山东省新泰二中2019届高三化学上学期第五次月考试题无答案201901090162.doc

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1、- 1 -山东省新泰二中 2019 届高三化学上学期第五次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第 I 卷（选择题 共 46 分）一、选择题（包括 18 小题，1-8 题，每小题 2 分，计 16 分；9-18 题，每小题 3 分，计 30分。共计 46 分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（ ） A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

2、B纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于去除餐具上的油污C高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维DNH 4Cl 溶液和 ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同2、下列化学用语的表示正确的是( )A. 原子结构示意图 只能表示 12C 原子B. 黄钾铁矾KFe 3(SO4)2(OH)6中，Fe 的化合价为+2C. 系统命名法为 3-丁烯D. 甲基的电子式为: 3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳

3、双键D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A将 0.1molNH4Cl 固体溶于氨水，所得中性溶液中 NH4+的数目小于 0.1 NAB常温常压下，7.1g 氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于 0.1NAC1molN 2与过量 H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为 6NAD电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24L H2时，转移的电子数一定为 0.2NA5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )Al.0 molL 1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一 、Cl

4、 B1.0 molL 1 的 NaAlO2溶液：K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3C由水电离出的 c(OH )=110-12 molL1 的溶液：NH 4+、HCO 3 、Na +、Cl D c(H )/c(OH )110 14 的溶液：K 、Na 、Cl 、SiO 32- 2 -6、下列离子方程式不正确的是( )A用饱和 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +B用 H2S 去除废水中的 Hg2+：H 2S+Hg2+=HgS+2H +C泡沫灭火器的工作原理：3CO 32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH) 3D碳酸钡不能用作钡餐的原

5、因：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O7、下列说法正确的是( )A电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大，水的离子积常数 Kw不变D2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 H0， S08、短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在 元 素 周 期 表 中 的 相 对 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正

6、 确 的 是 ( )AZ 分别与 Y、Q 形成的二元化合物中化学键类型相同B元素 Z 与元素 Y 的最高正化合价之和的数值等于 9C离子 X3-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元 素 W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q 的 弱9、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( ) A装置：除去Cl 2中含有的少量HCl，制备纯净的氯气 B装置：构成锌铜原电池，探究原电池原理，并比较铜与锌的活泼性C装置：证明醋酸属于弱酸，并比较醋酸和碳酸的相对强弱D装置：电渗析法处理含 Na2SO4废水得到 NaOH 溶液和硫酸溶液10、已知 A(g)+B(g) 2C

7、(g)，反应过程混合物中 C%与温度关系如下图，下列说法正确的是( )A. 正反应速率: v(c)v(d)v(b) B. 化学平衡常数: K(d)K(c)C. 由 c 向 d 变化时,v(正) D. 该可逆反应的正反应为吸热反应11、下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结 论X YZ W Q- 3 -A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中 NO3 被Fe2+还原为 NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在

8、 0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深 盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中，加入 CH3COONa 固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A. 图表示不同压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)的影响B. 图表示向 10ml 0.1molL-1Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.lnolL-1HCl 溶液时，CO 2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHCO3 溶液C. 图表示体积和 pH 均相同的 HCl、CH 3C

9、OOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCl 溶液D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变13、铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是( )A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH - )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH -3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应14、部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 H

10、COOH HCN H2S- 4 -电离常数(25) Ka=1.8 X l0-4 Ka=4.910-10Ka1 = 1.310-7Ka2= 7.110-15下列有关说法不正确的是( )A. 等体积、等浓度 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含明离子数目相等B. HCOO-、CN -、HS -在溶液中可以大量共存C. NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H2S）+c(HS -)+c(S2-)D. 恰好中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者15、 NH 4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lm

11、olL-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a 点溶液中：c(NH 4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)B. C 点溶液中：c(SO 42-)c(NH3H2O)c(NH4+)C. d 点溶液中：c(SO 42-) c(NH4+)c(OH-)D. a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大16、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有 CO2的空气吹入 K2CO3溶被中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有

12、关说法不正确的是( )A. I、II 两步目的是为了富集 CO2 B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高 CO2的转化率C. 过程中 K2CO3可以循环使用 D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变17、700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）:反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法中，不正确的是( )- 5 -A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) molL1

13、min110.tB保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO 2)0.40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应18、25时，Fe(OH) 2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg(M 2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知:该温度下，KspCu(OH) 2”、“” “”或“=”)，请通过计算说明 。(已知：25时，亚硒酸(H

14、 2SeO3)的 Ka1=2.510-3，Ka 2=2.510-7)（2）25时，向浓度均为 0.04 molL1 的 Cu2 、Pb 2 、Bi 3 的混合溶液中滴加(NH 4)2S 溶液（设溶液体积增加 1 倍），当 c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+) c(Bi3+)_。已知： Ksp(CuS)6.010 36 、 Ksp(PbS)3.010 28 、 Ksp(Bi2S3)1.610 20 （3）已知：常温下：难溶电解质 BaCO3 BaSO4Ksp(mol2L2 ) 5.01091.01010向 BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的 Na2CO3溶液。沉淀转化的离子方程式为 ，若能产生 BaCO3沉淀，则需要加入的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_ molL-1。