2011届河北省正定中学高三上学期第三次考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届河北省正定中学高三上学期第三次考试化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是（ ） A两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键 B氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性 C石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力 D NaCl晶体中，每个 Cl-周围同时吸引 6个 Na+ 答案： D 常温下，取 pH=2 的两种二元酸 H2A与 H2B各 1mL，分别加水稀释，测得 pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的 是（ ） A H2A为二元弱酸 B稀释前 c(H2B)c(H2A)=0.01mol /L试卷 C pH=3的 NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷 c(

2、Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-) D Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷 c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+) 答案： D 2 mol NaHCO3和一定量的 Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得 150 时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩 ww w.ks 5u.c om余的固体( ) A只有 Na2CO3 B可能有 NaOH C可能有 Na2O2 D一定为 Na2CO3和 NaOH 答案： B 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( ) A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl至过量 B

3、向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 A1C13溶液中滴入 NaOH溶液至过量。 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、 KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 答案： D 以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 A B C D 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 答案： D 对于 ag纯净的 Na2CO3， ag Na2CO3和 NaHCO3的混合物；下列各种情况的描述正确的是（ ） A与足量盐酸反应时， 放出的 CO2多 B与

4、盐酸反应时， 消耗盐酸多 C配成等体积的溶液， 的 pH大 D配成等体积的溶液， 的 c(Na+)大 答案： A 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五 点 KW间的关系： B C A=D=E B若从 A点到 D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C若从 A点到 C点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体。 D若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合 后，溶液显酸性 答案： CD 向含有 Fe2+、 I 、 Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ） A线段 BC 代表 Fe3

5、+ 物质的量的变化情况 B原混合 溶液中 n（ FeBr2） 6mol C当通入 Cl22mol时，溶液中已发生的离子反 应可表示为： 2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+I2+4Cl D原溶液中 n（ Fe2+） : n（ I ） : n（ Br ） 2:1:3 答案： B 常温下，下列溶液的 pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A某物质的溶液中由水电离出的 c(H+) 110-a mol/L，若 a 7时，则该溶液的pH一定为 14-a B某溶液中存在的离子有 S2-、 HS-、 OH-、 Na 、 H ，则离子浓度一定是 c(Na ) c(S2-) c(OH-) c(HS-)

6、 c(H ) C pH 3的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液： 2c(R2-)+ c(HR-) c(Na ) D将 0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于 7，则反应后的混合液： 2c（ OH-） 2c(H+) c(HA)-c(A-) 答案： AB 向甲乙两个容积均为 1L的恒容容器中，分别充入 2 mol A、 2 mol B和 1 molA、 1 molB。相同条件下 ，发生下列反应： A(g)+B(g) xC(g)； HT1 C b点时，平衡体系中 A、 B原子数之

7、比为 1： 3 D向 a点的平衡体系中加入 A2，可达到 b点的平衡状态 答案： C 将 Mg、 Cu组成的 2.64 g混合物投入到 100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物 NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入 2 mol L-1NaOH 溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（ ） A稀硝酸的浓度为 1.9 mol/L B生成的 NO在标况下的体积为 0.896 L C a的值为 15 mL D Cu的物质的量为 0.02 mol 答案： D 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A纯水 100 和 25 时的

8、pH B Na2CO-3溶液中的 HCO3 和 OH 数目 C常温下 pH相同的 CH3COOK 溶液和 KOH溶液中由水电离出的 OH 离子浓度 D 100mL 0.01mol/L的 CH3COOH溶液与 10mL 0.1mol/L的 CH3COOH溶液的H+数目 答案： CD 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） D在由水电离出的 的溶液中： B能使广泛 pH试纸显蓝紫色的溶液： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br C常温下 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3 、 Cl D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液： K+、 SO42-、 S2-、

9、SO32- 答案： B 室温下，一元酸 HA溶液与一元碱 BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是 A若混合后所得溶液呈中性，则 HA肯定是强酸、 BOH肯定是强碱 B若混合前酸、碱 pH之和等于 14，混合后所得溶液呈碱性，则 BOH肯定是弱碱 C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则 HA肯定是弱酸 D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+ ) c(A-) c(H+) c(OH-) 答案： B 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A干冰和氯化铵分别受热变为气体 B二氧化硅和钠分别受热熔化 C苯和液溴分别受热变为气体

10、D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案： C 常见的晶体有如下类型： 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ） A只有 B只有 C D只有 答案： A 对相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A 1molNH4NO3晶体中含有 NH4+数为 NA个 B 1molC20H42分子中含有的共价键数目为 62NA C电解精炼铜过程

11、中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜 32g D标准状况下， 2.24LCCl4和 CH2O 的混合物中含有 NA个碳原子 答案： A E是非金属性最强的元素， M是 E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体 M存在如下关系： xM (g) Mx(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确 的是（ ） A该反应的化学方程式是 2HF (HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 C 时刻，保持温度不变，再充入 1molMx，重新 达到平衡时， 将增大 D M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 答案： C a、 b、 c、 d、 e是同一周期

