浙江省宁波市2010届高三三模考试（理综）化学部分.doc

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1、浙江省宁波市 2010届高三三模考试（理综）化学部分 选择题 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2 、 Ca2 等离子 B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C地球上 CH4、 CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A 0.1 mol L-1 pH为 4的 NaHB溶液中： c(HB-) c(H2B) c(B2-) B等物质的量浓度的下列溶液中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3C

2、OONH4、 NH3 H2O； c(NH4+) 由大到小的顺序是： C amol L-1HCN 溶液与 bmol L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na ) c(CN-)，则 a一定大于 b D 0.1mol L-1的醋酸的 pH a， 0.01mol L-1的醋酸的 pH b，则 a 1 b 答案： B 500 、 20MPa时，将 H2和 N2置于一容积为 2L的密闭容器中发生反应：3H2 N2 2NH3 H 0。反应过程中 H2、 N2和 NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是 A反应开始到第一次平衡时， N2的平均反应速率为 0.0625mol (L m

3、in)-1，H2的转化率为 75% B反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作： Kc2(NH3)/ c3(H2) c(N2) (0.15 mol L-1) 2/(0.075 mol L-1) 3 (0.125 mol L-1) C从曲线变化可以看出，反应进行到 10min至 20min时可能采取的措施是使用了催化剂 D从曲线变化可以看出，反应进行至 25min时，采取的措施是分离出 0.1mol的氨气，平衡正向移动 答案： A 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子： BO2-、 BC25-和 BN2n-，则 BN2n-中的 n值为 A 1 B

4、 2 C 3 D 4 答案： C 下列判断或实验预期正确的是 A对于反应 N2H4(l) N2(g) 2H2(g) H -50.6kJ mol-1，它在任何温度下都是自发的 B用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘 C纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 答案： A 天然油脂结构的核心为甘油 HOCH2CH(OH)CH2OH，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（ C12H22O11），该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（ C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图（注：图的反应

5、式不完整）则下列说法不正确的是 A该非天然油脂含有碳碳双键、酯基等官能团。 B油酸与蔗糖的反应属于皂化反应 C该非天然油脂与氢 氧化钠溶液共热，水解后的产物，可与溴的四氯化碳溶液反应 D蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发 生银镜反应 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应： S2- H3O HS- H2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液： Cu2 2Cl- Cu Cl2 C在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O D在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 pH 7： Ba2 OH- H SO42- BaSO4 H2O 答案： C

6、 实验题 （ 14分）油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从 2009年 5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数 w（ NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程 按图组装仪器，检查装置的气密性； 将试样 m1g放入硬质玻璃管中，装置 B、 C、 D中药 品如图，已知加药品后装置 B的质量为 m2g、装置 C的质量为 m3

7、g； 关闭活塞 a，点燃酒精灯加热试样，直到 B装置中无气泡冒出后，打开活塞 a向装置中通入 N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞 a； 称得装置 B的质量为 m4g、装置 C的质量为 m5g。 请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计 ）： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）装置 B的作用为 。 装置 C的作用为 。 （ 3）实验过程中通入 N2的目的为 。 （ 4）用下列各项所提供的数据能计算出 w（ NaHCO3）的是（ ）（填选项字母） （ 5）实验结束后发现装置 A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的 w（ NaHCO3

8、） （填 “能 ”或 “不能 ”）。若能，则w（ NaHCO3）的计算式为： ，若不能，此问不作答。 答案： （ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (2分 )、 NH4HCO3 NH3+ CO2+H2O (2分 ) （ 2）吸收反应生成的水蒸气和氨气 (1分 ) ；吸收反应生成的 CO2 (1分 )； （ 3）把装置中的 CO2、 NH3和水蒸气排出，使其被装置 B和装置 C完全吸收 (2分 ) （ 4） b、 c 、 e (3分，每项 1分，选错一项倒扣一分，本题最低分 0分 ) ； （ 5）能（ 1分）； 100% 或 等价表达式 (2分 ) 填空题 （ 16分）

