2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力专项训练鲁科版选修3.docx

《2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力专项训练鲁科版选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力专项训练鲁科版选修3.docx（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1化学键与分子间作用力专项训练一、正确理解各类化学键1下列叙述中错误的是( )A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用答案 B2下列说法正确的是( )A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH 3O 的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键答案 A解析 H 2O 分子中具有孤对电子，而 H 能提供空轨道，两种粒子形成配位键生成H3O

2、 ，既表明配位键的形成是有条件的，也能说明共价键有饱和性，B 选项错误；s 轨道与s 轨道形成共价键时无方向性，s 轨道与 p 轨道、p 轨道与 p 轨道形成共价键时则有方向性，C 选项错误；有空轨道的微粒即使能接受孤对电子形成配位键，也不一定都稳定，D 选项错误。3下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2分子中有一个 键，两个 键答案 C解析 从原子轨道重叠程度看， 键轨道重叠程度比 键重叠程度小，故 键稳定性低于 键，在气体单质分子中存在 键(如 Cl2、H 2)、 键(N 2中存

3、在 键和 键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。4下列粒子中，与 H3O 所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是( )ANa BNH CNe DNH 3 4答案 B解析 H 3O 中质子数为 11，电子数为 10，含有共价键和配位键，因此只有 NH 符合 4要求。25在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2BMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3CCl 2H 2OHClOHClDNH 4ClNaOH NaClNH 3H 2O= = = = = 答案 A解析 化学反应是旧化

4、学键断裂和新化学键形成的过程。A 反应中既有 Na 与 O 的22离子键，OO 非极性键，HO 极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中 OO 非极性键及 OH 极性键的形成，符合题意；B 反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C 反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D 反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。二、杂化轨道理论与分子空间构型6说明 NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )ANH 3分子是极性分子BNH 3分子内 3 个共价键的键角、键长相等CNH 3分子内 3 个共价键的键长相等，3 个键角都等

5、于 107.3DNH 3分子内 3 个共价键的键长相等，3 个键角都等于 120答案 C解析 判断像 NH3这样的分子的极性的时候，可以看 N 原子价层电子对数，包括 N 原子与 H 原子的共用电子对和 N 原子的孤对电子，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N 原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以 N原子与 H 原子形成三角锥形结构。若 NH3分子是平面正三角形结构，则 NH3分子内 3 个共价键的键长相等，3 个键角都等于 120，若 NH3分子是三角锥形结构，3 个键角必然小于120，因此 C 选项正确，D 选项错误；A 选项只能说明 NH3分子不是

6、正三角形结构，不能说明它的真实结构；B 选项更不能说明问题。7下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp1杂化CS 原子和 C 原子上都没有孤对电子DSO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构答案 D解析 SO 2中 S 原子有一对未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取3sp2杂化，是 V 形结构；而 CO2中 C 原子上没有孤对电子，采取 sp1杂化，是直线形结构。8下列描述中正确的是( )ACS 2为 V 形的极性分子BClO 的空间构型为平面三角形 3CSF 6中有 4 对完全相同的成键电子对DSiF 4和 SO 的中心原子均

7、为 sp3杂化23答案 D解析 CS 2的分子结构为 SCS，该分子为直线形分子，A 错误；ClO 中 Cl 原子为 sp3 3杂化，ClO 的离子结构为ClOOO ，为三角锥形结构，B 错误；SF 6中 S 与 F 形成 6 个相 3同的电子对；SiF 4、SO 中心原子均为 sp3杂化，D 正确。23三、分子的性质9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子答案 D解析 在外加电场的作用下，水分子会发生迅

8、速摆动的原因是水分子是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项 D 符合题意。10下列说法中正确的是( )A甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致答案 A解析 氯化钠易溶于水与氢键无关；液氨容易液化是由于分子间形成氢键；水的稳定性和分子内的 OH 键键能大小有关，和氢键无关。则选项 B、C、D 均不正确。11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A氢键 分子间作用力 非极性键B氢键

9、 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力D分子间作用力 氢键 非极性键4答案 B解析 固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水 液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由 H2O(气) H 2(气)O 2(气)时破坏了极性键，故选 B。12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A熔点：CO 2KClSiO2B水溶性：HClH 2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D熔点：AlMgNa答案 D解析 本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A 项

10、错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B 项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C 项错；金属原子半径越小，价电子数越多，形成的金属键越强，其熔点越高，D 项正确。四、综合应用题13下列说法中错误的是( )ASO 2、SO 3都是极性分子B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案 A解析 本题利用一些常见的分子和离子综合考查了极性分子和非极性分子、配位键、电负性、晶体结构和性质等相关知识。SO 3是平面三角形结构，属于非极性分子，选项 A 错。其他选项均正确。14.罗马大学

11、FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N 4分子结构如右图所示(与白磷 P4相似)。已知断裂 1molNN 键吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出942kJ 热量。由此判断下列说法正确的是( )AN 4属于一种新型的化合物BN 4与 N2互为同分异构体CN 4沸点比 P4(白磷)高5D1molN 4气体转变为 N2将放出 882kJ 热量答案 D解析 N 4属于一种新型单质，N 4与 N2互为同素异形体。N 4的相对分子质量小于 P4，所以 N4的沸点比 P4(白磷)低。 H6167kJmol 1 2942kJmol 1 882kJmol 1 。15S

12、 2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是( )A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl答案 A解析 根据 S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项 A 错误，B 正确；由于与 S2Br2结构相似，而相对分子质量 S2Br2大，则熔、沸点 S2Br2S2Cl2，选项 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反

13、应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl，选项 D 正确。16短周期的 5 种非金属元素，其中 A、B、C 的特征电子排布可表示为A： asa，B： bsbbpb，C： csccp2c，D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC 2 BA 4 A 2C2 BE 4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE 4在前

14、者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE 4和 DE4的沸点从高到低的顺序为_ (填化学式)。答案 (1)6(2)H2O 分子间形成氢键(3)C6H6 H 2O 大于(4)SiCl4CCl4CH4解析 由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得： a1， b c2，即 A 为 H，B 为 C，C 为O。由 D 与 B 同主族，且为非金属元素得 D 为 Si；由 E 在 C 的下一周期且 E 为同周期电负性最大的元素可知 E 为 Cl。(1)、分别为 CO2、CH 4、H 2O2、CCl 4，其中 H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C 的氢化物为 H2O，

15、H 2O 分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A 两元素组成苯，C、A 两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl 4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE 4、DE 4分别为 CH4、CCl 4、SiCl 4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为 SiCl4CCl4CH4。17HN 3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N 也被称为类卤离子。用 3酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N 2O=NaN3H 2O。HN 3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成 CuCl

16、 。试回答下列问题： 2(1)基态氮原子核外电子轨道表示式为_。(2)元素 N、S、P 的第一电离能( I1)由大到小的顺序为_。(3)N 的空间构型是_，与 N 互为等电子体的分子的化学式为 3 3_(写一种)。NH 的电子式为_，其中心原子的杂化类型是 2_。(4)CuCl 中的键型为_。 2答案 (1)(2)NPS (3)直线形 CO 2(或 N2O、CS 2，写 1 个即可) N , H sp 3 (4)配H 位键(写共价键也可)解析 (1)根据氮原子的核外电子排布式可写出其轨道表示式。(2)根据同周期、同主族元素电离能变化规律判断，但要注意第A、第A 族的特殊性。(3)与 CO2互为等电子体，结构相似，所以是直线形。(4)CuCl 是配离子，所以其含配位键。 2