吉林省辽源一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题201901280171.doc

《吉林省辽源一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题201901280171.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省辽源一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题201901280171.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、12018-2019 学年上学期高一期末考试化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对

2、 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是ApH 小于 7 的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治 SO2污染DPM2.5 是指

3、大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.510 6 m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体24用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A只含 Na+B一定含 Na+，可能含有 K+C既含有 Na+，又含有 K+D可能含有 Na+，可能还含有 K+3下列说法正确的是A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CNO 2、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，因为样品吸收了空气中的 CO24在加入铝后能产生氢气的溶液

4、中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH 、SO 、CO 、K + BNa +、Ba 2+、Ca 2+、HCO+4 24 23 3CAg +、SO 、K +、Cl DK +、Cl 、 Na+、SO24 245下列说法正确的个数有盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与

5、水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1 个 B2 个 C3 个 D4 个6设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32g O 2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB铜与浓硫酸共热产生 22.4L SO2时，转移电子数为 2NAC标准状况下，2.24L C1 2溶于足量 NaOH 溶液中，转移的电子数目为 0.2NAD18g NH 中所含的质子数为 10NA+47当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是ANa 和 O2 BFe 和 HNO3 CAlCl 3和 NaOH DFe 和 Cl2

6、8能正确表示下列反应的离子方程式的是A往 Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na +SiO +2H+=H2SiO3+2Na +23B氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2气体：2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2 23D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu2+Ag9从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海

7、水中获取 MgCl2C第步电解得到，镁的方程式为 MgCl2 Mg+Cl2= = = = =通 电 D提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 10下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是AFeFe 2O3Fe(OH) 3FeCl 3 BAlAl(OH) 3Al 2O3NaAlO 2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2CNaNa 2O2Na 2CO3NaOH DSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO311下列叙述 I 和均正确且有因果关系的是选项 叙述 叙述A 晶体硅熔点髙硬度大 可用于制作半导体材料B HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C NH4H

8、CO3受热易分解 可用作氮肥D 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸12下列说法正确的是ACl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C将分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水DFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应13按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是A若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 B若 A 为醋酸，B

9、为贝壳，C 中盛 Na2SiO3，则 C 中溶液中变浑浊C若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色D实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用14FeSO 4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大15CuSO 4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO

10、2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物B通入 SO2后，溶液变无色，体现 SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 2163.84g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 1344mL气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积A672mL B168mL C504mL D336mL二非选择题（共 52 分）17 （1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫

11、有石棉网) _；_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a玻璃棒用作引流 b用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗海藻中提取碘的流程如图，已知中发生反应的化学方程式为：Cl 2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：3（1）指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。（2）在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的_(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_色。某溶液中含有 MgSO4和 Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，

12、设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在 SO 、OH ，选用的方案是先取少量的滤液滴加_，发现溶液变24红，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO 、OH 均存在。24（2）如何洗涤 Mg(OH)2沉淀？_。18某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 、Mg 2+、Cu 2+、Cl 、CO 、SO ，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：向第一份加+4 23 24入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.672L(标准状况)；向第三份加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4

13、.66 克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。19实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D 中放入浓 H2SO4，其目的是_。（3）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G 处的现象是_。（5）画出 H 处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分 NaClO）

14、与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na 2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温

15、室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_。（2）若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A 与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D 中加入氢氧化钠的现象_。（3）若 A 是太阳能电池用的光伏材料，B 常用用于制作高档光学器材，C、D 为钠盐，C 的水溶液俗称泡花碱，D 的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到 B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。21为了测定某铜银合金的组成，将 30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5molL1的浓 HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气

16、体 6.72L（标准状况下）并测得 H+浓度为 1molL1。假设反应后溶液的4体积为 80.0mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量_；（2）合金中银的质量分数_。（3）确定 6.72L 气体中各成分的物质的量_。2018-2019 学 年 上 学 期 高 一期 末 考 试化 学 答 案第 I 卷（选择题，共 48 分）1、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】C【解析】pH 小于 5.6 的雨水被称为酸雨，故 A 错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B 错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2的排放，故 C 正确；PM2.5 的直径大于胶

