2018_2019学年高中化学主题09弱电解质及水的电离补差试题新人教版选修4.doc

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1、- 1 -主题 09 弱电解质及水的电离1下列属于弱电解质的是ABaSO 4 BCH 3COOH CC 2H5OH DCu【答案】B【解析】【分析】电解质与非电解质均是化合物，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。【点睛】本题考查弱电解质的判断，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2室温时，测得纯水中的 c(H )1.010 -7molL-1，则 c(OH-)为A1.0 10 -7 molL-1 B0.110 -7 molL-1C1.010 -14/2.010-7 molL-1 D无法确定【答案】A

2、【解析】【详解】室温时，水的离子积为 KW=c(H ) c(OH-)=1.010-14，所以测得纯水中的 c(H )1.010 -7molL-1，c(OH -)为 1.0 10-7 molL-1 ，A 正确； 综上所述，本题选 A。3下列化学用语正确的是- 2 -AHClO 电离 HClO=ClO -+H+BCuSO 4水解 Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H +CNaHCO 3电离 NaHCO 3 Na+HCO3-DKF 水解 F+H 2O HF+OH【答案】D【解析】【分析】A、次氯酸为弱酸，部分电离，电离出氢离子和次氯酸根离子；B、水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀；C、碳酸

3、为二元弱酸，其碳酸氢根离子不能完全电离，碳酸氢钠是强电解质；D、氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子。【点睛】本题考查了电离、水解方程式的书写，注意书写方法是解答本题的关键，电离方程式的书写应注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子符号等，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=” ，弱电解质部分电离用“ ”，注意掌握盐的水解原理，掌握电离方程式与水解方程式的区别。4已知 0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )增大，可以采取的措施A升高温度 B加少量烧碱溶液 C加 CH3COONa固体 D加水【答案】A【解析】【分析】- 3 -醋酸

4、是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中 c（H +）增大，可以升高温度或加入浓度较大的酸，注意平衡不一定右移。D项、加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故 D错误。故选 A。【点睛】本题考查弱电解质的电离，同时考查分析问题和解决问题能力，注意把握影响弱电解质电离的因素。5在相同温度时 100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与 10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是中和时所需 NaOH的量 电离程度 n(H +) pH n(CH 3COOH) c(H +)/ c(CH3COOH) c(H +)/ c(CH3COO-)A B C

5、D【答案】B【解析】【分析】相同温度时，100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与 10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较，两者溶质的物质的量相同，浓度越大，电离程度越小，则浓度不同、电离程度不同、c(H +)大小不同。【详解】相同温度时 100 mL 0.0l mo1/L的醋酸溶液与 10 mL0.1 mo1/L的醋酸溶液相比较两者溶质的物质的量相同，中和时所需 NaOH的量相等，故错误；因越稀越电离，电离程度前者大，则电离程度、n(H +)前者大，n(CH 3COOH)前者小，故正确、错误；因c(H+)前者小，溶液 pH前者大，故正确；c(H +)/c(CH3COOH)=Ka/c

6、(CH3COO-)，温度不变，- 4 -c(CH3COO-)前者小，则 c(H+)/ c(CH3COOH)前者大，故正确；因水电离出氢离子，加水稀释醋酸溶液时，前者水电离出的氢离子物质的量浓度大于后者，则 c(H+)/ c(CH3COO-)= n(H+)/ n(CH3COO-)前者大于后者，故正确。故选 B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，稀释溶液时，电离平衡向右移动，而电离常数不变，离子浓度和分子浓度一般都会减小，注意稀溶液中水电离出的氢离子物质的量比浓溶液大。6某弱酸溶液中存在电离平衡 HA H A ，下列叙述不正确的是A溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH )c(A )B0.10

7、 mol/L 的 HA溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )增大CHA 溶液中加少量的 NaA固体，平衡逆向移动D常温下，加入 NaA固体可使 HA的电离常数变小【答案】D点睛：本题考查弱电解质的电离，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，只有正确理解，才能解答好本题。7下列说法中不正确的是（ ）将 AgCl固体放入水中不能导电，所以 AgCl是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D【答案】C- 5 -

