H ) c(CH3COO-)2c(CH3COOH) 答案： D 试题分析： A已知酸性：醋酸碳酸碳酸氢钠，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当 pH相同时，浓度： ，故 A错误； B NaHA溶液

7、中存在物料守恒： c（ Na+） =c（ A2-） +c（ HA-） +c（ H2A），故 B错误； C图中pH=7 时， c（ OH-） =c（ H+），因 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），则 c（ Na+） =c（ CH3COO-），故 C错误； D a点溶液溶质为 NaOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒： c（ CH3COO-） +c（ OH-） =c（ H+） +c（ Na+），物料守恒： c（ Na+） =2c（ CH3COO-） +2c（ CH3COOH），二者联式可得： c（ OH-） =c（ H+） +c（ CH3COO-）

8、+2c（ CH3COOH），故 D正确，故选D 考点：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为 D，注意溶液中守恒方法的应用。 已知在 25 时， FeS、 CuS的溶度积常数（ Ksp）分别为 6 310-18、1 310-36。常温时下列 有关说法正确的是（ ） A除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS作沉淀剂 B向 H2S的饱和溶液中通入少量 SO2气体溶液的酸性增强 C因为 H2SO4是强酸，所以反应： CuSO4十 H2S CuS H2SO4不能发生 D将足量的 CuSO4溶解在 0.1 mol L的 H2S溶液中，溶液中 Cu2 的最大浓度为 1.310-35mo

9、l L 答案： A 试题分析： A FeS、 CuS的溶度积常数（ Ksp）分别为 6.310-18、 1.310-36 FeS溶度积大于 CuS溶度积，所以除去工业废水中的 Cu2+可以选用 FeS作沉淀剂，故 A正确； B根据 H2S与 SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故 B错误； C CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应： CuSO4+H2SCuS+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故 C错误；D H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为 0.1 mol/L， CuS的溶度积常数（ Ksp）为1.310-36，所以溶液中 Cu2+的最小浓度为 1.310-

10、35 mol/L，故 D 错误；故选： A。 考点：本题考查物质的性质、溶度积常数、反应原理等。 Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该 电池中正极的电极反应式为：2Li FeS 2e-=Li2S Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ） A Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为 1价 B该电池的电池反应式为 2Li FeS=Li2S Fe C负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3 D充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe-2e-=2Li FeS 答案： B 试题分析：原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中 Li的化合价为0 价，故 AC

11、 错误；正负极反应相加可得反应的电池总反应为 2Li+FeSLi2S+Fe，故 B正确； D充电时，阴极发生的是得电子反应，即电极反应式为 2Li +2e-=2Li，错误； 考点：本题考查原电池的组成和工作原理，注意电解材料的判断和离子的定向移动等问题。 在一定条件下，向一体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 2 mol A,1 mol B，发生反应： 2A(g) B 3C(g) H -Q kJ/mol(Q0)。经过 60 s达到平衡，测得B的物质的量为 0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） A用 C的浓度变化表示该反应速率为 2.4 mol/(L min) B若使容器变为 1 L，

12、则 C的物质的量一定增大 C达到平衡，测得放出热量为 x kJ，则 x Q D若向容器中再充入 1 mol C，重新达到平衡， A的体积分数保持不变，则 B为气态 答案： D 试题分析： v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L min),A错误；若使容器变为1 L，相当于加压，由于 B的状态不知，故平衡不一定逆向移动， B错误。由于是可逆反应， A物质不可能完全转化了 2mol,达到平衡，测得放出热量 xc(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（ 2分） 试题分析：（ 1）四种溶液中，只有 CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO32- Cl

13、O- HCO3-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是： Na2CO3 NaClO NaHCO3，即 pH由小到大的排列顺序是 CH3COOHNaHCO3 NaClO Na2CO3，故答案：为： adcb；（ 2） A、 0.1mol L-1的CH3COOH 溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故 A 错误；B、 0.1mol L-1的 CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动， c（ H+）减小的程度小于 c（ CH3COOH）的减 小程度，所以 c（ H+） /c（ CH3COOH）增大，故 B正确； C、 Kw=c（ H+）