17、体的直径，不属于胶体，故 D 错误。2. 【答案】B【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含 Na+，不能确定是否含 K+。3. 【答案】B【解析】A二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，A 错误；B焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 CO2，B 正确；CNO 2不是酸性氧化物，C 错误；D雨水样品在空气中放置 2 小时后，测得 pH 变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D 错误，答案选 A。4. 【答案】D【解析】在加入铝后能产生氢

18、气的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液 ACO 在酸性条23件下不能共存，故 A 错误；BHCO 3-在酸性和碱性条件下均不能大量共存，故 B 错误；CAg +与 Cl不能大量共存，故 C 错误；DK +、Cl 、Na +、SO 四种离子和氢离子、氢氧根离子均相互不反应，24能大量共存，故 D 正确；答案选 D。5. 【答案】A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉，用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电，故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动，故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶

19、体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒，故做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，故错误；向 FeCl3溶液中滴加稀的 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁所形成的胶粒的个数小于 NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。6. 【答案】A【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32g O 2和 O3的混

20、合气体中含有的氧原子的物质的量是 32g16gmol12mol，个数为 2NA，A 正确； B由于不能确定氯气所处的状态，则铜与浓硫酸共热产生 22.4L SO2时，转移电子数不一定为 2NA，B 错误；C标准状况下，2.24L Cl 2的物质的量为 0.1mol，分子数为 0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为 0.1NA，选项 C 错误；D18g NH 的物质的量是+418g18gmol11mol，其中所含的质子数为 11NA，D 错误；答案选 A。7. 【答案】D【解析】A钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A

21、 不符合；B铁与稀硝酸反应；铁过量生成硝酸亚铁溶液，硝酸过量时两者反应生成硝酸铁溶液，B 不符合；C氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠溶液，C 不符合；DFe与 Cl2加热时只能生成 FeCl3，D 符合，答案选 D。8. 【答案】B【解析】A往 Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO +2H+=H2SiO3，A 错误；B氯气与烧碱溶液反23应：Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O，B 正确；C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体生成 Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为 AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO ，C 项错误；D铜片插入硝

22、酸银溶2 3液中：Cu+2Ag +=Cu2+2Ag， D 错误，答案选 B。9. 【答案】D【解析】根据题干信息可知有关的反应为 CaCO3 CaO+CO2，CaO+H 2O=Ca(OH)= = = = =高 温 2，Ca(OH) 2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH) 2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl 2 Mg+Cl2。则= = = = =通 电 A根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A 正确；B由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取 Mg 的原料 MgCl2，B 正确；C由上可知电解 MgCl2得到镁的方程式 MgCl2Mg+Cl

23、2，C 正确；D根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分= = = = =通 电 解反应，但没有发生置换反应，D 错误。答案选 D。10. 【答案】C【解析】AFe 与 O2在一定条件反应可生成 Fe2O3，Fe 2O3不能一步转化为 Fe(OH)3，Fe(OH) 3与HCl 反应生成 FeCl3和 H2O，A 项不符合题意；BAl 不能一步转化为 Al(OH)3，Al(OH) 3受热分解成Al2O3和 H2O，Al 2O3与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O，B 项不符合题意；C，Na 在 O2中燃烧生成此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 Na2O2，N

24、a 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，Na 2CO3与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3和 NaOH，C 项符合题意；D，Si 与 O2加热生成 SiO2，SiO 2不能一步转化为 H2SiO3，H 2SiO3与 NaOH 反应生成 Na2SiO3和H2O，D 项不符合题意；答案选 C。11. 【答案】B【解析】A硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系；A 项错误；B因为 HF 与 SiO2反应，HF 能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，B 项正确；CNH 4HCO3不稳定，加热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳

