2015学年湖南省醴陵二中高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015 学年湖南省醴陵二中高二上学期期中化学（理）试卷与答案（带解析） 选择题 已知 1 2 g C（石墨）不完全燃烧生成 CO，放出 11 1 kJ热量，继续燃烧又放出 28 3 kJ热量。则能表示 C（石墨）燃烧热的热化学方程式为 A C（石墨） +1/2O2(g)=CO(g); H=-11 1kJ mol-1 B C（石墨） +1/2O2(g)=CO(g); H=-111 1kJ mol-1 C C（石墨） +O2(g)=CO2(g); H=-394kJ mol-1 D C（石墨） +O2(g)=CO2(g); H=-28 3kJ mol-1 答案： C 试题分析： 1 2 g C（石

2、墨）物质的量为 0 1mol， 1 2 g C（石墨）不完全燃烧生成 CO，放出 11 1 kJ热量，则 1mol C（石墨）不完全燃烧生成 CO气体，放出热量为 111KJ，故 A、 B均错误； 1 2 g C（石墨）不完全燃烧生成 CO，放出 11 1 kJ热量，继续燃烧又放出 28 3 kJ热量，则可知 1mol C（石墨）完全燃烧生成 CO2气体法国忽热灵位 394KJ，故 D项错误， C项正确。 考点：热化学方程式书 写。 以下各组离子在该溶液中能大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 CO32- 、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、

3、Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Cl-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2CO3的溶液： K+、 Na+、 NO3-、 Al3+ 答案： B 试题分析：滴加石蕊试液显红色的溶液，说明该溶液呈现酸性，存在大量的 H+，则 H+与 CO32-反应生成 CO2，故不能大量共存于溶液中，且 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应： 2Fe3+2 I-= I2+2Fe2+，故 A项错误；水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L7 A B C D 答案： D 试题分析： 1mol/L CH3COOH的 pH=2，说明 CH3COOH未完

4、全电离，是弱电解质；乙酸能与水以任意比互溶只是 CH3COOH的溶解性，和强弱电解质没关系； 20mL 1mol/L CH3COOH 与 20mL 1mol/LNaOH恰好中和只是酸碱中和体现不出乙酸 (CH3COOH) 属于弱酸； CH3COONa溶液的 pH7，是因为CH3COO 水解 CH3COO +H2O CH3COOH+OH ，故乙酸 (CH3COOH) 属于弱酸；则 D项正确。 考点：弱电解质电离及盐类水解应用。 在 Na2S溶液中下列关系不正确的是 A c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +2c(H2S) B c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

5、+ 2c(S2-) C c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-) D c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 答案： D 试题分析：在 Na2S溶液存在物料守恒： Na与 S个数比为 2:1，即 c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)，故 A项说法正确；电荷守恒 c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)，故 B项说法正确；质子守恒： c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ 2c(H2S)，故 D项说法错误； Na2S溶液中存在： Na2S=2 Na+ S2-、 S2-+ H2O HS-+OH-、 HS

6、-+ H2O H2S+ OH-，故各离子浓度大小关系为： c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+)，故 C项说法正确；本题选 D。 考点：溶液中存在各微粒间关系。 已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线 a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 a变为 b曲线，可采取的措施是 A增大 A的浓度 B缩小容器的体积 C加入催化剂 D升高温度 答案： C 试题分析：由图象可知曲线 a变为曲线 b，化学反应速率增快，但 A的转化率不变即平衡不移动，故 A项增大 A的浓度、 B项缩小容器容积、 D项升高温度均会加

7、快反应速率，但平衡均会移动，均会使 A 的转化率发生变化，故 A、 B、D均错误； C项加入催化剂，会降低反应活化能同等程度的加快正、逆反应速率，但平衡不移动 A的转化率不变。 考点：化学平衡图问题。 在密闭容器中发生如下反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后， W的浓度为 0 5mol L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时， W的浓度为 0 8mol L-1。下列叙述不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B a+b c+d C Z的体积分数减少 D X的转化率减小 答案： B 试题分析：在密闭容器中发生如下反应： aX(g)+bY(g

