2011-2012学年安徽省泗县双语中学高二第二次月考理科综合试题（化学部分）.doc

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1、2011-2012学年安徽省泗县双语中学高二第二次月考理科综合试题（化学部分） 选择题 一定温度下，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是 ( ) A反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速 率为 0.158 mol (L s)-1 B反应开始到 10 s， X的物质的量浓度 减少了 0.79 mol L-1 C反应开始到 10 s， Y的转化率为 79.0% D反应的化学方程式 X(g) Y(g) z (g) 答案： C 对可逆反应： 2A (s) 3B(g) C(g) 2D(g) H 0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确

2、的是 ( ) 增加 A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动， V（正）减小 压强增大一倍，平衡不移动， V（正）、 V（逆）不变 增大 B的浓度， V（正） V（逆） 加入催化剂， B的转化率提高 A B C D 答案： B A 为固体，浓度不变 V（正）增大 浓度增大，速率加快 正确 催化剂，B的转化率不变。选 B。 将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g) Br2(g) 2HBr(g) H 0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。 a与 b的关系是 ( ) A a

3、 b B a b C a b D无法确定 答案： A 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： D加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 答案： B 一定温度下，向 a L密闭容器中加入 2 mol NO2(g)，发生反应： 2NO2 2NO O2，此反应达到平衡状态时的标志是 ( ) A混合气体的颜色变浅 B混合气体的密度不再变化 C混合气中 NO2、 NO、 O2物质的量之比为 2： 2： 1 D单位时间内生成 2n mol NO，同时生成 2n mol NO2 答案： D A、不正确，颜色保持不变，才达到平衡； B、不正确，全是气体，密度反正不变，不能作为平衡的标志； C

4、、不正确，不能说明正速率等于逆速率； D、正确，正逆速率相等。 已知反应 A2(g) 2B2(g) 2AB2(g) H 0，下列说法正确的是( ) A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反 应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： B 填空题 （ 19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) H0 （ 1）此反应的平衡常数表达式为 :K= ； （ 2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内 CO2与

5、 CO的体积比 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”。）； （ 3）已知 1100 时， K= 0.263。某时刻测得高炉中 c(CO2)= 0.025mol/L， c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）处于化学平衡状态。 如果 “不是 ”,此时化学反应向 方向进行（填 “正反应 ”或 “逆反应 ”）。如果“是 ”，此空不填。 （ 4）在一定温度下， 10L密闭容器中加入 5molSO2、 4.5molO2，发生反应 2SO2+O2 2SO3经 10min后反应达平衡时有 3molSO3生成。试计算： O2的转化率为： 平衡常数 K 为：

6、答案： （ 15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯 法，是德国人哈伯在 1905年发明的，其合成原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0他因此获得了 1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下： 气体 氮气 氢气 氨 熔点（ ） -210.01 -252.77 -77.74 沸点（ ） -195.79 -259.23 -33.42 反应体系中各组分的部分性质见上表： （ 1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是 。 （ 2）

7、工业上采取用上述 （ 1）操作的目的： 。 （ 3）已知拆开 1molH-H键， 1molN-H键， 1molNN键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_ 。 （ 4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在 673K， 30MPa下 n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点 a的正反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到平衡 C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2)不一样 D其他条件不变，

8、773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d点的值大 答案： （ 12分）在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于某 2L密闭容器中，发生如下反应： 3A (g) 3B(g) 2C(g) 2D(g)， 2 min 末反应达到平衡状态，生成 0.8 mol D，请填写下面空白： （ 1） B的平衡浓度为 。 （ 2） A的转化率为 。 （ 3）用 D表示的平均反应速率为 。 （ 4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度 ， C的质量分数 ，混合气体平均相对分子质量 （均填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： （

9、12分）向一个体积可变的密闭容器中充入 4 mol A、 1 mol B，发生如下的反应： 4A (g) B(s) 3C(s) 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中 D的浓度为 0.3 mol L-1 。请填写下列空白： （ 1）若容器体积为 10 L，反应经 2 min达平衡，则以 A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时 A物质的 转化率为 。 （ 2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中 D的体积分数 。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”） （ 3）若相对分子质量 M（ B） 3M（ C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 。（填 “吸热 ”或 “放热 ”） （ 4）在最初的容器中改充 1.5 mol C、 4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时 D的浓度为 0.6 mol L-1，则容器的体积是 L。 答案： （ 2）增大 2分 不变 2分 （ 3）吸热 2分 （ 4） 5.5L 2分