8、【解析】AgCl 溶解度很小，将 AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但 AgCl是强电解质，故错误；氨气只存在分子，不能导电；NH 3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故错误；固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故错误；电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解

9、质强，故正确。答案选 C。点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。8最近科学杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是A水的电离是放热的过程 B加入电解质一定会破坏水的电离平衡C水的电离和电解都需要电 D水、乙酸和硫酸钡均属于电解质【答案】D9室温下，由水电离生成的 c(H+)为 1.01012 molL1 下列说法正确的是（ ）A一定是酸溶液 B一定是碱溶液C一定是显碱性的溶液 D可能是酸溶液，也可能是碱溶液【答案】D【解析】常温下水电离出的 c(H

10、 )为 1.01012 molL1 1.0 107 molL1 ，说明抑制了水的电离，可能是加入了 OH 或 H ，所以溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。答案选 D。10下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入少量的 CH3COONaB向水中加入少量的 NaHSO4- 6 -C加热水至 100，pH=6D向水中加少量的 KAl（SO 4） 2【答案】D11现有浓度均为 0.010 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数 K=1.75105 则.当向溶液中加

11、入一定量的盐酸是,K 的数值是否发生变化_填“变”或“不变” ）原因_.若的起始浓度还是 0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_mol/L(已知：17.5开方的值为 4.18)（2）写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（3）已知 T，K w = 11013 ，则 T_25（填“” 、 “” 、 “” ） ； （4）四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是_（填序号） 。（5）写出的水解的离子方程式_（6）250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的 c(H+)=_mol/L【答案】CH 3COOH CH3COO-+H+ 不变 K只受温度变化，温度不变 K不变 4

12、.18103 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NH4+H2O NH3H2O+H+ 2 1 1012 【解析】【分析】（1）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变；（2）硫酸铝与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠、偏铝酸钠和水；- 7 -（3）随着温度的升高，水的电离向正向进行，K w增大；（4）氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中 c（H +）较小，硫酸和氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，（5）氯化铵的离子方程式是 NH4+H2O NH3H2O+H+；（6）硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H +）=2c（H 2SO4）=20.0

13、05mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的 pH为：pH=-lgc（H +）=-lg（0.01）=2，溶液中由水电离出的c(H+)=110-14/0.01=11012 。（2）硫酸铝与过量的氢氧化钠反应生成硫酸钠、偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）25时，K w=11014 ，随着温度的升高，水的电离向正向进行，K w增大，故 T25，故答案为：。（4）氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中 c（H +）较小，硫酸和氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所

14、以四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是，故答案为：。（5）化学方程式是 NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，离子方程式是NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案为：NH 4+H2O NH3H2O+H+。（6）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H +）=2c（H 2SO4）=20.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的 pH为：pH=-lgc（H +）=-lg（0.01）=2，溶液中由水电离出的 c(H+)=110-14/0.01=11012 ，故答案为：2，110 12 。12 （1）常温下将 0.2 mol/LHCl溶液与 0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，

15、测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的 c(H )_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的 c(H )。(填“” “”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为- 8 -_。（2）常温下若将 0.2 mol/LMOH溶液与 0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则说明在相同条件下 MOH的电离程度_MCl 的水解程度。(填“”“”或“”)（3）常温下若将 pH3 的 HR溶液与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的 pH_。(填“7” “7”或“无法确定”)（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到

16、小的顺序为_。（5）某温度时，测得 0.01 mol/L的 NaOH溶液 pH为 11，在此温度下，将 pHa 的NaOH溶液 Va L与 pHb 的硫酸 Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且 a12，b2，求 Va V b =_。【答案】 （1） c(Cl -)c(MOH)+c(M +)（2）（3）7（4）CO 32-H 2O HCO3-OH c(Na+)c(CO 32-)c(OH -)c(HCO 3-)c(H +)（5）1：10（4）碳酸钠水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为 CO32-H 2O HCO3-OH ，因此纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(CO 32-)c(O

