2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年福建省四地六校高二上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列设备工作时 ,将化学能转化为电能的是 ( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 答案： B 试题分析： A、硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，错误； B、锂离子电池是把化学能转化为电能，正确； C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶是把化学能转化为热能，错误，答案：选 B。 考点：考查能量的转化形式的判断 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极 为 Zn，其他电极均为 Cu，则下列说法正确的是 A电子移动：电极 电极 电极 电极 B电极 发生还原反应 C电极 逐渐溶

2、解 D电极 的电极反应： Cu-2e-=Cu2 答案： D 试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池， I是 Zn，作原电池的负极，则 II是正极， III是电解池阳极， IV是电解池的阴极，所以电子从负极 I流出，流向 IV， III上的电子流回到正极 II，但电子不会经过电解质溶液，错误； B、电极 I是负极，发生氧化反应，错误； C、电极IV是阴极，铜离子放电生成单质 Cu，质量增加，错误； D、电极 III是阳极，发生氧化反应，所以 Cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案：选 D。 考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用 在常温常压时，充分燃烧一

3、定量的丁烷 (C4H10)气体，放出热量 Q kJ(Q 0)，将生成的二氧化碳全部通入足量 NaOH溶液中，发生的反应为： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了 4mol L-1的 NaOH溶液 200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( ) A C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l) H -Q kJ mol-1 B C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l)H -10Q kJ mol-1 C C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l)H + 10Q kJ mol-1 D C4H10(g) O2(g

4、)=4CO2(g) 5H2O(g)H -10Q kJ 答案： B 试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量是 0.2L0.4mol/L=0.8mol，则需要的二氧化碳的物质的量是 0.4mol，说明 0.1mol丁烷完全燃烧 生成 0.4mol的二氧化碳放出 QkJ的热量，则 1mol丁烷完全燃烧放出的热量是 10QkJ， A、 H的数值不对，错误； B、正确； C、放出热量 H0，错误； C、 的反应物与 的反应物的状态不完全相同，所以 的反应物总能量与 的反应物总能量不相等，错误； D、 1 mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)完全反应生成 2molHI(g)放出的热量是 9.48kJ

5、，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于 9.48kJ，错误，答案：选 A。 考点：考查化学反应与能量的关系 下图有关电化学的示意图正确的是（ ） 答案： C 试题分析： A、 Zn应放在 ZnSO4溶液中， Cu应放在 CuSO4中，错误； B、 Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中 Zn是负极， Cu是正极，错误； C、用石墨作电极电解饱和食盐水阳极得到的产物是氯气，阴极是氢离子放电，得到的是氢气，正确； D、精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的盐作电解质溶液，错误，答案：选 C。 考点：考查对电化学装置的判断 如图由锌 铜 稀 H2SO4组成的原电池装置

6、中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） A铜片增重 6.4g B锌片增重 6.5 g C铜片上析出 0.1 mol O2 D锌片溶解了 6.5 g 答案： D 试题分析： A、在该原电池装置中， Zn比 Cu活泼， Zn作负极，逐渐溶解， Cu作正极， Cu上有氢气放出，错误； B、 Zn作负极，逐渐溶解，错误； C、 Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误； D、当通过 0.2mol电子时，根据 Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的 Zn 的物质的量是 0.1mol，质量是 6.5g，正确，答案：选 D。 考点：考查原电池反应的计算 下列表述中正确的是 ( ) A已知

7、 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则 1mol氢气燃烧放出热量为 483.6 kJ B由 C(石墨 ,s) C(金刚石 ,s) H=+11.9 kJ mol-1可知 ,石墨比金刚石稳定 C同温同压下 ,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的 H不同 D化学变化不一定都伴随着能量的变化 答案： B 试题分析： A、由热化学方程式可知， 2molH2完全燃烧放出 483.6kJ的热量，错误； B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，正确； C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条

8、件无关，所以光照与点燃条件下的 H相同，错误； D、化学变化中都伴随中能量的变化，错误，答案：选 B。 考点：考查热化学方程式的含义，物质稳定性的判断，热效应的判断 已知化学反应 A2(g) B2(g)=2AB(g) H Q kJ mol-1， 其能量变化如图所示，则 Q 的值正确的是 （ ） A a-b B a C -b D b-a 答案： A 试题分析： Q 表示 1molA2与 1molB2反应生成 2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热， Q0，所以 Q=a-b，答案：选 A。 考点：考查化学反应热效应的计算 用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶

9、液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是 ( ) A Cu(NO3)2 B K2SO4 C HCl D NaOH 答案： C 试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。 A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和 Cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误； B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误； C、电解 HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生

10、成氯化氢，与原电解质相同，正确； D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误 ，答案：选 C。 考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断 美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到 2020年，美国将会把温室气体排放量削减到 1990年水平的 80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%。下列说法不正确的是 ( ) A CO2属于温室气体 B太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 C太阳能属于新能源 D乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体 答案： D 试题分析： A、二氧化碳是造成温室效应的气体，正确； B、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，正确； C、太阳

