江苏省海安县八校2018届九年级化学下学期第一次阶段测试试题.doc

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1、1江苏省海安县八校 2018 届九年级化学下学期第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Fe:56 He:4第一部分选择题（共 20 分）1.化学与我们的生活息息相关。以下说法正确的是（ ）为保护水资源应禁止使用化肥农药 回收废旧金属有利于节约资源天然气泄漏应立即打开排气扇换气 用聚氯乙烯塑料包装食品减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾A B C D2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A操作和中玻璃棒的作用是相同的 B甲实验和乙实验都要用到实

2、验操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小3. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为 Na2He） 。下列说法正确的是（ ）A.Na2He 中 Na 为+1 价，He 为-1 价 B.Na 2He 中 Na、He 元素的质量比为 2:1C.Na2He 中含有金属元素和稀有气体元素 D.稀有气体都很稳定，不与任何物质反应4.下列说法正确的是A铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属B化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应C盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异D某化肥加

3、熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥5.归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是A.操作顺序 B.生活化学制取 O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 配制溶液需经过计算、称量、溶解等 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 氢氧化钠可用来改良酸性土壤C.解释说明 D.化学鉴别2稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维带火星的小木条鉴别 O2和 CO26.下列各组离子在水中一定能大量共存的是A. Na+、Fe 3+、NO 3-、H + B. H+、K +、NO 3-、CO 32-C.K+、Cu 2+、OH -、SO 42-

4、D. OH-、NH 4+、Cl -、SO 42- 7. 下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B.验证甲烷中含有 H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C.鉴别化肥 KNO3和 NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D.检验 NaOH 是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红8.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到Z(NO3)2溶液中，M 加入到 YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为AZXMY BXZMY CXZYM

5、DYMZX9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，所用方法正确的是A. NaCl(CaCl2)溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发BCO 2 (CO)通入过量的氧气后点燃CNaNO 3溶液(KCl)加入适量的硝酸银溶液，过滤D. CuO (Cu) 加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥10. 在一密闭容器中，有 X、O 2、CO 2、H 2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是物质 X O2 CO2 H20反应前的质量/g 19 34 6 2反应后的质量/g 11 待侧 28 20A.表中的待测值

6、为 32 B. X 中一定含有 C、H、O 元素C.该反应是置换反应 D.反应中 CO2和 H2O 的质量比为 11:9 3第二部分非选择题（共 40 分）11（6 分） （1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可 使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢 铵（NH 4HCO3） 。碳酸氢铵属于_（填“氮肥” 、 “磷肥” 、 “钾肥”或“复合肥” ） 。二氧化硅的化学式为_。氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_。（2）请从入 中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例） 。氧化物：_；酸：_；盐：_。12.（8 分）银铜合金

7、广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知 Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 ，Al(OH) 3和 NaOH 能发生反应 NaAlO2和水。 】（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式_。（2）操作的名称为_。（3）写出向 CuSO4溶液中加入 Al2(SO4)3和稀 NaOH 其中的一个化学反应方程式_，其基本反应类型为_。（4）固体混合物 B 的组成为_；在生成固体 B 的过程中，必须控制 NaOH 的加入量，原因是_。（5）煅烧固体 B 获得 CuAlO2时通入惰性气体的作用_，CuAlO 2中铜元素的化

8、合价为_价。13(10 分)晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.（1）天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的 pH 7（选填“”或“=”或“” ） 。4发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是 。电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为_。（2）现将 300g 25%的 NaCl 溶液稀释为 10%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为_g；配制的主要步骤有：计算、_、混匀、装瓶并贴上标签；实 验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_（两 种）和试剂瓶。（3）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20时，将 等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有

9、 10 g 水的 A、B 试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则 20_t（填“” 、 “”或“=” ） 。20时，对 A 试管进行如下操作，最终 A 试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_（填字母序号） 。A加 10g 水 B加入少量甲物质 C升温到 40 D蒸发部分溶剂,恢复到 20（4）酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为_。（5）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_。A滤出的固体中一定含有银和铜 B向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D滤液中一定

10、含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜14（9 分）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为_。该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的 NaOH 吗？【猜想与假设】小明：纯净的 NaOH 小军：NaOH 和 Na2CO3的混合物 小华： 【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。实验操作 现象 结论小明 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立小军 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 有气泡产生 猜想成立

11、小华 取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液 _ 猜想不成立【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价： 。5【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。实验步骤如下检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；打开弹簧夹 a，通入一段时间的空气，精确称量 D 装置质量记录为 100g；关闭弹簧夹 a，打开 B 装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；打开弹簧夹 a， 继续通入一段时间空气，再精确称量 D 装置质量记录为 101.1g 实验分析：（1）实验中 C 装置作用是 。（2）实验步骤中，继续通入一段时间空气的目的是 。（

12、3）样品中氢氧化钠的含量为 。 （计算结果精确到小数点后一位） ；如果没有装置 E，则测定结果与实际结果相比会_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。15（7 分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）铁合金属于 。A 合成材料 B 复合材料 C 金属材料 D 天然材料（2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理” “化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是_(选填字母)。II.赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于炼铁。（3）在 Fe2O3中，铁、

13、氧元素的质量为_。（4）某钢铁厂每天消耗 2000t 含 Fe2O376%的赤铁 矿石，该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是多少？（需要写出计算过程计算，结果保留一位小数）6九年级化学第二学期第一次阶段测试第一部分选择题（共 20 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C C C A C B A D第二部分非选择题（共 40 分）11(1)氮肥 SiO 2 OH-(2)H 2O 或 SO3或 Na2O H 2SO4 Na 2SO412（1）Cu O 2 CuO（2）过滤（3）Al 2(SO4)36NaOH= 3Na 2SO42 Cu(OH) 2或 CuSO42

14、 NaOH= Na 2SO4Cu(OH) 2 复分解反应（4）Al(OH) 3和 CuO 防止 Al(OH)3和 NaOH 发生反应(5)作保护气 +113（1）降低温度至着火点以下2H 2O 2H2+O 2（2）450； 量取； 量筒、玻璃棒（3）； AC（4）C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（5）AD14 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3【猜想与假设】NaOH 和 Ca(OH)2【探究与验证】稀盐酸或稀硫酸 无明显现象【反思与评价】Na 2CO3溶液也呈碱性实验分析：（1）干燥二氧化碳 （2）使生成的二氧化碳完全被吸收7（3）73.5% 偏小15（1）C（2）化学 A（3）7：3（4）1085.7t(答案合理均可)