2015学年内蒙古巴彦淖尔市一中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年内蒙古巴彦淖尔市一中高二上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的水溶液 ,其 pH小于 7的是 A Na2CO3 B NH4NO3 C Na2SO4 D KNO3 答案： B 试题分析： Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性， NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性； Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性， KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选 B。 考点：盐类水解和溶液酸碱性。 下列有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据： NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反

2、应限度 D FeCl3与 KSCN反应达到平衡时，向其中滴加 KCl溶液，则溶液颜色变深 答案： A 试题分析：所以的反应都有一定的限度， A 对； NH4HCO3 受热分解是吸热反应，焓变大于零，根据焓变判断不可自发进行， B错；使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应限度， C错； Fe3+3SCN - Fe（ SCN） 3KCl不在反应体系中，对反应没有影响， D错。 考点：反应进行方向的判断和平衡的移动。 草酸（ H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0 1mol L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A（ K+） +c（ H+） =c（ HC2O

3、 ） +c（ OH-） +c（ C2O ） B c（ HC2O ） +c（ C2O ） =0 1mol L-1 C c（ C2O ） c（ H2C2O4），C错； D也是物料守恒，对。 考点：盐类水解的离子浓度的判断。 已知 1 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 55 6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是 A CH4+CO2=CO2+2H2O H =-889 6 kJ mol-1 B CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） H =-889 6 kJ mol-1 C CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l）

4、 H =+889 6 kJ mol-1 D CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H =-889 6 kJ mol-1 答案： D 试题分析： 1 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 55 6 kJ的热量则 1mol CH4完全燃烧放出的热量为 55 6 kJ16=889 6 kJ，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中药注明物质的状态，反应放热，焓变符号是 “-”选 D 考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ 1） C的生成速率与 C的分解

5、速率相等； （ 2）单位时间内 amol A生成，同时生成 3amol B； （ 3） A、 B、 C的浓度不再变化； （ 4）混合气体的总压强不再变化； （ 5）混合气体的物质的量不再变化； （ 6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B； （ 7） A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A（ 2）（ 5） B（ 1）（ 3） C（ 2）（ 7） D（ 5）（ 6） 答案： C 试题分析：化学反应达到平衡的根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的 生成和消耗速率相等，（ 1）是同种物质生成和消耗速率相等，是平衡的标志；（ 2） A、 B是同一边物质不管是否达到平衡它们

6、生成的速率比都等于系数比，不能作为平衡的标志；（ 3）浓度不再变化，可以作为平衡的标志；（ 4）反应两边气体的系数不相等，没有平衡的话压强会发生改变，压强不变说明达到了平衡；（ 5）反应两边气体的系数不相等，没有平衡的话气体的物质的量会改变，物质的量不变说明达到了平衡；（ 6） A、 B是同一边物质，单位时间消耗 amol A的同时会有 3amol B消耗，那么 B的生成和消耗速率相等，说明反应得到了平衡；（ 7） 分子数的比不能说明物质的浓度不再改变，不能做平衡的标志。故选 C。 考点：化学平衡状态的判断。 可逆反应 a A（ s） b B（ g） c C（ g） d D（ g）， 反应过程

7、中，当其它条件不变时， C的百分含量（ C）与温度（ T）和压强（ P）的关系如下图下列叙述正确的是 A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 b c +d D达平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移动 答案： B 试题分析：催化剂可以加快反应但不能是平衡发生移动， A错；根据图 1，知道 T2时先到达平衡，则 T2 T1，温度高 C越小，说明温度升高时平衡向逆向移动， B对；根据图 2， P2时先达到平衡则 P2 P1，压强越大 C越小说明增大压强时平衡向逆向移动，则 c+da+b， C、 D都错，选 B。 考点：化学平衡图像和平衡移动的方向。 将 4mo

8、lA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A（ g） B（ g） 2C（ g）若经 2s后测得 C的浓度为 0 6mol/L，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0 3mol/(L s) 用物质 B表示的反应的平均速率为 0 6mol/(L s) 2s时物质 A的转化率为 70% 2s时物质 B的浓度为 0 7mol/L 其中正确的是 A B C D 答案： B 试题分析： C的浓度为 0 6mol/L则 C的平均反应速率为 0 6mol/L2s=0 3 mol/(L s)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 V（ A） = V（ C）

9、=0 3 mol/(L s)， V（ B） = V（ C） /2=0 15 mol/(L s)， 对， 错； A的变化浓度为与 C的相等为 0 6mol/L， A的起始浓度为 4mol2L=2mol/L， A的转化率为 0 6mol/L2mol/L=30%， 错； B的变化浓度为 0 3mol/L，起始浓度为 2mol2L=1mol/L， 2s时物质 B的浓度为 1mol/L-0 3mol/L=0 7mol/L， 对。 考点：化学反应速率的有关计算。 在一个固定体积的密闭容器中， 2molA和 1molB发生反应 2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时， C的浓度为 W mol

