2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题4Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力培养学案.doc

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1、1专题 4 卷填空题规范答题及审题能力培养建议课时：2 课时(一讲一练)专项突破一 填空题审题能力专项培训 1利用模型，确保审题的有序性和全面性审题能力较差的学生在面对题目中纷繁复杂的信息时，常常因为思路不清晰，导致审题时获取的信息丢三落四、杂乱无章。教师在日常教学过程中，要把各种题目加工整理、分类突破，构建解决每类问题的一般模型。学生熟练掌握了常见问题的特征和解法，就可以从复杂题目中分离出这些基本问题，进而全面、有序地获取题目的有效信息。【典例 1】 (2017天津理综，10 节选)已知：生物脱 H2S 的原理：H2SFe 2(SO4)3=S2FeSO 4H 2SO44FeSO4O 22H

2、2SO4 2Fe2(SO4)32H 2O= = = = =硫 杆 菌 由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。培训：对于以图像或表格形式给出的信息，要从以下几个层面依次分析其中的“物理量”： 有 几 种 含 义 变 化 趋 势 有 什 么 关 系如果是图像，还要分析特殊点(起点、终点、拐点或特别注明的点等)所表示的意义；图像上注明的其他信息也非常重要，视而不见会使解决问题变得困难或者不可能。答案 30 、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)2图文对照，准确把握题中关键信息的本质命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生

3、几个陌生的概念。这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。【典例 2】 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。2(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强( p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。某贮氢(合金 M)的贮氢过程示意图在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐渐增大；在 AB 段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为 zMHx(s

4、)H 2(g)zMHy(s) H1()；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应()中 z_(用含 x 和 y 的代数式表示)。温度为 T1时，2 g 某合金 4 min内吸收氢气 240 mL，吸氢速率 v_ mLg1 min1 。反应的焓变 H1_0(填“” “” “” “增大”还是“变大”等；(4)要求填“化学式” “分子式” “结构式” “结构简式” “最简式”还是“电子式” ；(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图” ；(6)要求填写“a” “b”“c”“d”还是“A” “B”“C”“D”。例如上面样卷 19(1)第 2 个空有许多同学把化学方

5、程式习惯性地写成了平常训练的离子方程式而不得分。高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“ ” “=”“” “”等；(2)书写热化学方程式时要注意：物质状态、 “” “”号、 “kJ mol1 ”、化学计量数与热量值的对应；(3)把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g” ；(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；(5)无机化学方程式错用“ ” ，有机化学方程式中错用“= =”；(6)有机物结构简式书写不规范；(7)书写电极反应式不考

6、虑得失电子数与离子的电荷数关系；(8)铜的元素符号 Cu 写成 Ca，一氧化碳的分子式 CO 写成 Co，磷化氢的化学式写成 H3P 等。【样卷 2】7三、文字语言表达不规范、不严谨而失分简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。 “因”应是指“化学原理” ，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不能得分。提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是模仿历年高考化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规

7、范的化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。【附】：规范答题二十例【案例 1】 检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则离子已经沉淀完全， 若产生沉淀，则离子未完全沉淀。【案例 2】 过滤时洗涤沉淀的方法规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。【案例 3】 检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答 以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无

8、白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。【案例 4】 读取量气装置中的气体体积的方法规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。8【案例 5】 结晶的操作方法(1)用 FeCl3溶液制取 FeCl36H2O 晶体的操作方法规范解答 向 FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发结晶的操作方法规范解答 以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶

9、液体积不能超过蒸发皿体积的 ，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大23量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。【案例 6】 检验如图装置气密性的操作方法(1)空气热胀冷缩法规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口 a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(2)液面差法规范解答 将导管口 a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的

10、活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。【案例 7】 配制 FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。【案例 8】 酸碱中和滴定判断滴定终点的方法9规范解答 当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中的溶液由色变为色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。【案例 9】 实验室用烧瓶分液漏斗装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答

11、 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。【案例 10】 检验某溶液中是否含有 SO 的操作方法24规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 SO ，反之则24证明溶液里不含 SO 。24【案例 11】 检验某溶液中是否含有 Cl 的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 Cl 。【案例 12】 检验某溶液中是否含有

12、 Fe2 的操作方法规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红色则证明溶液里含有 Fe2 ，反之则证明溶液里不含Fe2 。【案例 13】 检验含有 Fe3 的溶液中含有 Fe2 的操作方法规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2 。【案例 14】 检验某含有大量 SO 的溶液中是否含有 Cl 的操作方法24规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 C

13、l 。【案例 15】 检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。【案例 16】 证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加 BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的10碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。【案例 17】 在化工生产流程图题中常考的三个问题(1)将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(溶液或气体)的接触面积，加快反应速率(或

14、提高浸出率)。(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制 Fe2 水解，防止生成 Fe(OH)2沉淀的作用。【案例 18】 在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收 CO2或 H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用。规范解答 (1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的对实验造成干扰。(2)实验结束时的作用：将产生的气体全部排出被试剂完全吸收，以减少实验误差。【案例 19】 在氯碱工业中，

15、电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23 的原因规范解答 阳极产生的氯气与水发生反应：Cl 2H 2O HClHClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：(1)列平衡式；(2)写改变的条件；(3)说平衡移向；(4)说平衡移动的结果。【案例 20】 实验现象描述(1)有关溶液的现象描述(五大类)颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液变浑浊或生成(产生)(颜色)沉淀；溶液发生倒吸；产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。(2)有关固体物质的现象描述(四大类)(固体)表面产生大量气泡；11(固体)逐渐溶解；(固体)体积逐渐变小(变细)；(固体)颜色由变成。(3)有关气体的现象描述(三大类)生成色(味)气体；气体由色变成色；气体先变后(加深、变浅、褪色等)。