12、的五种主族元素， a和 b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性，且碱性 b a， c和 d的气态氢化物的稳定性 d c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A e、 b、 a、 d、 e B b、 a、 e、 c、 d C b、 a、 d、 c、 e D c、 d、 e、 a、 b 答案： B 化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质， 10mL甲气体可分解成 15mL O2和 10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是（ ） A该化合物的分子式为 O2F2 B其电子式可表示为 F:O:O:O

13、:F C甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为 -2价 答案： C 下列说法中不正确的有（ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量； pH在5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨； 室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放； 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案： C 下列离子方程式书写正确的是（ ） A过量的 SO2通人 NaOH溶液中

14、： SO2 2OH- SO32- H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶 液： 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2 6H 2Mn2 5NO3- 3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO32- Ba2 2OH- BaCO3 2H2O CO32 答案： C 下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（ ） 提纯物质 除杂试剂 提纯方法 A 苯（苯酚） 碳酸钠溶液 过滤 B Al（ Fe） 氢氧化钠溶液 过滤 C CO2（ NO2） 水 洗气 D 乙酸乙酯（乙醇） 水 水洗、分

15、液 答案： D 既能与 H2S反应，又能与溴水反应的是（ ） Na2S溶液 SO 2溶液 CuSO4溶液 （ 4） FeCl2溶液 A B C (5) D 答案： B CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性 ,有关该物质的说法正确的是（ ） A Cs显 +3价， I、 Cl均显 -1价 B Cs显 +1价， Cl显 +1价， I显 -1价 C在 CsICl2溶液中通入 Cl2，有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成 答案： D 实验题 某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同

16、学认为沉淀可能是 CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知： CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） (1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）： 。 (2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （ 3） B装置中试剂的化学式是 ， C装置中试剂的名称是 。 （ 4）能证明乙同学观点正确的实验现象是 。 (5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过 B、 C中质量的增加来定量测定沉淀的组成

17、，该装置主要存在的缺点是 。 答案：（ 1） Cu2+ CO32-+H2O= Cu(OH)2 +CO2 或 CO32-+H2O HCO3-+OH-， Cu2+2OH =Cu(OH)2 （ 2）取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。 （ 3） CuSO4、澄清石灰水 （ 4） B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊 （ 5）实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；装置中原有的空气有影响；石灰水可能会吸收空气中的 CO2。 (2分，答两点即可 ) 填空题 X、 Y、 Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)， 。甲、乙可化合生成离子化合物，甲

18、的相对分子质量小于乙。 （ 1） X的结构式是 。 （ 2）磷在 Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8电子结构，丙的电子式是 。磷单质和 Z单质反应生成 1 mol丙时，反应过程与能量变化如图 所示，该反应的热化学方程式是 。 （ 3）某同学拟用图 所示装置证明氧化性 ZI2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成 Z，则 a是 的水溶液。若仅将 a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 。 （ 4）向一定浓度的 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组

19、成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 _、 _。 答案：（ 1） NN （ 2） P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)； H= 306 kJ/mol （ 3）淀粉 KI或 KI 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （ 4） Cl2、 NH3 X、 Y、 Z、 Q、 R五种元素原子序数依次增大，且 X和 Y， Z和 Q 分别同周期， Q、 R同主族且相邻， X的低价氧化物与 Y单质分子的电子总数相等， Z和Q 的核电荷数相差 4， Q 的 2价简单离子与 Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空： （ 1） Q 离子的结构示意图 _； R的元素符号为 _ （ 2） Y的气

20、态氢化物空间构型是 _； X和 Q 形成的共价化合物的电子式是 _，属于 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”） （ 3） Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 Z的单质反应时， Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （ 4）据报道，只含 Z、镍（ Ni）和 X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式 （ 5）核电荷数比 Q 多 1 的元素 T，在 298K 时， T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到 T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出 a kJ的热量。该反应的热 化学方程

21、式为 。 答案： (1) Se ； （ 2）三角锥； ， 非极性 （ 3） 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （ 4） MgCNi3 （ 5） C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq) H= -4a kJ mol-1 下列转化关系图中， A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体， B、 E、 F、 K 为单质，其中 F为黑色固体； C、 D均能使澄清的石灰水变混浊， D、 E均能使品红溶液褪色； I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： （ 1）检验溶液 L中金属阳离子的方法是 。 （ 2）反应 的离子方程式为 。 （ 3） F与 G的溶液反应的

22、化学方程式为 。 （ 4）气体 A的密度为 2.68g L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定 A的分子式为 。 答案：（ 1）向溶液中滴加 KSCN 溶液，滴加氯水，溶液变为红色 （ 2） Cl2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- （ 3） C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O （ 4） SCO 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ CaCl2 2H2O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下： （ 1）除杂操作是加入 Ca(OH)2，调节溶液 pH为

23、 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 （ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH约为 4.0，其目的有： 防止 Ca2+在蒸发时水解； 。 （ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500 g样品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用 0.05000 mol L-1 AgNO3溶液滴定 至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl2 2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 答案：（ 1）取上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （ 2）中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2，（只答对前一条即可） （ 3） 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl； 少量 CaCl2 2H2O 失水