2012届广东省广州六校高三第二次联考化学试卷与答案.doc

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1、2012届广东省广州六校高三第二次联考化学试卷与答案 选择题 下列有关说法中，正确的是 A分馏、干馏 都是物理变化 B 127I和 131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D盐酸、漂白粉都是混合物 答案： D 25 下， 0.1mol/L的 Na2S溶液，下列叙述正确的是 A升高温度，溶液的 pH降低 B加入 NaOH固体，溶液中的 c(Na )、 c(S2-)均增大 C c(Na )c(S2-) c(OH-) c(H ) D 2c(Na ) c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) 答案： BC 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是 A若 X为碳棒，开关 K 置于

2、N 处，可以减缓铁的腐蚀 B若 X为锌，开关 K 置于 N 处，则 X极附近溶液的颜色会变黄色 C若 X为碳棒，开关 K 置于 M处，则铁电极的电极反应式为： Fe-3e- Fe3 D若 X为锌，开关 K 置于 M处，则总反应方程式为： 2Zn O2 2H2O2Zn(OH)2 答案： AD 下列图像表达正确的是 A图 表示 25 时，用 0.1mol L-1盐酸滴定 20mL 0.1mol L-1氨水 B图 表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C图 表示向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D图 表示向醋酸溶液中滴入氨水 答案： CD 下列除去杂质的方

3、法正确的是 A除去 SiO2中少量 NH4Cl：在空气中充分灼烧 B除去铜器表面的铜绿 Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C除去 CO2中混有的 SO2：用 NaOH溶液洗气，再干燥 D除去苯中溶解的 Br2：加入足量 NaI溶液，充分振荡后，静置分液 答案： AB 下列实验操作或检验正确的是 A收集氯气 B转移溶液 C模拟工业制备并检验氨气 D用海水制少量蒸馏水 答案： D 设 nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 2.24L SO3含有的分子数为 0.1nA B常温下， 3.0g甲醛含有 C-H键数目为 0.2nA C含有 2molH2SO4的浓硫酸与

4、足量 Cu加热条件充分反应，电子转移数是 2nA D 1L 1mol/L AlCl3溶液含 Al3+数目为 nA 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A NO2与水的反应： 3NO2+H2O 2NO3-+NO+2H+ B碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+ H2O+CO2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： SO32-+2H+ SO2+H2O D NH4HCO3溶于过量的 NaOH溶液中： HCO3-+ OH- CO32-+H2O 答案： A 下列实验方案能达到预期目的的是 实验室保存 FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的 Fe粉 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 向

5、溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验 溶液中是否含有 SO 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 工业上可用金属铝与 V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A B C D 答案： C 下列说法错误的是 A “接触法 ”制 H2SO4过程中，选择 98%的浓硫酸作为 SO3的吸收剂 B海水提镁的主要步骤为： C侯德榜制碱法最终制得的是纯碱 D高炉炼铁过程中的还原剂主要是 CO 答案： B 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： A NH4+、 Na+、 S2-、 ClO- B K +、 SO42-、 OH-、 AlO2- C K +、 Fe3+ 、 Cl-、 NO3- D Ba2+ 、 Na+

6、、 OH-、 CO32- 答案： B 下列说法中，正确的是 A石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物 B 40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本 C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D油脂、淀粉水解都生成甘油 答案： C 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A SSO3H2SO4 B Al(OH)3Al2O3Al C CuCuCl2Cu(OH)2 D NaNa2O2Na2CO3 答案： A 关于右图，下列说法不正确的是 A E1 是该反应的活化能 B E2 是 2mol HCl(g)的总键能 C该反应的热化学方程式为： H2(g)+Cl2(g) 2

7、HCl(g) H -183KJ/mol D该反应是一个吸热反应 答案： D 下列物质的化学用语正确的是 A NH4Cl的电子式： B硝基苯的结构简式： C 32 6S2-结构示意图： D甲烷分子的比例模型： 答案： C X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Z位于同一主族， X、 Y处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 X原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZCl2KIO3I2。若 A中装有浓盐酸， B中装有固体 KMnO4， C中盛有 KI淀粉溶液， C中的现象是 ，继续反应一段时间后，发现 C中溶液的颜色褪去，这

