（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物教师备用题库.docx

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1、1第一单元 氯、溴、碘及其化合物教师备用题库1.下列实验现象或结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中还能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO答案 D Cl 2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2,才使氯水显浅黄绿色,故 A 正确;燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,故 B 正确;铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,所以该反应可以用于印刷电路板的制

2、作 ,故 C 正确;氯水中的 Cl2能将 Fe2+氧化为 Fe3+,故 D 错误。2.空气吹出工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:下列说法不正确的是( )A.步骤的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+SO2-4B.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用分液的方法进行分离C.步骤中可将蒸馏产生的气体通过含 Br-的盐溶液,以除去氯气D.提取溴单质,可以通过蒸馏“溴水混合物”或“溴水混合物”的方法答案 D 从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,由于溴

3、的沸点比水低 ,可以鼓入热空气(步骤),使溴随热空气一起挥发出来,再用 SO2吸收(步骤)的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S ,A 正确;O2-4步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水,上下分层,所以可利用分液的方法进行分离,B 正确;步骤中蒸馏产生的气体中存在少量氯气,通过含 Br-的盐溶液可除去,C 正确;“溴水混合物”与“溴水混合物”中 Br2的浓度不同,“溴水混合物”中 Br2的浓度较大,通过蒸馏可得到液溴,故 D 不正确。3.将一定量的氯气通入 50 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成2NaCl、NaClO、NaClO 3

4、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移的电子为 n mol,则 0.25Cl2,则下列说法不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114B.由此反应可知还原性 HClCrCl3C.当转移 0.2 mol 电子时,被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 molD.Cl2是该反应的氧化产物答案 A 由于氧化性 K2Cr2O7Cl2,故 K2Cr2O7是氧化剂,化合价降低被还原为 CrCl3;Cl2是氧化产物,故HCl 中的氯元素化合价升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被还原时得 6 mol e-,1 mol HCl 被氧化时,失去 1 mol e-,根

5、据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16,A 错误;HCl 为还原剂,CrCl 3为还原产物,因此还原性 HClCrCl3,B 正确;当转移 0.2 mol 电子时,被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 mol,C 正确;Cl 2是该反应的氧化产物,D 正确;故答案为 A。5.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( )A.氯气能溶于水,常温常压下,1 体积水约能溶解 2 体积氯气3B.漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2,可用于漂白纸浆C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D.海水中的氯化物含量相当高,因此氯被称为“海洋元素”答案 D 常温常压下,1 体

6、积水约能溶解 2 体积氯气,故 A 正确;漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2,常用于漂白纸浆,故 B 正确;氯气有强氧化性且其水溶液中含有 HClO,常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成,故 C 正确;海水中氯化物的含量相当高,但溴被称为“海洋元素”,故 D 错误;答案为 D。6.ClO2与 Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备及其性质等进行了研究。(1)仪器 D 的名称是 ,安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 (填字母)。 (2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO 3+4HCl 2Cl

7、O2+Cl 2+2NaCl+2H 2O。为使 ClO2在仪器 D 中被稳定剂充分吸收,B 中滴加稀盐酸的速率宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞,ClO 2在仪器 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时装置 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是 。 (4)在 ClO2的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。方法一:2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O方法二:2NaClO 3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O 2+Na 2SO4+2H2O比较方法一和方法二,方法 更好,理由是 。实验室常用氯酸钠(NaClO

8、3)、亚硫酸钠(Na 2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为 。 答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收 Cl2(4)二 方法一的缺点主要是反应同时产生了大量的氯气,不仅降低了产率,而且产品难以分离,同时可能造成环境污染或方法二的优点是安全性高,没有产生毒副产品(答案合理即可) 2NaClO 3+Na2SO3+H2SO442ClO2+2Na 2SO4+H2O 解析 (1)仪器 D 的名称为锥形瓶;让气体和淀粉-KI 溶液反应,应是长管进气短管出气。(2)要使 ClO2气体被充分吸收,通入 ClO2的速率要慢,即滴加稀盐酸的速率宜慢。(3)NaClO 3和稀盐酸反应,除生成ClO2外,还有 Cl2的产生,ClO 2和 Cl2的氧化性相近,因此必须除去氯气,防止干扰,故装置 C 的作用是吸收 Cl2。(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性高,无毒副产品生成。