上海市静安区2019届高三化学上学期期末质量检测试题.doc

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1、1上海市静安区 2019 届高三化学上学期期末质量检测试题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1铯139 可用于超高精度原子钟，下列对于 描述错误的是（ ）A互为同位素 B化学性质相同C质量数不同 D核外电子数不同2氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ）A离子键 B范德华力 C共价键 D金属键3工业上大量获得乙烯的方法是（ ）A石油裂解 B乙醇脱水 C石油分馏 D煤干馏4在水溶液中，能完全电离的是（ ）AAl（OH） 3 BC 8H18 C （NH 4） 2CO3 DHClO5金属铝不能用来（ ）A存储酸性溶液 B冶炼难熔金属C制电线电缆 D制航天材料6关于 HOCH2

2、CH2OH 的说法，正确的是（ ）A含有两种官能团 B与乙醇互为同系物C可看做乙烷的含氧衍生物 D属于饱和烃7CO 2和 SO2都是常见的非金属氧化物，二者共有的性质是（ ）A对应水化物为强酸 B具有氧化性C通入 Ba（NO 3） 2溶液产生白色沉淀 D能使品红溶液褪色8不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性 HClH 2SPH 3 B原子半径 PSClC最高正价 ClSP D酸性 HClO4H 2SO4H 3PO49下列反应能用 H+OH H 2O 来表示的是（ ）A澄清石灰水与 CH3COOH 溶液反应 BCu（OH） 2和 H2SO4溶液反应CNaOH 溶液和 NaHCO3溶液反应 DBa

3、（OH） 2溶液和 HI 溶液反应10加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是（ ）ACH 2CH 2 BKI 固体 CNaOH 固体 D苯211向新制饱和氯水中通入足量 SO2气体，不能使溶液（ ）A漂白性增强 B导电性增强 C酸性增强 D褪色12有关饱和链烃的叙述，错误的是（ ）A都是可燃物 B特征反应是取代反应C随碳原子个数增加，沸点依次升高 D随氢原子个数增加，含氢量升高13一定量 CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是（ ）ACuCl 2向水中扩散 BCu 2+形成水合离子CCu 2+发生水解 D电解产生 Cu 和 Cl214反应 3H2（g）+

4、N 2（g）2NH 3（g）+Q（Q0）达到平衡后，升高温度，则（ ）Av 逆增大、v 正减小 B平衡常数增大CNH 3的含量增大 Dv 正 持续增大至不变15对 FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与 Fe3+水解有关的是（ ）A滴加 NaOH 溶液有沉淀产生B加热蒸干灼烧得到红棕色固体C通入 H2S 气体有沉淀产生D滴加 KSCN 试液溶液变红16测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是（ ）A称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热B大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D恒重操作时，连续两次称量结果相差 0.001g

5、 即停止加热17对右图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ）A是牺牲阳极的阴极保护法B钢闸门失去电子C电子从负极流向阴极3D电子从阴极经海水流向阳极18从混合物中分离出下列物质，方案选择不当的是（ ）混合物 分离出 方案A I2和 NaCl 固体 I2 升华B 乙醇和甘油混合溶液 乙醇 蒸馏C 乙酸乙酯和乙酸溶液 乙酸乙酯 饱和 NaOH 溶液，分液D Fe2O3和 Al2O3固体 Fe2O3 NaOH 溶液，过滤AA BB CC DD19某有机物的球棍模型如图所示，下列判断错误的是（ ）A分子中含极性键和非极性键B与 Br2加成最多可得到 3 种产物C易被酸性 KMnO4溶液氧化D该有

6、机物聚合反应的产物为混合物20某溶液可能含有 CO32 、Cl 、SO 32 、Ca 2+、Cu 2+、Na +离子，分别取样，测得溶液显弱碱性；加入足量盐酸，有无色无味气体产生。为确定溶液组成，还需要检测的离子是（ ）ACl BSO 32 CCa 2+ DNa +二、解答题（共 4 小题，满分 60 分）汽车安全气囊中填充叠氮酸钠（NaN 3）和硝酸钾（KNO 3） 。汽车发生猛烈撞击时，NaN 3会迅速分解产生 N2和 Na，Na 单质可与 KNO3继续反应。完成下列填空：21、N 原子最外层电子的电子排布式为 ，氮气的电子式为 。22、请将 Na+、O 2 、N 3 按照离子半径由大到小

7、的顺序排列 （填离子符号） 。23、K 的金属性强于 Na，用一个事实说明 。24、配平 Na 与 KNO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：4Na+ KNO 3K 2O+ Na 2O+ N 2，若标准状况下生成 5.6L 氮气，转移的电子数目为 N A。25、请解释 K2O 晶体比 Na2O 晶体熔点低的原因 。（二） （本题共 16 分）工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵（NH 2COONH4） 。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：一定温度下，n mol 氨基甲酸铵在 VL 密闭真空容器中分解：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO 2（g）

8、+Q实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：温度（） 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强（kPa）8.3 12.0 17.1 24.026、根据上表判断，反应中 Q 0（填写“”或“” ） ，判断依据是 。27、能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号） 。ac（NH 3）/c（CO 2）不再变化bv（NH 3）2v（CO 2）c混合气体的平均分子质量不再变化d混合气体的密度不再变化28、写出该反应平衡常数的表达式 K 。25时，反应 t 分钟后固体的物质的量减少一半，t 分钟内用 NH3表示的化学反应速率 v（NH 3） mol/（Lmin） 。氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得

9、到氨水和碳酸氢铵。NH 3H2O、NH 4HCO3、NH 4Cl 都是重要的氮肥。29、25时，浓度均为 0.01mol/L 的氨水与 NaOH 溶液，下列说法错误的是 。a两溶液导电能力不同b两溶液 c（OH） 不同c两溶液中水的电离程度不同d两溶液中水的离子积不同30、温度、同浓度的 NH4HCO3溶液和 NH4Cl 溶液中，c（NH 4+）较小的是 溶液，其原因是 。531、25时，向一定量 NH4HCO3饱和溶液中加入与溶质 NH4HCO3等物质的量的 NaCl 固体，充分反应后，根据右图判断，此时溶液中离子浓度最大的是 。（三） （15 分）从酯类化合物 A 出发，一定条件下可发生如

10、下的物质相互转化。完成下列填空：32、化合物 G 的名称是 ，C 中含氧官能团的名称是 。33、反应的反应类型是 ，反应所需试剂与条件是 。34、书写反应的化学方程式 35、写出 A 的结构简式 。36、写出一种 C 的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式 。37、设计一条由 为原料制备 CH2CHCHCH 2的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）（四） （15 分）某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A 为氨气的制备装置。完成下列填空：638、A 中通过加热 NH4HCO3固体来制备氨气，除铁架台（含铁夹）和酒精灯外还需用到的是 （选填下列仪器

11、编号） 。39、A 补充完整后，有同学认为装置在安全性上还存在缺陷，需要在 （填序号）连接图所示装置。aAB 之间bBC 之间cCD 之间dD 之后按照改进后的装置进行实验，检验气密性后，先将 C 处的铂丝加热到红热，再将 A 处气体通过 B 装置片刻后，撤去 C 处酒精灯继续反应，可观察到的部分现象为：铂丝保持红热，D 中溶液变红。40、A 中所得混合气体通过 B 后会产生 O2，B 中反应的还原剂是 。41、写出 C 中 NH3与 O2反应的化学方程式 ，可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是 。42、使 D 中石蕊溶液变红的物质是 （填写化学式） 。43、有同学认为，D 中溶液内可能含有 NH4+，如何检验 。78