8、是因为 答案：（ 12分） （ 1）浓氨水（ 2分） Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4+ （ 2分） （ 2） H2O2（ 2分） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （ 2分） （ 3）溶液变蓝（ 2分），在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去（ 2分） （ 12分） 已知 HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体， HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。 (1)请写出 I元素在周期表的位置：第五周期 族 (2)将 HI气体通入一定量的浓硫酸 中，产生的混合气体除含 HI、少量的 I2蒸气和水蒸气外，还可能有 气体。 (3) 小明拟对 HI通入浓硫酸后

9、的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图 初步探究设计： 其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称） 足量四氯化碳的两个作用是： 。 进一步探究： 查阅资料：氧化性强弱 KMnO4HNO3I2SO42-，且较稀的硝酸不能氧化 I2。 小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。 限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性 KMnO4溶液、 0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、 BaCl2溶液 实验方案 可能的现象和相应的结论 取少量烧杯中的上层溶液分装入 A、 B两支试管中 答案：（ 12分） (1) VIIA（ 1分） (2)

10、SO2（分） (3) 无水硫酸铜（ 2分） 检验、吸收碘蒸气；防倒吸（分，每个 1分） （答案：合理便给分） 实验方案 可能的现象和相应的结论 往试管中加入少量品红溶液（ 1分） 若品红溶液褪色，则原混合气体中有 SO2 若溶液不褪色，则原混合气体中没有 SO2（ 1分） 往试管中滴加 足量 硝酸溶液后（ 1分），再滴入少量淀粉溶液（ 1分） 若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有 HI 若溶液不变蓝，则原混合气体中没有 HI（ 1分） 填空题 （ 12 分） I冠心平 F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下： (注： R表示烃基或 H原子 ) A为羧酸，其分子式为 C4H8O2， 8.

11、8gA与足量 NaHCO3溶液反应生成 L CO2（标准状况，不考虑 CO2溶于水）。 写出符合 A分子式羧酸类物质的结构简式： 。 已知 AB属于取代反应， B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出 BC的反应方程 式： 。 写出 F的结构简式： 。 II按如下路线，由 C可合成酯类高聚物 H： C G H 写出 GH的反应方程式： 。 答案： 2.24（ 2分） 、 （ 4分，每 2分） （ 2分，条件 1分） （ 2分） （ 2分） (12分 ) 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于 “十二五 ”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的

12、有效方法。 已知产物 A、 B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出 NO与活性炭反应的化学方程式： 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温 (T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度 /mol L-1 /时间 /min NO 0 0. 10 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 来源 :学科网ZXXK 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0. 034 0.017 50 0.032 0. 034 0.017 T1 时，求该反应平衡常数（列出的表达式，要求计算过程）。 3

13、0min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 A、 B的浓度之比为5： 3： 3，则该 反应的 H 0（填 “”、 “=”或 “”）。 压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。 答案：（ 12分） (1) C+2NO N2+CO2 （ 2分，不写可逆号扣 1分） (2) 0.56 (4分：表达式 1分，过程 1分，结果 2分，有效数字错误扣 1分 ) 分离出了 B（ 2 分） （ 2 分） (3)压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（ 2分） （ 12分） CoCl2 6H2

14、O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al等杂质）制取 CoCl2 6H2O 的一种新工艺流程如下图： 已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为： Co 2HCl=CoCl2 H2 CoCl2 6H2O 熔点 86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： （ 1）在上述新工艺中，用 “盐酸 ”代替原工艺中 “

15、盐酸与硝酸的混酸 ”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 （ 2）加入碳酸钠调节 pH至 a， a的范围是 ； （ 3）操作 包含 3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。 （ 4）制得的 CoCl2 6H2O 需减压烘干的原因是 。 （ 5）为测定产品中 CoCl2 6H2O 含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的 AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 （任写 1点）。 答案：（ 12分） （ 1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（ 2分 ,每点1分） （ 2） 5.2 7.6 （ 2分） （ 3）蒸发浓缩、冷却结晶 （ 2分 ,各 1分） （ 4）降低烘干温度，防止产品分解（ 2分） （ 5）样品中含有 NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（ 2分，任写一个）