10、/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍为 W mol/L，该配比是 A 3molC+1molB B 1molA+0 5molB+1 5molC+0 5molD C 4molA+2molB D 3molC+1molD+2molA+1molB 答案： B 试题分析：本题是有关等效平衡的知识，采取把生成物全部转化为反应物，看和起始的物质的量是否相等，如果相等则视为等效平衡， A向中起始加入 B和C，反应不能进行，错； B向把 1 5molC和 0 5molD转化为反应物 A、 B，则生成 A、 B分别为 1mol和 0 5mol，相等于起始加入的 A、 B

11、分别为 2mol和1mol，与原平衡等效， B对； C项 A、 B的物质的量增大了，反应后个物质的浓度都增大，与原平衡不等效， C错； D同样是各物质的浓度增大了，错，选B。 考点：等效平衡 要使工业废水中的重金属 Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知 Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 1 0310-4 1 8110-7 1 8410-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可 答案： C 试题分析：溶解度越小沉淀的就越完全，根据表中的数据 PbS的溶解度最小，所

12、以用硫化物沉淀 Pb2+最好。 考点：溶解度和沉淀剂的选择。 在 2mL NaCl溶液中加入 1滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入 1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入 1滴 Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A Ag2S 、 AgI 、 AgCl B AgCl 、 AgI 、 Ag2S C AgI 、 AgCl、 Ag2S D AgCl 、 Ag2S 、 AgI 答案： B 试题分析：根据沉淀转化规律：溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，白色沉淀 AgCl可以转化为黄色沉淀 AgI，则 AgCl的

13、溶解度比 AgI大，黄色的AgI可以转化为黑色的 Ag2S说明 AgI的溶解度比 Ag2S大，选 B 考点：沉淀的转化和溶解度的关系。 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于 400 ）可以得到原溶质固体的是 A AlCl3 B NaHCO3 C MgSO4 D KMnO4 答案： C 试题分析： AlCl3溶液蒸干会发生完全水解，得到 Al（ OH） 3再灼烧得到 Al2O3，NaHCO3加热会分解生成 Na2CO3， MgSO4溶液不水解也不分解所以最后得到的是 MgSO4， KMnO4加热时会发生分解，故选 C。 考点：物质的基本性质。 常温下， 0 1 mol L-1的 N

14、aHB溶液中 c（ H+） c（ OH-），下列关系中一定正确的是 A c（ Na+） + c（ H+） = c（ HB-） + 2c（ B2-） B c（ H+） c（ OH-） = 10-14 C c（ Na+） = c（ B2-） + c（ HB-） D溶液的 pH=1 答案： B 试题分析： NaHB溶液中 c（ H+） c（ OH-）说明 HB-的电离程度大于水解程度，A是电荷守恒，但缺少 c(OH-)，错，常温下任何水溶液都满足 c（ H+） c（ OH-） = 10-14 ， B对； C是物料守恒，右边缺少 H2B，错；从题意知道 HB-弱酸，不完全电离，故 pH 1 考点：溶液

15、中离子浓度的大小比较。 下列说法正确的是 A在一定温度下 AgCl水溶液中， Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数 B AgCl的 Ksp = 1 810-10 mol2 L-2，在任何含 AgCl固体的溶液中， c(Ag+) = c(Cl-)且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于 1 810-10 mol2 L-2 C温度一定时当溶液中 Ag+和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 答案： C 试题分析： AgCl只有在达到饱和，形成溶解平衡时， Ag+和 Cl-浓度的乘积才是一个常数 A错； AgCl固体的溶液中，

16、 c(Ag+) 和 c(Cl-)不一定相等， B错； Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp说明沉淀和溶解达到了平衡，溶液是饱和溶液， C对；Ksp值只与温度有关， C错。 考点：溶度积常数和沉淀溶解平衡的理解。 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A H2O+ H2O H3O+OH- B HCO3-+OH- H2O+CO32- C CO2+H2O H2CO3 D CO32-+ H2O HCO3-+OH- 答案： D 试题分析： A是水的电离，错； B是 HCO3-和 OH-发生反应，不是水解，水解一定有水参加反应，错； C是 CO2和 H2O的化合反应，不是水解，选 D 考点：离子水解

17、的判断。 对于达到平衡状态的可逆反应 :N 2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应 )下列叙述中正确的是 A反应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再发生变化 C降低温度 ,平衡混合物里氨气的浓度减小 D增大压强 ,不利于氨的合成 答案： B 试题分析：反应达到平衡是各物质的浓度不再变化，但不一定相等， A错； B对；反应放热，降低温度平衡向正向移动氨气的浓度增大， C错；增大压强平衡向正向移动，故增大压强有利于氨气的合成， D错。 考点：化学平衡的特征和移动方向。 增大压强 ,对以达到平衡的下列反应产生的影响是 3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s) A正反应速率增大 ,逆反