11、能是无污染的能源，属于新能源，正确； D、乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵得乙醇，且乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体，错误，答案：选 D。 考点：考查化学与环境、能源的关系 下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ） 答案： C 试题分析： A、煤油不是电解质，不能构成原电池，错误； B、该装置不是闭合回路，不能形成原电池，错误； C、 Al与氢氧化钾溶液反应，存在自发的氧化还原反应，且是闭合回路，能形成原电池，正确； D、构成原电池的 两极必须是不同的金属（或一个为非金属），两个电极都是 Fe，不存在电势差，不能形

12、成原电池，错误，答案：选 C。 考点：考查原电池形成条件的判断 下列过程需要通电才能进行的是 ( ) 电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳 A B C D全部 答案： B 试题分析：电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程，不需要通电就可进行，电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀，也不需要通电，而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行，答案：选 B。 考点：考查电镀、电解、电 泳、电离、电化学腐蚀的区别 下列物质间的反应，属于放热反应的是 ( ) A碳酸钙的分解 B碳与氧化铜加热条件下的反应 C Ba(OH)2 8H2O 晶体和 NH4Cl晶体混合 D H2与 O2在点

13、燃条件下的反应 答案： D 试题分析：碳酸钙的分解是吸热反应， C与 Cu在加热条件下发生的反应是吸热反应， Ba(OH)2 8H2O 晶体和 NH4Cl晶体混合是吸热反应，而所有的燃烧反应都是放热反应，所以答案：选 D。 考点：考查对反应热效应的判断 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( ) A正极 B负极 C阴极 D阳极 答案： C 试题分析：镍的金属性比铁弱，电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极，答案：选 C。 考点：考查电解过程中阴阳极的判断 Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程

14、式为： 2AgCl Mg = Mg2 2Ag 2Cl-。有关该电池的说法正确的是 ( ) A可用于海上照明供电 B负极反应为 AgCl e-=Ag Cl- C Mg为电池的正极 D AgCl为阳极，发生了氧化反应 答案： A 试题分析： A、 Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于照明供电，正确； B、该电池中Mg发生了氧化反应，作电池的负极，所以负极的反应式为 Mg- 2e-=Mg2+，错误； C、 Mg是电池的负极，错误； D、 AgCl发生了还原反应，作电池的正极，错误，答案：选 A。 考点：考查原电池的反应原理 实验题 （

15、 12分）（ 1）用 50mL 0.50mol L-1盐酸与 50mL 0.55mol L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 若通过测定计算产生的热量为 1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。 （ 2） 已知： CH4(g) H2O(g)=CO(g) 3H2(g) H +206.2 kJ mol-1 CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g) H +247.4 kJ mol-1

16、则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为： 。 由气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据 , 则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H kJ mol-1。 化学键 HH NH NN 键能 kJ mol-1 436 391 945 一定条件下，在水溶液均为 1 mol以下离子 Cl-、 ClO-、 ClO2-、 ClO3-、 ClO4-的能量 (kJ)相对大小如下图所示，则 3ClO-(aq)=ClO (aq) 2Cl-(aq)的 H kJ mol-1。 答案：分

17、)（ 1） 保温（或隔热、或减少热量损失）（ 2分） 偏小 （ 2分） HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H -56.8kJ mol-1 （ 2分） （ 2） CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g) H +165kJ mol-1 （ 2分） -93 （ 2分） -117 （ 2分） 试题分析：（ 1） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 保温，减少热量的散失，减小实验误差； 若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小； 若通过测定计算产生的热量为 1.42kJ，即生成 0.025mol水放出 1.42kJ 的热

18、量，则生成 1mol水放出的热量是 1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H -56.8kJ mol-1； （ 2） 根据盖斯定律， CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g)的 H 2（ +206.2 kJ mol-1） -（ +247.4 kJ mol-1） +165kJ mol-1，所以 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为： CH4(g)+2H2O(g)= CO2(g)+ 4H2(g) H +165kJ mol-1；

19、 根据 H反应物的总键能 -生成物的总键能得 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H（ 945+3436-23391） kJ/mol=-93kJ/mol； ClO-(aq)中的 Cl元素的化合价是 +1价， ClO-(aq)的能量是 60， Cl-的化合价是 -1价，能量是 0， ClO3-中 Cl的化合价是 +5价，能量是 63，根据 H生成物的总能量 -反应物的总能量得该费用的 H 63-360=-117kJ/mol。 考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系 填空题 （ 15分）（ 1）从 NaCl、 CuSO4两种电解质中选

20、取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）： 以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是 _。 以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是_。 此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： 。 （ 2） 甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu H2SO4(稀 )=CuSO4 H2，则该同学选用的阳极材料是 _。 乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因 （填字母代号） A.铜被稀硫酸钝化 B碳棒和铜棒与电源正负极接反 此时的 电解池的总

21、反应为 _ _ 答案：（ 15分）（ 1） CuSO4 （ 2分） NaCl （ 2分） 2Cl-2e-=Cl2（ 2分） 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2（ 3分） （ 2） 铜棒 （ 2分） B（ 2分） 2H2O 2H2 O2 试题分析：（ 1） 以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是 Cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是 Cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质 铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择 CuSO4； 以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生

