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2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力本章重难点专题突破四图解分子构型及其性质学案鲁科版选修3.docx

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1、14 图解分子构型及其性质【典例 7】美国科学家合成了含有 N 的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质， 5该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )A每个 N 中含有 35 个质子和 36 个电子 5B该离子中只含有非极性键C该离子中含有 2 个键DN 与 PO 互为等电子体 5 34解析该离子可看作是 5 个 N 原子共失去 1 个电子后得到的，故含有 35 个质子和 34个电子，A 错；该离子中的键全部是 N 原子之间形成，故全部是非极性键，B 正确；该离子中含有两个 NN 键，故含有 4 个键，C 错；PO 中含有 32 个价电子

2、，N 含有 24 个34 5价电子，D 错。答案 B【典例 8】有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B 和 A2D 的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_。(2)与 A3B 互为等电子体的分子是_。(3)B 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)E 原子的电子排布式为_。解析经分析，A 为 H 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 S 元素，E 为 Cl 元素。(1)A2B 为 H2O，A 2D 为 H2S，由于水分子间存在氢键，所以 H2O 的沸点较高。2(2)H3O 为 4 原子 10 电子粒子，与之互为等电子体的分子应是 NH3。(3)B 形成的双原子分子为 O2，分子结构为 O=O，从轨道重叠的角度看有键和键。(4)E 原子为 17 号 Cl 元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p5。本题把元素的推断、氢键对物质熔沸点的影响、共价键类型的判断、电子排布式的书写等知识综合起来考查，难度中等，其中推断出各元素是前提。答案 (1)H 2O 分子间形成了氢键(2)NH3(3) 键、键(4)1s22s22p63s23p5

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