18、应速率减小 ,平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小 ,逆反应速率增大 ,平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大 , 平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化 , 平衡不移动 答案： C 试题分析：有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，反应物气体的化学计量数更大，所以正反应的增大程度要大，故平衡向正向移动。 考点：压强对化学平衡的影响。 体积相同 ,pH相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液 ,与 NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量 A相同 B HCl多 C CH3COOH多 D无法比较 答案： C 试题分析： HCl溶液是强电解质溶液， CH3COOH

19、溶液是弱电解质溶液， pH相同时， CH3COOH溶液的浓度更大，故中和是消耗 NaOH的物质的量更多。 考点：强弱点接孩子的酸碱中和反应。 pH为 2的盐酸和 pH为 11的 NaOH溶液恰好完全反应时 ,二者的体积比为 A 1:10 B 10:1 C 1:1 D 1:100 答案： A 试题分析：设盐酸和 NaOH溶液的体积分别为 V1、 V2， pH为 2的盐酸则有 c（ H+） =0 01mol/L, pH为 11的 NaOH溶液则 c(OH-)=10-3 mol/L, 恰好完全反应则有 0 01V1=10-3V 1，得 V1:V2=1:10 考点：混合溶液 pH的计算。 CH3COO

20、H溶液与 NaOH溶液反应 ,若反应后溶液的 pH为 7,那么 A CH3COOH与 NaOH的质量相等 B CH3COOH与 NaOH的物质的量相等 C NaOH过量 D CH3COOH过量 答案： D 试题分析：若刚好完全反应，溶液是 CH3COONa溶液，显碱性，现在溶液显中性所以 CH3COOH要适当过量。 考点：酸碱混合溶液的酸碱性。 在 Na2S溶液中 ,c(Na+)与 c(S2-)的关系是 A c(Na+)=c(S2-) B c(Na+):c(S2-)=2:1 C c(Na+):c(S2-)2:1 D c(Na+):c(S2-)2c(S2-)，选 C。 考点：溶液中离子浓度大小比

21、较。 甲溶液的 pH为 4,乙溶液的 pH为 2,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 A 100 BC 2 D答案： B 试题分析：甲溶液的 pH为 4, c（ H+） =10-4mol/L则乙溶液的 pH为 2, c（ H+）=10-2mol/L甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10-4: 10-2=1:100。 考点：离子浓度大小比较。 下列关于能量变化的说法正确的是 A “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H0，则金刚石比石墨稳定 D化学反

22、应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 答案： D 试题分析：水和冰相比较，冰的能量低， A错；发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为 热量的变化，还可以变现为光能， B错； H0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定， C错；化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒， D对。 考点：化学反应的特征和物质的能量比较。 下列说法中正确的是 A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B纯水中 c（ OH-） c（ H+） =Kw， Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 C 25 时纯水中 c（ OH-） c（ H+） =10-14，稀酸和

23、稀碱中 Kw=c（ OH-） c（ H+） 10-14 D H2O H+ OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， KW随之增大 答案： D 试题分析：水中 c（ H+） = c（ OH-），所以显中性， A错； Kw随温度改变而改变， B错；只要是水溶液， 25 时都有 c（ OH-） c（ H+） =10-14， C错；选 D。 考点：水的电离和 Kw。 把 0 05mol NaOH固体分别加入到 100mL下列溶液中 ,溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B 0 05mol L-1盐酸 C 0 05mol L-1CH3COOH溶液 D 0 05mol L-1KCl溶液 答案

24、： B 试题分析：溶液的导电能力与离子的浓度大小有关， NaOH固体加入到自来水中，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，盐酸是强电解质，反应的生成物氯化钠也是强电解质，加入到盐酸中离子浓度没有明显变化，导电能力没有明显变化；加入到 CH3COOH溶液中有强电解质生成，离子浓度增大，导电能力增强；加入到 KCl溶液中不反应，但离子浓度增大，导电能力增强，选 B。 考点：溶液离子浓度和导电能力关系。 将 pH=8和 NaOH固体分别加入 pH=10的两种 NaOH溶液等体积混合后 ,溶液中 c(H+)最接近 A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： D

25、 试题分析： pH=8的 NaOH溶液中 c（ OH-） =10-6 mol L-1， pH=10 NaOH溶液中 c（ OH-） =10-4 mol L-1混合后 c（ OH-） =（ 10-6+10-4） /2，则溶液中的（ H+）=10-14（ 10-6+10-4） /2=210-10mol L-1（两数值相加时，如果相差 100倍，小的数值可以忽略不计 考点：混合溶液的离子浓度计算。 0 1mol/L K2CO3溶液中 ,由于 CO32-的水解 ,使得 c(CO32-)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C c(H+)c(OH-)c