22、成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案：是 NaCl、 CuSO4；阳极的反应式为 2Cl-2e-=Cl2或 2H2O-4e-= O2+4H+；总反应方程式为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2或 2 CuSO4 2H2O 2 H2SO4 O2 2Cu； （ 2） Cu H2SO4(稀 )=CuSO4 H2该反应一般不会实现，但在电解时用 Cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生； 首先 Cu与稀硫酸不会发生钝化，当

23、电源的正负极接反时， Cu作阴极，则 Cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案：选 B；电解水的化学方程式为2H2O 2H2 O2 。 考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判断 （ 15分）在下图中， E和 F分别为电源两极；甲烧杯中盛有 100 mL 0.2mol L-1 AgNO3溶液，乙 烧杯中盛有 100 mL 0.15 mol L-1 CuCl2溶液， A、 B、 C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现 B极增重 1.08g，则 （ 1） E为 _极， C为 _极。 （ 2） A 极的电极反应式为 _，析出气体 _mL。(标准状况 ) （ 3）若乙烧杯溶液体积不变，则

24、此时溶液的物质的量浓度将变为 mol L-1。 （ 4）甲烧杯中滴入石蕊试液， _极附近变红（填 A或 B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 _溶液 (填溶质的化学式 )。 答案：（ 15分）（ 1）正 阳 （各 2分） （ 2） 4OH-4e-=2H2O O2（ 3分） 56（ 2分） （ 3） 0.1 （ 2分） （ 4） A HNO3（各 2分） 试题分析：（ 1）甲烧杯中 B极增重，说明 B极有 Ag析出，则 B是阴极，所以A是阳极， E是电源的正极， F是电源的负极， D是电解池的阴极， C是电解池的阳极； （ 2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以 A极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反

25、应式为 4OH-4e-=2H2O O2； B极增重 1.08g，说明析出 Ag的物质 的量是0.01mol，转移电子的物质的量是 0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol22.4L/mol=0.056L=56mL； （ 3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是 Cu，当有 0.01mol电子通过时电解 CuCl2的物质的量是 0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中 CuCl2的物质的量是 0.1L0.15 mol L-1=0.015mol，则溶液中还剩余CuCl2的物质的量是 0

26、.015-0.005=0.01mol，所以此时溶液的物质的量浓度将变为0.01mol/0.1L=0.1mol/L； （ 4）使紫色石蕊试液变红色的物质是酸， A极上是氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，酸性增强，所以 A及附近的溶液变红；电解硝酸银溶液的总方程式为4 AgNO3 2H2O 4H NO3 O2 4Ag，所以最终得到的溶液是硝酸溶液。 考点：考查电解原理的应用，正负极的判断，电极反应式的书写与计算，电极产物的判断 （ 10分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出 外 ,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物 ,设计了如下过程 : .有关

27、资料 铜的化合物的颜色、性质如下 : 物质 颜色、性质 物质 颜色、性质 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜 (CuSO4) 溶液呈蓝色 氧化亚铜 (Cu2O) 红色固体不溶于水 氯化铜 (CuCl2) 溶液呈绿色 ,稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 (CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水 探究实验 （ 1）提出假设 : 红色物质一定有铜 ,还可能有 Cu2O； 根据以上资料，白色物质化学式可能为 。 （ 2）实验验证 : 取电解 CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物 ,洗涤、干燥 ,连接下列装置进行实验 ,验证阴极产物。 实验结束后 ,碳棒上的白色物质变为红色 ,无水

28、硫酸铜不变色。 碳棒上的红色物质有无 Cu2O (填 “有 ”或 “无 ”),请简要说明的理由： ; 在 c装置后将气体通入硝酸银溶液中 ,若出现白色沉淀 ,可说明提出假设 中的白色物质一定存在，写出装置 b中发生反应的化学方程式 : 。 （ 3） 由以上实验分析可知：电解 CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2+2e- Cu和 。 答案：（ 10分）（ 1） CuCl (2分 ) （ 2） 无 无水硫酸铜不变色说明没有氧元素（各 2分） 2CuCl+H2 2Cu+2HCl （ 2分） （ 3） Cu2+e-+Cl- CuCl（ 2分） 试题分析：（ 1）根据表中提供的信息可知，只有 CuCl 是白色不溶于水的固体，所以白色物质的化学式可能是 CuCl； （ 2） 根据实验现象，无水硫酸铜未变蓝色，说明无水生成，则该红色物质中不含 O 元素，所以不含 Cu2O; 使硝酸银溶液产生白色沉淀的是氯离子，说明氢气与 CuCl的反应中有氯离子生成，同时白色物质变为红色，说明有 Cu单质生成，所以氢气与 CuCl反应生成 Cu和 HCl，化学方程式为 2CuCl+H2 2Cu+2HCl； （ 3）由以上分析可知，电解氯化铜溶液阴极上的产物是 Cu和 CuCl，除了Cu2+2e- Cu外还有 Cu2+e-+Cl- CuCl发生。 考点：考查对实验现象的分析，电极反应式的书写