2010-2011学年甘肃省张掖中学高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年甘肃省张掖中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列元素中原子半径最大的是 A F B O C Mg D Al 答案： C 人造地球卫星上使用的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 答案： B 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生 H2速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D 答案： C 某短周期主族

2、元素 R的最高化合价与负化合价代数和为 4。则下列叙述中正确的是 A R是第 A族元素 B R能形成两种氧化物 RO2和 RO3 C R的气态氢化物的化学式 RH4 D R的气态氢化物的水溶液显强酸性 答案： B 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系式中，正确的是 A Q1+Q2Q3 B Q1+Q22Q3 C Q1+Q2H2YO4HXO4 D元素负化合价的绝对值：按 X、 Y、 Z顺序变大 答案： D 已知反应 A 3

3、B 2C D在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol L-1 min-1，则此段时间内以 C的 浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5mol L-1 min-1 B 1 mol L-1 min-1 C 2 mol L-1 min-1 D 3 mol L-1 min-1 答案： C 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 答案： A 下列 4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 A 8和 11 B 8和 13 C 6和 8 D 12和 9 答案： C 下列表达方式或说法 错误 的是 A氯化氢分子的

4、电子式： B 3 2He和 4 2He是两种不同的核素 C S2-的结构示意图 D A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 答案： A 下列说法正确的是 A 13C和 15N的质子数相差 2 B 18O的原子核内中子数为 8 C 12C和 13C互为同位素 D 1H2O和 2H2O互为同素异形体 答案： C 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为 8电子结构的是 A Cl B Ne C Li+ D O 答案： B 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A CaCl2 B H2O C NH4Cl D CH4 答案： C 下列各组顺序的排列不正确的是 A酸性强弱： H2SiO3

5、 H3PO4 H2SO4 HClO4 B碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C熔点： LiNaK D热稳定性： HF HCl H2S PH3 答案： C 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水 答案： C 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态能导电 D水溶液能导电 答案： C X2-与 Y+离子都与 Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是 A原子序数 X Y B原子半径 X Y C X和 Y一定同周期 D X是第 IIA族元素， Y是第 VII

6、A族元素 答案： B 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使 氢气生成速率加快的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量浓盐酸 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 填空题 （ 15分）某温度时，在 2L容器中 X、 Y、 Z三种物质的物质的量（ n）随着时间（ t）变化的曲线如图所示。 由图中数据分析： （ 1）该反应的化学方程式为 。 （ 2）反应开始至 2min，用 Z表示的平均反应速率为 。 （ 3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构 造如图所示： A、 B两个电极均由多孔的碳块组成。 该电池的正极反应式为： ； 若该电池工作时增加了 1mol H2O，电

7、路中转移电子的物质的量为 。 （ 4）利用反应 “ ”设计一个原电池 (正极材料用碳棒 )。回答下列问题： 该电池的负极材料是 _，发生 _反应 (填 “氧化 ”或 “还原 ”)，负极的电极反应式为： _，电解质溶液是 _； 正极上出现的现象是 _； 若导线上转移电子 1 mol，则生成银 _g。 答案：化学反应原理 （ 14） A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A元素的原子核内只有 1个质子， B元素的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层多个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电

8、子排布，两元素可形成化合物 D2C； C、 E同主族。 （ 1） B在周期表中的位置第 周 期，第 族； （ 2） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ； （ 3）元素 C、 D、 E形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。 （ 4）用电子式表示化合物 D2C的形成过程 ； C、 D还可形成化合物 D2C2， D2C2含有的化学键类型是 。 （ 5）由 A、 B、 C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ；它与强碱溶液 反应的离子方程式是 。 答案： （ 4分）对于反应： 2SO2 O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里 (填写

9、 “增大 ”“减小 ”“不变 ”) 编号 改变的条件 化学反应速率 降低温度 增大 O2的浓度 使用 V2O5作催化 剂 压缩体积 答案： （ 3）在下列物质中： 碘 烧碱 NaCl 干冰 氯化氢 Na2O2。用序号填写下列空白： （ 1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ； （ 2）仅含有离子键的化合物是 ； （ 3）仅含有共价键的单质是 。 答案： （分）下列反应属于放热反应的是 _ _ ；属于吸热反应的是 _ _ A锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 E Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 F. C与 CO2高温生成 CO G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应 答案： （ 10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴 5ml盐酸于试管中。试回答下列问题： （提示： Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。） 该试验中观察到的现象是 ； 产生上述现象的原因是 ； (3)写出有关反应的离子方程式 ； 在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是 。 答案：