2015届内蒙古巴彦淖尔市一中高三上学期期中考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届内蒙古巴彦淖尔市一中高三上学期期中考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 方程式中正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 : Ca2+2HCO +2OHCaCO3+CO +2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O C Fe3+的检验: Fe3+3SCN Fe(SCN)3 D( NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH溶液反应: Fe2+2OH Fe(OH)2 答案: A 试题分析: A、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠,则碳酸氢根离子与足量氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀,剩余 1个碳酸根离子,正确; B、
2、氧化铁溶于氢碘酸中产生铁离子,而铁离子与碘离子发生氧化还原反应,生成碘和亚铁离子,错误; C、铁离子与 SCN反应生成的 Fe(SCN)3不是沉淀,属于配合物,错误; D、( NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH溶液反应,漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应,错误,答案:选 A。 考点:考查离子方程式书写正误的判断 在密闭容器中发生反应: aX( g) +bY( g) cZ( g) + dW( g)。反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡后, W的浓度为原平衡状态的 1 8倍 ,下列叙述正确的是 A x的转化率变小 B( a+b) ( c+d) C z的体积分数变大
3、 D平衡向正反应方向移动 答案: A 试题分析: A、将气体体积压缩到原来的一半,则各物质的浓度增大到原来的 2倍,当再次达到平衡后, W的浓度为原平衡状态的 1 8倍 ,说明压强增大,平衡逆向移动, X的转化率降低,正确; B、因为体积减小,压强增大,平衡逆向移动,则逆向是气体物质的量减小的方向,所以( a+b) 2,错误; B、 0 001 mol L 1的 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为 0 001mol/L,则溶液中氢离子的浓度为 110 12/0 001=10-9mol/L,所以由水电离产生的 C( H+) 110 9 mol L 1,错误; C、 0 005 mol L 1的 H2
4、SO4溶液与 0 01 mol L 1的 NaOH溶液等体积混合氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,恰好完全反应,溶液为中性, 100 的温度下,水的离子积 Kw 110 12,所以 pH=6,错误; D、完全中和 pH 3的 H2SO4溶液50 mL,则氢离子的物质的量是 0 05L10-3mol/L=510-5mol,需要 pH 9的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是 110 12/10-9=10-3mol/L,所以氢氧化钠溶液的体积是 510-5mol/10-3mol/L=510-2L=50mL,正确,答案:选 D。 考点:考查水离子积常数的应用,溶液 pH的计算,酸碱混合的计算 将 pH
5、1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液, pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 答案: C 试题分析:盐酸的 pH=1,升高 1 后 pH=2,说明溶液中氢离子的浓度为 C( H+) 110 2 mol L 1。设加水的体积为 V1L,盐酸的体积都为 VL,则加水后的氢离子浓度为 C( H+) 110 2 mol L 1=0 1mol/LVL/(V+V1),解得 V1=9V;设加入氢氧化钠的体积为 V2,则加入氢氧化钠后溶液的 C( H+) 110 2 mol L 1=(0 1mol/
6、LVL-0 1mol/LV2L)/(V+V2),解得 V2=9/11V,所以 V1:V2=9V: 9/11V=11,答案:选 C。 考点:考查酸碱混合与溶液稀释的计算 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 A取 NaOH溶液时仰视读数 B滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2次 3次 答案: C 试题分析: A、取 NaOH溶液时仰视读数,会使氢氧化钠的体积偏多,造成消耗盐酸的体积偏多,测定结果偏高,错误; B、滴
7、定结 束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴,对结果无影响,错误; C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度,会造成假滴定 终点的判断,使消耗盐酸的体积偏少,测定结果偏低,正确; D、盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2次 3次,会使氢氧化钠的体积偏多,造成消耗盐酸的体积偏多,测定结果偏高,错误,答案:选 C。 考点:考查酸碱中和滴定误差的分析 下列溶液中,说法正确的是 A NaHCO3溶液中可以大量存在 NO 、 AlO 、 K+、 S2-等离子 B室温下 0.1 mol/L的 NaOH溶液与 pH=1的某酸 HA等体积混合后,溶液中C(Na+)C(A-)
8、C 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中所有离子浓度均减小 D t 时,水的离子积常数为 Kw,则 c(OH-)2=Kw的水溶液一定呈中性 答案: D 试题分析: A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子,与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀,不可能大量存在,错误; B、若 HA为强酸,则 C(Na+) =C(A-);若 HA为弱酸,则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,则等体积混合,酸过量,所得溶液为 HA与 NaA的混合液,溶液呈酸性,所以C(Na+) 7,错误; C、 1mol/L醋酸 铵溶液中,醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于 1mol/L,正确; D、醋酸铵溶液中加入
9、少量的盐酸,生成氯化铵和醋酸,若醋酸不电离,则所得溶液的 pH=4,而醋酸会微弱电离,所以溶液的 pHR,错误; D、若反应 A2+2D =2A-+D2能发生,则 A2作氧化剂,D2是氧化产物,所以氧化性 A2 D2,错误,答案:选 B。 考点:考查质量数的判断,盐水解规律的应用,原子序数的判断,氧化性的比较 一定温度下, 1molX和 n mol Y在容积为 2L的密闭容器中发生如下反应: X( g) +Y( g) Z( g) +M( s), 5min后达到平衡,此时生成 a mol Z。下列说法正确的是 A向平衡后的体系中加入 1mol M,平衡向逆反应方向移动 B用 X表示此反应的反应速
10、率是( 0 10 1a) mol ( L min) 1 C向上述平衡体系中再充入 1molX, v(正)增大, v(逆)减小,平衡正向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 答案: D 试题分析: A、 M 是固体,所以 M 的物质的 量增加,对平衡无影响,错误; B、生成 amolZ,则消耗 amolX,所以 X的浓度减小 amol/2L=0 5amol/L,则用 X表示此反应的反应速率是 0 5amol/L/5min=0 1a mol ( L min) 1 ,错误; C、向上述平衡体系中再充入 1molX,反应物浓度增大, v(正)增大,生成物的浓度不变, v(逆)不
11、变, v(正) v(逆),平衡正向移动,错误; D、当混合气体的质量不再发生变化时,符合化学平衡的特征,说明反应达到平衡状态,正确,答案:选 D。 考点: 填空题 ( 12分)在体积不变的 2L密闭容器中 ,进行如下化学反应: CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g),其化学平衡常数 K和温度 t的关系如表: t 500 600 800 900 1000 K 0.5 0.6 1.0 1.3 1.5 回答下列问题: ( 1)该反应的化学平衡常数表达式为 K _。 ( 2)该反应正反应为 _反应 (选填 “吸热 ”“放热 ”)。 ( 3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式: 3c(CO2)
12、 c(H2) 5c(CO) c(H2O),试判断此时的温度为 _。 ( 4)若 800 时,向容器中充入 2 mol CO2、 2 mol H2,反应进行到 5min内,容器内 CO的体积分数为 20%,则用 CO2表示的平均反应速率为 ,达到平衡后,CO2的转化率为 。 ( 5) 800 时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡 _移动 (填 “向正反应方向 ”“向逆反应方向 ”或 “不 ”)。 答案:( 1) ( 2)吸热 ( 3) 600 ( 4) 0 08 mol ( L min) 1 ; 50% ( 5)不 试题分析:( 1)根据平衡常数的定义,可知该
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