2018_2019学年高中化学主题10pH的计算及应用补差试题新人教版选修4.doc

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1、- 1 -主题 10 pH 的计算及应用1pH 值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）AHCl BH 2SO4 CCH 3COOH DH 3PO4【答案】C【解析】【分析】HCl、H 2SO4为强酸，完全电离，CH 3COOH、H 3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4CH 3COOH，说明醋酸电离程度最小，则 pH 相同时醋酸的物质的量浓度最大，据此答题。2下列说法中正确的是ApH0 的溶液是中性溶液B凡是生成盐和水的反应都是中和反应C用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，可将 pH 试纸浸入溶液中D某溶液的 pH10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色【答案】D【解析】ApH=0 的

2、溶液是酸性溶液，故 A 错误；B中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水，但不属于中和反应，故 B 错误；C用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 试纸上，不能将试纸浸入溶液中，故 C 错误；D某溶液的 pH=10，显碱性，滴入酚酞试液时，溶液显红色，故 D 正确；故答案为 D。点睛：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与 pH 值的关系等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地

3、分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、- 2 -推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。3用盐酸作标准液滴定待测浓度的 NaOH 溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A由红色变橙色 B由黄色变红色 C由黄色变橙色 D由橙色变黄色【答案】C【解析】甲基橙的变色范围是 3.14.4，所以用盐酸作标准液滴定待测浓度的 NaOH 溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是由黄色变橙色，答案选 C。4X、Y、Z 三种液体的近似 pH 如图，下列判断正确的是AX 可能是醋酸钠溶液 BY 可能是 90时的纯水CY

4、一定是正盐溶液 DZ 可使甲基橙试液变黄【答案】D5有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是Aa mL B （20a）mL C大于（20a）mL D大于 a mL【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（20-a）mL，故答案选 C。点睛：本题主要考查滴定管的构造，解题时要注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管的刻度值从上到下逐渐增大，滴定管满刻

5、度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答。6下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH 向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Na2CO3溶液- 3 -C向水中加入 Al2(SO4)3固体 D将水加热到 100，使 pH=6【答案】C点睛：本题考查影响水电离的因素。能使电离平衡 H2OH+OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离。注意不能根据 pH 确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性。725时，将某强酸和强碱溶液按 10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的

6、 pH 之和为A9 Bll C13 D15【答案】D【解析】设强酸的 pH=a，强碱的 pH=b，由 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即 n（H +）=n（OH -） ，则 1010-a=110b-14，解得 a+b=15，故 pH（酸）+pH（碱）=15，答案选 D。点睛：本题考查酸碱混合溶液为中性时酸碱的 pH 的关系，明确 pH 与氢离子和氢氧根离子的浓度的关系是解答的关键，氢氧根离子的浓度计算是易错点。另外有时还需要考虑温度。8关于溶液的 pH 值，下列说法正确的是ApH=0 的溶液呈中性 B某强碱溶液的浓度为 0.01 mol/L，该溶液的

7、 pH 值一定为 12C溶液 pH 值越大，氢离子浓度越大 D酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度【答案】D【解析】ApH=0 的溶液中氢离子浓度是 1mol/L，溶液显酸性，A 错误；B某强碱溶液的浓度为 0.01 mol/L，由于温度不能确定，该溶液的 pH 值不一定为 12，B 错误；C溶液pH 值越大，氢离子浓度越小，C 错误；D酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓- 4 -度，D 正确，答案选 D。点睛：掌握 pH 的含义是解答的关键，注意溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小有关系，与其绝对值无关。另外在计算 pH 时如果利用水的离子积常数需要考虑溶液的温度。

8、9物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH 最大的是ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3溶液 CNaHCO 3溶液 DNaHSO 4溶液【答案】C点睛：本题考查了电离和水解的知识，对于 NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选 B，对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断 pH 最大而错选 A。既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳。10在 25时，用 0.125molL-1的标准盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为（ ）

9、A11 B12 C13 D11【答案】C【解析】25mL NaOH 溶液中进入 20mL 0.125molL-1的盐酸，混合液的 pH=7，两溶液恰好反应，则 n(HCl)=n(NaOH)，即：c(NaOH)0.025L=0.125mol/L0.02L，解得：c(NaOH)=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离- 5 -子浓度为： mol/L=110-13mol/L，该溶液的 pH=-lg110-13=13，所以 K 点氢氧化钠溶液的 pH 为 13，故选 C。11 （1）水的电离平衡曲线如下图所示。 将 100下的 pH=8 的 Ba（

10、OH） 2溶液与 100下的 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH=7， 则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为_（2）下列关于水电离的说法正确的是（_）A水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行 B升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞几率减小，电离速率加快C向水中加入多电子体，加快 H+和 O2-之间的电子传递， 破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一D水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的【答案】 2:9 AD12A、B、C、D、E 五种物质分别是 NaOH、NH 3H2O、CH 3COOH、HCl、NH 4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

11、0.001 mol/L 的 A 溶液 pH3；- 6 -B 溶液和 D 溶液显碱性，等浓度两者 PH 关系 BA 开始反应时的速率 AE参加反应的锌的物质的量 AE 反应过程的平均速率 EAA 溶液里有锌剩余 E 溶液里有锌剩余【答案】(6 分)（1）NaOH(1 分) （2） (2 分) （3） (1 分) （4）(2分)（2）用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH 3H2O)减小，n(OH -)增大，溶液- 7 -体积不变，浓度之比等于物质的量之比，c(B)/c(OH ) 减小，故正确；用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH 3H2O)减小，n(OH -)增大，所以氢离子的