17、H -)c(HCO 3-)c(H +)。（5）某温度时，测得 0.01 mol/L的 NaOH溶液 pH为 11，则该温度下 Kw10 13 。在此温度下，将 pHa 的 NaOH溶液 VaL与 pHb 的硫酸 VbL混合。若所得混合溶液为中性，则 ,且 a12，b2，因此 VaV b1：10。- 9 -【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较、中和反应有关计算等【名师点晴】对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般

18、要考虑电荷守恒；等式中若离子、分子均存在，一般考虑物料守恒或质子守恒；离子浓度的比较要考虑溶液的酸碱性、水解、电离程度的相对强弱的关系。13甲、乙两位同学设计实验确定某酸 HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为 0.1 molL-1 的 HA溶液、稀盐酸各 10 mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用 pH计测定浓度为 0.1 molL -1HA溶液的 pH；方案二：取 pH=3的 HA溶液 5 mL稀释至 500 mL，再用 pH计测其 pH。回答下列问题：（1）甲同学设计的方案中，说明 HA是弱电解质的实验现象是_ (填序号)。A

19、加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B加入 HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案一中说明 HA是弱电解质的理由是：_（3）乙同学设计的方案二中说明 HA是弱电解质的 pH的范围为_（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使 HA的电离程度和 c(H+)都减小，c(A -)增大，可在 0.1molL-1 的 HA溶液中，选择加入_试剂；使 HA的电离程度减小，c(H +)和 c(A-)都增大，可在 0.1molL-1 的 HA溶液中，选择加入_试剂。（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而

20、比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是_。- 10 -【答案】B 测得 0.1 molL-1 的 HA溶液的 pH 1 3PH5 NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于 0.1 molL-1的 HA溶液 在常温下测 NaA溶液 pH，若pH7，即证明 HA是弱电解质 【解析】【分析】根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。（4） HA A-+H+，根据平衡移动原理分析，使 HA的电离程度和 c(H+)都减

21、小，c(A -)增大，所以应加入含有 A-的物质，可在 0.1molL -1 的 HA溶液中 NaA固体；HA 的浓度增大，HA 的电离程度减小，c(H +)和 c(A-)都增大，所以可以在原溶液中加入物质的量浓度大于 0.1 molL-1的 HA溶液；（5）HA 是弱电解质，则对应的强碱盐能发生水解而显碱性 所以可以在常温下测 NaA溶液 pH，若 pH7，即证明 HA是弱电解质。【点睛】掌握证明弱酸的方法，如证明酸不能完全电离，或证明等浓度的酸和强酸比，与金属反应速率较慢，或验证酸对应的强碱盐显碱性。14某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度

22、取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL1 的醋酸溶液，用 0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制 250 mL 0.2 molL1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、- 11 -_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.2000 molL1 的 NaOH溶液对 20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗 NaOH溶液的体积(mL)20.05 20.00 18.80 19.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位

23、)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下，回答下列问题：醋酸浓度(molL1 )0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大” “减小”或“不变”)。（4）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。【答案】胶头滴管 250 mL容量瓶 0.2000 molL

24、1 增大 0.010 0 molL1醋酸的 pH大于 2或醋酸稀释 10倍时，pH 的变化值小于 1（或其他合理答案） 用 pH计(或 pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH 【解析】- 12 -【详解】实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用 250mL容量瓶配制溶液，答案为：胶头滴管；250mL 容量瓶；（2）根据 NaOH的体积，第 3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用 NaOH平均体积为： mL=20.00mL，则氢氧化钠溶液平均浓度：=0.2000mol/L，答案为：0.2000mol/L；实验二：（1）以 0.1000mol/L、0.0100mol/L 醋酸为例，设 0.1000mol/L的醋酸溶液体积为 1L，将其稀释至 0.0100mol/L，体积变为 10L，两溶液中 H+的物质的量分别为：10 -2.88mol、10 -2.38mol，可见溶液变稀，电离出的 H+的物质的量增大，说明醋酸的电离程度增大，答案为：增大；