25、酸氢铵作氮肥是因为其分子中含有 N 原子，二者因果关系，C 项错误；D常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象；二者发生了反应；B 项错误。答案选 B。12. 【答案】C【解析】二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故 A 错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故 B 错误；液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故 C 正确；铁与稀硝酸反应生成 NO，没有生成氢气，不是置换反应，故 D 错误。13. 【答案】A【解析】CaO+NH 3H2O=Ca(OH)2+NH3，Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH ，Al(OH) 3

26、不溶于+4氨水，A 错误；2CH 3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，H 2O+CO2+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，B 正确；KMnO 4与浓盐酸反应生成 Cl2，Cl 2通入品红溶液中，Cl 2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，C 正确。D 是一个可以防倒吸的仪器，D 正确。14. 【答案】D【解析】A碱式硫酸铁电离产生 Fe3+，能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；BNH 4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，故

27、B 正确；CKSCN 溶液遇 Fe2+无现象，(NH 4)2Fe(SO4)2若被氧化为Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+变红，故 C 正确；(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH 4)2SO4生成(NH 4)2Fe(SO4)2，故 D 错误。故选 D。15. 【答案】C【解析】根据题给信息知 CuSO4溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色，发生反应：2CuSO 4+4KI=2K2SO4+2CuI+I 2；向反应后溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色，发生反应：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A滴加

28、KI 溶液时，I 元素的化合价由-1 价升高到 0 价，KI 被氧化，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，被还原，生成 CuI，则 CuI 是还原产物，正确；B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，发生反应：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，S 元素的化合价升高，SO 2作还原剂，体现其还原性，正确；C整个过程发生的反应均为氧化还原反应，错误；D2CuSO 4+4KI=2K2SO4+2CuI+I 2反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I 2是氧化产物，物质的氧化性：Cu2+I 2，SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，I 2是氧化剂

29、，SO 2被氧化，所以物质氧化性 I2SO 2，所以氧化性 Cu2+I 2SO 2，正确。16. 【答案】A【解析】根据题给信息知铜与一定量的浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中生成硝酸，相当于铜失去的电子最终被氧气得到。3.84g 铜的物质的量是 3.84g64gmol10.06mol，失去 0.12mol 电子，根据电子转移守恒可知，氧气得电子的物质的量也是 0.12mol，1mol 氧气得电子的物质的量为4mol，氧气的物质的量是 0.12mol40.03mol，标准状况下的体积是0.03mol22.4Lm

30、ol10.672L672mL。答案选 A。第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（共 5 小题）17. 【答案】 （1）温度计伸入液面内；冷凝水上进下出 （2）bd （1）过滤；萃取分液 （2）D；紫红 （1）酚酞；盐酸和 BaCl2 （2）用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3 次【解析】I （1）进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为：温度计伸入液面内；为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为：冷

31、凝水上进下出；（2）a玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故 a 正确；b玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故 b 错误；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故 c 正确；d滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d 错误，答案为：bd；II海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘。 （1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃

32、取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为：D；紫红；III （1）欲证明滤液中存在SO 、OH ，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸和 BaCl224溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO 、OH 均存在，故答案为：酚酞；盐酸和 BaCl2；（2）洗涤24Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流

33、向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作 2-3 次，故答案为：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作 2-3 次。18. 【答案】 （1）K +、NH 、CO 、SO ；Mg 2+、Cu 2+ +4 23 24（2）Cl ；取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl；反之，没有 （3）c(K +)0.3molL 1、c(NH )=0.3molL1+4【解析】由实验可知，向第一份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl 或碳酸银

34、、硫酸银；由可知，向第二份溶液中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到0.672L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为 =0.03mol，原溶液中一定含0.67222.4/NH ；由可知，向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后+4剩余 4.66g，则含 SO 的物质的量为 =0.02mol，含 CO 的物质的量为244.66233/ 23=0.01mol，由离子共存可知，一定不存在 Cu2+、Mg 2+，由电荷守恒可知，0.02mol2+0.01mol20.03mol，可知一定含阳离子 K+，不能确定是否含 Cl。 （1）由上述分析可知，一定存