9、下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据： 元素性质 元素编号 来源 :学科网 ZXXK来源 :学科网 ZXXK A B C D E F G H 氢化物的沸点（ ） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5 最高化合价 +6 +5 4 +5 +7 4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知： A与 D可形成化合物 AD2、 AD3，可用于制备强酸甲； B与 D可形成化合物 BD、 BD2，可用于制备强酸乙。 请回答： （ 1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。 （ 2）写出 H的最高价氧化物

10、的电子式： ，比较 A、 D、 G三种简单阴离子的半径大小： r( ) r( ) r( ) （均用实际的元素符号表示） （ 3）由表中 D元素和氢元素的原子按 1:1组成的常见液态 化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 （ 4）分子组成为 ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。 （ 5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下： BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2 横线上某盐的化学式应为 。 每产生 44.8L（标准状况） CO2，被

11、吸收尾气的质 量是 g。 （ 6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色 溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。 答案： （ 1） ACEG（ 2分） （ 2） CO2的电子式（ 2分）； r( S2- ) r( Cl- ) r( O2- )（ 2分） （ 3） ab（ 2分） （ 4） SOCl2+H2O SO2+2HCl（ 2分） （ 5） NaNO2（ 1分） 152g。（ 2分） （ 6） （ 3分） （ 14分）氯化铁是常见的水处理剂，无水 FeCl3的熔点为 555K、沸点为588K。工业上制备无水 FeCl3的一种工艺如下： （ 1）取 0

12、.5mL三氯化铁溶液滴入 50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。 （ 2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度 / 0 10 20 30 50 80 100 溶解度 (g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从 FeCl3溶液中获得 FeCl3 6H2O 的方法是： 。 （ 3）室温时在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，当溶液 pH为 2.7时， Fe3+开始沉淀；当溶液 pH为 4时， c(Fe3+)= mol/L（已知： KspFe(OH)3= 1.110-36）。 （ 4）吸收剂

13、X是 : ；吸收塔中吸收剂 X的作用是： 。 （ 5） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 mg 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用 cmol L-1Na2S2O3溶液滴定（ I2+2S2O32 =2I- +S4O62-），共用去 VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。 （ 6）用 FeCl3溶液（ 32% 35%）腐蚀印刷线路板的废液中含 FeCl3、 FeCl2和CuCl2。 若用电化学方法使废液再生。 阳极反应为： 2Fe2+ 2e- = 2Fe3+； 阴极反应为：

14、。 若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）： 。 答案： （ 1） Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 ) +3H+ (2分 ) （ 2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶 (2分 ) （ 3） 1.110-6 (2分 ) （ 4） FeCl2溶液 (1分 )；吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 (1分 )。 （ 5） 162.5Vc/m % (2分 ) （ 6） 阴极反应： Cu2+ +2e- = Cu （ 2分） 加 Fe CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu （ 1分） 分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜

15、。（ 1分） （ 14分）苯佐卡因 (Benzocaine)化学系统命名是对氨基苯甲酸乙酯，是一种白色针状晶体。它是重要的医药中间体，可作为奥索仿、奥索卡因、普鲁卡因等前体原料。苯佐卡因的合成路线主要有以下几种途径：已知： 当苯环上连有甲基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。 苯胺（ ）分子中的氨基易被氧化。 请回答下列问题： （ 1）反应 的反应类型为 ，反应 除了主要生成 A物质外，还可能生成 等副产物（写出一种副产物的结构简式即可） （ 2）途经 I中的步骤 的目的是 。 （ 3）已知化合物 B的分子式为 C7H5NO4，请写

16、出 B的结构简式： 。 （ 4）途径 II中的步骤 和 能否互换，判断并说明理由： 。 （ 5）与途径 II相比，途经 I的缺点是步骤多，产率低。有同学受途径 II的启发，自行设计了途径 III，请写出反应 的化学方程式： 。 （ 6）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基， -NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有： 、 。 答案： （ 1）取代（ 1分） 、 （ 1分） （ 2）保护氨基不被步骤 中的酸性高锰酸钾溶液氧化（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）不能，否则， -NO2将取代苯环上羧基间位的氢（或说得不到对硝基苯甲酸）（ 2分） （ 5） (2分 ) （ 6） （ 2分）、 （ 2分）