2011年四川省乐山市高中高一下期期末教学质量检测化学试卷与答案.doc

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1、2011年四川省乐山市高中高一下期期末教学质量检测化学试卷与答案 选择题 下列各组物质的有关判断中，正确的是 A H2O与 D2O属同系物 B液溴和溴蒸气是同素异形体 C O2与 O3属同位素 D乙醇与二甲醚（ CH3OCH3）属同分异构体 答案： D 室温时 10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了 30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL ，则该气态烃的分子式为 A C4H6 B C2H4 C C3H8 D C4H8 答案 ： D 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中

2、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入 NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH4+ C 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体一定为 SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定是乙醛 答案： B 下列关于甲烷的叙述正确的是 A甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以， CH2Cl2有两 种不同构型 B甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D将甲烷与氯气以体积比 1： 1的比例混合，

3、光照条件下就可得到比较纯净的 CH3Cl 答案： C 已知反应 A+B = C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 答案： B 中子数比质子数多 1个的原子 A，其阳离子 An+ 核外有 X个电子，则 A的质量数为 A 2（ x n） B 2（ x-n） +1 C 2（ x +n） +1 D n 2 答案： C 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A酸性： H2SO4H3PO4HClO4 B水溶性： HClSO2NH3 C沸点：乙烷 戊烷 丁烷 D氧化性： Cl2Br2

4、I2 答案： D 下列对营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用的叙述不正确是 A淀粉 葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） B纤维素 葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动） D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 答案： B CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有： 加成反应 氧化反应 酯化反应 中和反应 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： B X、 Y都是短周期元素， X原子最外层只有一个电子， Y元素的最高正价与最低负价的代数和为 6， X和 Y两元素

5、形成的化合物为 R，则下列关于 R的叙述正确的是 A R一定是共价化合物 B R一定是离子化合物 C R可能是共价化 合物，也可能是离子化合物 D R不可能是气态物质，只可能是固态物质 答案： C 对于密闭容器中一定条件下的反应： N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是 A增加 N2的量，可以加快反应速率 B当 N2和 H2全部转化为 NH3时，反应达到最大限度 C达到平衡时， H2和 NH3的浓度比一定为 3 2 D分别用 N2和 NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同 答案： A 下列实验中，不易观察到明显变化的是 A把绿豆大的钾投入 少量水中 B把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

6、C把溴水加入到淀粉 KI溶液中 D氢气和氯气等体积混合后强光照射 答案： B 将 10mol A和 5mol B放入 10L真空箱内，某温度下发生反应： 3A（气） B（气） 2C（气）在最初 0.2s内，消耗 A的平均速率为 0.06mol （ L S） -1则在 0.2s时，真空箱中 C的物质的量是 A 0.12mol B 0.08mol C 0.04mol D 0.8mol 答案： B 下 列事实不能说明 X元素比 Y元素的非金属性强的是 A与 H2化合时 X单质比 Y单质容易 B X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C X原子的最外层电子数比 Y原子的最

7、外层电子数多 D X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来 答案： C X、 Y、 Z是周期表中相邻的三种短周期元素， X和 Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为 31，则 X、 Y、 Z是 A C Na Si B C Mg Al C N O S D P S O 答案： C 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入 稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲 乙 丙 丁 B丙 丁 乙 甲 C丙 丁 甲 乙 D丁

8、 乙 甲 丙 答案： B 实验题 （ 8分） 海藻中含有丰富的碘元素（以 I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： （ 1）实验操作 的名称是 _，所用主要仪器名称为_。 （ 2）提取碘的过程中，可选择的试剂是 _（已知碘的沸点为184.40C）。 A酒精（沸点 780C） B四氯化碳（沸点 770C） C甘油（沸点 1900C） D苯（沸点 800C） （ 3）操作 的离子方程式为 ；该步骤的含 I2溶液中生成有少量 ICl，为使碘全部以单质形式游离出来，应加入适量 KI溶 液，此反应的化学方程式为 。 答案：（ 8分） （ 1）萃取分液 分液漏斗 （各 1分） （ 2） B D （ 2分

9、） （ 3） Cl2+2I-=I2+2Cl- （ 2分） ， KI + ICl = I2 + KCl（ 2分） (10分 )为回收和利用废旧塑料减轻 “白色污染 ”，某兴趣小组进行如下探究： 废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究 废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气 CuO能将烃氧化成 CO2和 H2O 甲苯可被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸 能溶于苯 B装置试管中有液态物质生成； C中溴水的颜色变浅； E中黑色氧化铜变红； F中无水硫酸铜变蓝。 请你参与实验设计的评价和实验结果的分析： （ 1）经分析得知 B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合