14、c（ OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故 C错误； D、醋酸稀释，酸性减弱， c（ H+）减小，碱性增强， c（ OH-）增大，即 c（ OH-） /c（ H+）增大，故 D 正确，故选 BD。（ 3）根据 CH3COOH与一元酸 HX加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系图可以看出 HX酸在稀释过程中溶液的 PH变化比醋酸的大，所以酸性HX 强于醋酸，电离程度： HX CH3COOH，故答案：为：大于；稀释相同倍数，一元酸 HX的 pH变化比醋酸大，故酸性 强，电离平衡常数大；（ 4） CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒： c（ Na+） +c（ H

15、+） =c（ OH-） +c（ CH3COO-），所以 c（ CH3COO-） -c（ Na+） =c（ H+） -c（ OH-） =10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7mol/L。（ 5）标准状况下，将 1.12L CO2是 0.05mol,和 0.075mol的 NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，两都都为 0.025mol,溶液呈碱性，由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序 c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。 考点：本题考查有关弱电解质的电离知识。 现有 A、 B、 C、 D、 E五种可溶强电

16、解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 Al3+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、 Cl-、 CO32-、 NO3-、 SO42- 已知： A、 B两溶液呈碱性； C、 D、 E溶液呈酸性。 向 E溶液中逐滴滴加 B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1） A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （ 2）写出 E溶液与过量的 B溶液反应的离子方程式 。 （ 3）若 25时 C、 E溶液 pH=4，则 E溶液中水电离出的氢离子浓度是 C溶液中水电离出的氢离子 浓度 倍。 （

17、4）将 C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A溶液中，反应后溶液中一价离子（ +1或 -1） 浓度由大到小的顺序为： 。 答案：（ 1） CO2-+H2O HCO3-+OH- （ 2分） （ 2） 3Ba2+8OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O （ 2分） （ 3） 6 （ 2分） （ 4） c（ Na+） c（ C1-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+）（ 2分） 试题分析：（ 1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性： CO32-+H2O HCO3-+OH-，故答案：为： CO32-+H2O HCO3-+OH-；（ 2）硫酸铝和过量的氢氧

18、化钡反应，按照物质的量之比是 1： 4，方程式为： Al2（ SO4） 3+4Ba（ OH） 2Ba（ AlO2）2+3BaSO4+4H2O，离子方程式为： 2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+4H2O+3BaSO4；（ 3）盐酸溶液的 pH=4，则 C（ H+） =10-4 mol/L，则 C（ OH-）= =10-10 mol/L， OH-完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10-10 mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度， PH=4，则 C（ H+） =10-4 mol/L，所以硫酸铝溶液中水电离出的氢离子

19、浓度是盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度的 106倍，故答案：为： 106；（ 4）盐酸溶液逐滴加入等 体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的 NaHCO3和 NaCl，碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液显碱性，所以离子浓度为： c（ Na+） c（ C1-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+），故答案：为： c（ Na+） c（ C1-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+）。 考点：本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答。 工业

20、上采用的一种污水处理方法是：保持污水的 pH在 5.0 6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。 （ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 _。 A BaSO4 B CH3CH2OH C Na2SO4 D NaOH （ 2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是： _； _。 （ 3）电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_ _。 （ 4）该燃

21、料电池是以熔融碳酸盐为电解质， CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是 CH4 +4CO32-8e-=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分 A物质参加循环 ,则 A物质的化学式是_。 答案：（ 1） C（ 1分） （ 2） Fe-2e-=Fe2 4OH-4e-=2H2O O2（ 2分） （ 3） 4Fe2 10H2O O2=4Fe(OH)3 8H 或 12Fe2 6H2O 3O2=4Fe(OH)3 8 Fe3 （ 2分） （ 4） O2+4e- 2 CO2=2 CO32-（ 2

22、分） CO2（ 1分） 试题分析：（ 1）保持污水的 pH在 5.0 6.0之间，通过电解生 成 Fe（ OH） 3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案：为： c；（ 2）活泼金属电极做电解池的阳极是，则电极本身放电，故答案：为： Fe-2e-=Fe2+；（ 3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（ OH） 3+8H+，故答案：为： 4Fe2+10H2O+O2=4Fe（ OH）3+8H+； （ 4） 料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为： O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），故答案：为： O2+2CO2+4e-=2CO32- （或 2O2+4CO2+8e-=4CO32-）； 电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案：为： CO2； 考点：本题考查燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大。