26、(NH4+)c(Cl-) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 答案： B 试题分析： NH4Cl溶液中 NH4+发生水解，溶液显酸性， NH4+发生水解浓度会减小，故有 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 考点：水解的盐溶液的离子浓度大小比较。 实验题 （ 14分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 “0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入 25 00 m

27、L待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入 0 1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 “0”刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在 30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为 V1 mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。 试回答下列问题： （ 1）锥形瓶中的溶液从 _色变为 _色时，停止滴定。 （ 2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 （ 3）该小

28、组在步骤 中的错误是 _。由此造成的测定结果 _(填“偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”) （ 4）步骤 缺少的操作是 _。 （ 5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _ mL。 答案： 红（ 2分） 浅红（或粉红）（ 2分） B (2分） 用待测液润洗锥形瓶（ 2分） 偏高（ 2分） 用标准液润洗滴定管（ 2分） 22 60（ 22 59也可）（ 2分） 试题分析：（ 1）溶液从碱性逐渐变为中性过 程中溶液颜色变化化为：从红色变为浅红色。（ 2）滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中的溶液颜色变化。（ 3）操作过程中错误的是：用待测液润洗锥形瓶，如果用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液增多

29、，盐酸的用量增大，测出来的浓度偏高。（ 4）滴定前要用用标准液润洗滴定管，否则会造成标准液浓度变小，测出来的待测液浓度偏高。（ 5）从图看出滴定管每一小格是 0 1 mL，液面刚好与 6格处相切，读数要保留小数点后 2为，故读数为 22 60 mL 考点：酸碱中和滴定。 填空题 （ 5分）常温下，有 0 1 mol/L的盐酸和 0 1 mol/L的醋酸 溶液，回答下列问题： （ 1）比较两溶液的 pH，盐酸 _（填 “ ”、 “=”或 “ ”）醋酸， （ 2）写出醋酸电离的方程式 _。 （ 3）向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH溶液，当测得溶液的 pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 _。 答案

30、： （ 1分） CH3COOH CH3COO-+H+ (2分） c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-) （ 2分） 试题分析：（ 1）盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以盐酸中的 c(H+)较大，酸性较强， pH较小；（ 2）醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+（ 3）根据电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显中性故有 c(OH-)= c(H+)，那么 c(CH3COO-)= c(Na+)，离子浓度关系为 c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+)=c(OH-) 考点：强弱电解质的

31、电离和离子浓度的大小比较。 （ 12分）（ 1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液 pH恰好为 7（ 25 ），则氨的物质的量 _（填 “ ”、 “=”或 “ ”）盐酸中 HCl的物质的量；溶液 中c(NH4+)_c(Cl-)。 （ 2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积 _氯化铵溶液放出气体的体积。 （ 3）向盐酸中通入 NH3至恰好完全反应时，所得溶液由 H2O电离出来的 c(H+)比纯水电离出来的 c(H+)_（填 “大 ”、 “小 ”或 “相等 ”）。 答案： （ 3分） =（ 3分） (3分） 大（ 3分） 试题分析：（ 1）如果氨

32、气和盐酸刚好完全反应生成 NH4Cl， NH4Cl 溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒： c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则 c(OH-)= c(H+)，那么 c(NH4+)=c(Cl-)。（ 2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2， Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3 + H2，可以看出盐酸反应产生的气体较少（ 3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成 NH4Cl， NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故 NH4Cl溶液 中水电离出来的 c(H+

33、)比纯水中的要大。 考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。 （ 9分）在 0 5 mol/L的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题： （ 1）该溶液中 HSO3-的电离程度 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） HSO3-的水解程度。 （ 2）溶液中 Na+、 HSO3-、 H+、 OH-、 SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为_。 （ 3）在 Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 _。 答案： 大于（ 3分） c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)(3分） 产生

34、白色沉淀，红色褪去（ 3分） 试题分析：（ 1） HSO3-水解溶液显碱性，电离溶液显酸性，现溶液能使石蕊，溶液变红，说明电离程度大于水解程度。（ 2） HSO3-是弱酸离子，不完全电离所以 c(Na+) c(HSO3-)， HSO3- H+ SO32-，又由于水也会电离出 H+，故 c(H+) c(SO32-)， HSO3-电离使溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故 c(SO32-) c(OH-)，则有： c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-)。（ 3）在 Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是因为 SO32-水解使溶液显碱性，加入 BaCl2溶液， Ba2+和SO32-反应生成白色沉淀 BaSO3， SO32-的量减少，溶液的碱性减弱，红色就逐渐褪去，所以现象为：产生白色沉淀，红色褪去。 考点：水解和电离程度的比较，水解平衡的移动。