10、物。若要将两者分离，其实验方法是 ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的 NaOH溶液，充分反应，再 。 （ 2） C装置的作用是 ；如果没 有 D装置，对实验结论产生的影响是 。 （ 3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在 F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在 “实验设计 ”栏中的空白方框内。 答案：（ 10分） (每空 2分，共 10分 ) （ 1）蒸馏 静置、分液 （ 2）检验并除去气态不饱和烃 无法判定 E中是否有水产生 （ 3） 填空题 （ 7分） 元素在周期表中的位置，反

11、映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。 （ 1）阴影部分元素 N在元素周期表中的位置为 周期 族 。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用 “”或 “ ”表示） （ 2）元素 Se的最高正价和最低负价的代数和为 _；在一定条件下， S与H2反应有一定限度 (可理解为反应进行的程度 )，请判断：在相同条件下 Se与 H2反应的限度比 S与 H2反应限度 。 (选填 “更大 ”、 “更小 ”或 “相同 ”)； （ 3） Br2具有较强的氧化性， SO2具有较强的还原性，将 SO2气体 通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 _。 （ 4）下列说法不正确的是

12、。 A C、 N、 O、 F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B Si、 P、 S、 Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案：（ 7分） (第（ 3）问 2分，其余每空 1分 ) (1) 二 A族 (2) 4 更小 (3) H+ Br SO42 (4) C （ 11分） （ 5分）由铜片、锌片和足量稀 H2SO4组成 的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生 3.36 L（标准状况）的气体。问： （ 1）负极是 （填 “锌 ”或 “铜 ”），发生 反应（填 “氧

13、 化 ”或 “还原 ”）。 （ 2）正极的电极反应为 （ 3）产生这些气体共需转移电子 mol。 （ 6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： （ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b表示）。 （ 2）负极反应式为 。 （ 3）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： 2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2 反应 中的还原剂是 ，反应 中 的

14、氧化剂是 。 答案：（ 11分） （ ）（ 5分） （ 1）锌；氧化（各 1分） （ 2） 2H+2e-=H2 （ 2分） （ 3） 0.3（ 1分） （ ）（ 6分） （ 1）由化学能转变为电能； 由 a到 b；（各 1分） （ 2） 2H2+4OH 4e- =4H2O 或 H2+2OH 2e-= 2H2O（ 2分） （ 3） Li H2O（各 1分） （ 6分） 二甲醚（ CH3OCH3）和甲醇（ CH3OH）被称为 21世纪的新型燃料。以 CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （ 1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式： _。 （ 2）写出用

15、CO和 H2合成甲醇的化学方程式：_。 （ 3）在一定条件下，反应室 1中发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。 将 1.0 molCH4和 2.0 molH2O通人反应室 1（容积为 100L）， 10min末有 0.1molCO生成，则 10min内反应的平均速率 v(CH4)=_。 答案：（ 6分） (每空 2分 ) （ 1） CH3OCH3+3O22CO2+3H2O （ 2） CO+2H2CH3OH （ 3） 110-4 mol L-1 min-1 计算题 （ 10分）已知： SO2通入碱溶液 时： SO2+2OH-=SO32-+H2O ； SO2（过量）

16、 +OH-=HSO3- SO32-与 H 反应生成 SO2： SO32-+H = HSO3-； HSO3-+H = SO2+H2O （ 1）写出 K2SO3与足量稀 H2SO4反应制备 SO2的离子方程式： _。 （ 2） SO2与 KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）： K2SO3； KHSO3； _ ； ； 。 （ 3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据： 编号 1 2 3 混合物质量 /g 4.36 5.54 9.81 硫酸溶液体积 /mL

17、 50.00 50.00 50.00 生成 SO2的物质的量 /mol 0.03 0.0375 0.03 求：该混合物中 K2SO3与 KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。 答案： （ 1） SO32-+2H =SO2+H2O （ 2分） （ 2） KHSO3和 H2SO3； K2SO3和 KHSO3； K2SO3和 KOH （各 1分，共 3分） （ 3）由实验 1或 2的数据可求得，例由实验 1： n（ K2SO3） 158g/mol+120g/moln（ KHSO3） =4.36g （ 1分） n（ K2SO3） +n（ KHSO3） =0.03mol （ 1分） 得： n（ K2SO3） =0.02mol； n（ KHSO3） =0.01mol。 （各 1分，共 2分） 则 n（ K2SO3） n（ KHSO3） =2 1 （ 1分）