35、在 K+、NH 、CO 、SO ，一定不存在 Cu2+、Mg 2+，故答案为：+4 23 24K+、NH 、CO 、SO ；Cu 2+、Mg 2+；（2）由上述分析可知，可能存在 Cl，要证明是否含有氯离+4 23 24子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl；反之，没有，故答案为： Cl；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有 Cl；反之，没有；（3）依据计算可知铵根离子浓度 c(NH )= =0.3molL1，根据电荷守恒，正

36、电荷为：n(+)+40.030.1=n(NH )=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO 32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液+4中一定含有 K+，K +的物质的量至少为 0.03mol，c(K +)0.3molL 1，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度 c(K+)0.3molL 1、c(NH )=0.3molL1。+419. 【答案】 （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O = = = = （2）除去氯气中的水蒸气 （3）E 中不褪色，F 中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4）出

37、现蓝色 （5） （6）Cl +ClO+2H+=Cl2+H 2O；次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 （7）SO +HClO=SO +H+Cl23 24【解析】 （1）MnO 2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H 2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D 中浓硫酸作用为干燥= = = = 氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E 中红色干布条，F 中红色湿布条，看到现象为 E 中布条不褪色，F 中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有

38、强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示 ；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H 2O； 消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为 SO +HClO=SO +H+Cl 。23 2420. 【答案】 （1）2Al+2OH +2H2O=2AlO +3H2；Al(OH) 3+OH

39、=AlO +2H2O 2 2（2）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿= = = = =高 温 色，最后变成红褐色 （3）SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2= = = = =高 温 【解析】 （1）若 D 物质具有两性，推断 D 为 Al(OH)3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，气体是二氧化碳，说明 C 为偏铝酸钠，反应均要用强碱溶液，判断 A 为 Al，B 为铝盐，则反应的离子方程式为 2Al+2OH+2H2O=2AlO +3H2，反应离子方程式为 Al

40、(OH)3+OH2=AlO +2H2O；（2）若 A 是应用最广泛的金属，A 为 Fe，铁与水高温下反应的化学方程式为23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；反应用到 A，反应均用到同一种黄绿色气体单质，= = = = =高 温 推断为 Cl2，则 C 为 FeCl3，D 为 FeCl2，因此反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+；氯化亚铁中加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）若 A 是太阳能电池用的光伏材料，判断 A 为 Si。B 常用用于制作高档光学器材，B 是二氧化硅。C、D 为钠盐，C 的水溶液俗称泡花碱，C 是硅酸钠，D 的溶液显碱

41、性，反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，即二氧化碳，所以 D 是碳酸钠。根据以上分析可知反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。反应用到 B，反应条件为高温，则的化学方程式为 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。= = = = =高 温 21. 【答案】 （1）0.3mol （2）36% （3）n(NO)0.2mol； n(NO 2)0.1【解析】 （1）硝酸与金属反应不论是被还原为 NO 还是 NO2，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为 6.72L22.4molL10.3 mol。 （2）剩余硝酸

42、是 1molL10.08L0.08mol，则参加反应的硝酸为13.5molL10.08L0.08mol1.0mol。设合金中 Cu 和 Ag 的物质的量分别为 x mol 和 y mol，则 64.0x+108y30.0，根据氮原子守恒可知 2x+y1.00.30.7，解得：x0.3、y0.1，所以银的质量分数为 =0.1108/30 100%=36%36；（3）设混合气体中 NO、NO 2的物质的量分别是 a mol、b mol，则 a+b0.3，根据电子得失守恒可知 3a+b0.32+0.1，解得 a0.2、b0.1，即 6.72L 气体中 NO 为 0.2mol，NO 2为0.1mol。