12、浓度减少，则 c(OH ) / c(H+)增大，故错误；温度不变，c(H +)和 c(OH-)的乘积不变，故错误；OH -的物质的量增大，故错误；故答案为：；（3）等体积、等物质的量浓度 B 和 C混合后得到(NH 4)2SO4溶液，NH 4+水解溶液显酸性，PH7，错误；加热水解平衡向右移动，c(H +)增大，酸性增强，PH 减小，错误、正确，故答案为；（4）根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH 3COOH 不断电离出 H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间 HClCH 3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中 c(H+)相等，反应时的速率 H

13、Cl=CH3COOH，故错误；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH 3COOH 中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH 3COOH 不断电离出 H+，反应速率比盐酸中快，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH 3COOH 中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故正确；根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH 3COOH 中锌完全反应，参加反应的锌的物质的

14、量相等，故错误；故答案为。考点：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的 pH 值、离子浓度大小的比较等。13盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：K a(CH3COOH)1.710 5 ；H2CO3的电离常数 Ka14.210 7 、K a25.610 11（1）请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：_。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液其 pH 由大到小的顺序是_(填序号)。（2）某温度下，将 pH 均为 4 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH 随溶

15、液体积变化的曲线图中 a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是- 8 -_。a.c(H ) b.c(OH ) c. d.（3）在 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10a molL1 ，c(OH )=10b molL1 ，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw=_。在该温度下，将 100mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4与 100mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=_。【答案】HCO 3 + H2O H2CO3 + OH dcab bca ad 10 12 11 （2）pH

16、相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后，pH 变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大，则水的电离程度由a、b、c 三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 b=ca；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中除了氢氧根离子、水分子外，所有微粒浓度都减小。a溶液中 c(H+)减小，故正确；b温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，则 c(OH-)增大，pH 增- 9 -大，故错误；cc. = ，温度不变，水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变，所以 不变，故错误；d加水稀释促进醋

17、酸电离，则氢离子个数增多，醋酸分子个数减少，所以 减小，故正确；故答案为：b=ca；a d；（3）溶液中的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；故答案为：10 -12；酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L20.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度= =0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为 10-11mol/L，则溶液的 pH=11，故答案为：11。14草酸（H 2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应

18、用。（1）请设计实验证明草酸为二元酸_。（2）已知草酸氢钾（KHC 2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释 KHC2O4溶液显酸性的原因 _。（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，根据消耗的 KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式_。抽取血样 10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的 0.010mol

19、/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入 KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。确定反应达到终点的现象是_。滴定结束共消耗 12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中 Ca2+离子的浓度为_mg/mL。下列操作可能使所测定结果偏高的是_。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥- 10 -C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数【答案】用等浓度的 NaOH 溶液滴定等浓度的草酸，恰好完全中和消耗 NaOH 溶液的体积是草酸的 2 倍 溶液中 KHC2O4电离出 HC2O4-，HC 2O

20、4-既存在电离平衡 HC2O4- H+C2O42-，又存在水解平衡 HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-，由于其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O 蒸馏水洗净 标准液润洗 2-3 次 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 1.2 AC 【解析】【分析】（1）草酸和 NaOH 发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是 NaOH 的一半；（2）草酸氢钾（KHC 2O4）溶液显酸性的原因是草酸氢根的电离程度大于水解程度；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有还原性，反应中草酸被氧化生成二

21、氧化碳气体，高锰酸钾被还原生成二价锰离子；酸式滴定管有活塞，在向滴定管中注入 KMnO4标准溶液前，滴定管除需要检漏外，还需蒸馏水洗涤和用标准液润洗 2-3 次；当草酸反应完后，溶液显紫红色说明滴定到达终点；根据反应方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca 2+）=n（H 2C2O4）=5/2n（MnO 4-） ；根据 c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)分析不当操作对 V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。- 11 -（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸具有还原性，反应中草酸被氧化生成二氧化碳气体

22、，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，反应的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O，故答案为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O；酸性高锰酸钾具有强的氧化性，应盛放在酸式滴定管内，酸式滴定管有活塞，在向滴定管中注入 KMnO4标准溶液前，滴定管除需要检漏外，还需蒸馏水洗涤和用标准液润洗2-3 次；草酸具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，向无色草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，当草酸反应完后，溶液显紫红色说明滴定到达终点，故答案为：蒸馏水洗；标准液润洗 2-3 次；溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色；血样 10.

23、00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L0.012L=1.210-4mol，根据反应方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H 2O，及草酸钙的化学式 CaC2O4，可知：n（Ca 2+）=n（H 2C2O4）=5/2n（MnO 4-）=2.51.210 -4mol=310-4mol，Ca 2+的质量为：40g/mol310 -4mol=0.012g，钙离子的浓度为：0.012g/10mL=0.0012g/mL=1.2 mg/mL，故答案为：1.2；- 12 -【点睛】本题考查了实验设计、溶液酸碱性、中和滴定原理的应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强，侧重于考查基础知识的综合应用能力和实验探究能力，灵活运用所学知识，结合题给信息解答是关键。