8、) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后， W的浓度为 0 5mol L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，瞬间 W的浓度为 1mol/L，平衡时 W的浓度为 0 8mol L-1，说明平衡逆向移动，则可知 a+b 0、 S0，故 C项错误， A、 B、 D项均正确。 考点：反应自发进行判据。 对已经达到化学平衡的反应： COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)， H 0 当反应达到平衡时下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO的浓度 减小压强 加催化剂 ,其中能提高 COCl2(g)转化率的是 A B C D 答案： B 试题分析： COCl2(g) CO(g) +

9、Cl2(g)， H 0 当反应达到平衡时，该反应正向为吸热方向，故 升温平衡向正反应方向移动，故 COCl2(g)转化率提高； 恒容通入惰性气体会导致反应体系压强增大，但体系各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动， COCl2(g)转化率不变； 增加 CO的浓度会导致逆反应速率瞬间增大平衡逆向移动， COCl2(g)转化率降低； 减小压强导致单位体积内体系各物质分子总数减少，平衡正向移动， COCl2(g)转化率提高； 加催化剂是同等程度的增大了该反应的正逆反应速率，故平衡不移动， COCl2(g)转化率不变；本题 B项正确。 考点：外界条件对反应速率、平衡移动的影响。 下列关于热化学反应的描述

10、中正确的是 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57 3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57 3)kJ/mol B CO(g)的燃 烧热是 283 0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H+（ 2283 0） kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 试题分析：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1mol水的反应热为中和热，故HCl和 NaOH反应的中和热 H -57 3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热

11、 H -57 3kJ/mol，故 A项错误； CO(g)的燃烧热是 283 0kJ/mol，则2CO(g) O2(g)= 2CO2(g) H=-（ 2283 0） kJ mol-1，故 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的 H +（ 2283 0） kJ/mol，故 B项正确；某些放热反应也需加热，如铝热反应条件为高温，但铝热反应为放热反应，故 C项错误；燃烧热为101Kpa时， 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该为液态水，故 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是甲烷的燃烧热，则 D项错误。 考点：化学反应与能量变化。 下表中物质的分类组合

12、完全正确的 是 编 号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 Ba(OH)2 BaSO4 弱电解质 CH3COOH CaCO3 H2S NH3 H2O 非电解质 SO2 CO2 Cl2 C2H5OH溶液 答案： A 试题分析： A项 KNO3属于钾盐是强电解质， CH3COOH 是弱酸，属于弱电解质，SO2溶于水导电，但电离起导电作用的是 H2SO3，故 SO2属于非电解质，则 A项正确； B项中 CaCO3属于盐类是强电解质，故 B项错误； C项 Cl2属于单质既不是电解质也不是非电解质，则 C项错误； D项 C2H5OH溶液属于混合物，而电解质、非电解质都是化合物，故 D项错误。

13、 考点：物质分类。 反应： A(气 )+3B(气 ) 2C(气 ) H 0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 答案： C 试题分析：反应： A(气 )+3B(气 ) 2C(气 ) H 0达平衡后，将气体混和物的温度降低，正、逆反应速率均减小，但 v(正 )v(逆 )，平衡向正反应方向移动，故 C项正确。 考点：温度对速率、平衡的影响。 能增加反应物分子的活化分

14、子的百分数，同时可以改变转化率的是 A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度 答案： A 试题分析：升高温度，分子获得能量本身能量升高，活化分子百分率增多，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，故转化率改变，则 A项正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分率增大，同时等效的增大了正、逆反应速率，平衡不移动，转化率不变，故 B项错误；增大压强、增大浓度均会增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分率不变，故 C、 D均不正确。 考点 :条件对活化分子、平衡影响。 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A防止硫酸铁

15、分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH 答案： B 试题分析：硫酸铁溶液中会存在 Fe3+H2O Fe(OH)3+3H+，故实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，目的是为了抑制抑制硫酸铁水解，故 B项正确。 考点：水解平衡应用。 在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl后，则 Mg(OH)2沉淀 A溶解 B增多 C不变 D无法判断 答案： A 试题分析：在含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl后， NH4Cl溶于水水解： NH4Cl+ H2O NH3 H2O+HCl，导致溶液呈酸性， Mg(O

16、H)2能够溶于酸， Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故 A项正确。 考点：水解平衡应用。 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度 B增加碳的质量 C增大压强 D加入催化剂 答案： A 试题分析： C(s) CO2(g) 2CO(g) H0，该反应正向为吸热反应，故升高温度平衡向正反应方向移动，故 A项正确；碳为纯固体，增加碳的量不影响平衡故平衡不移动，则 B项错误；该反应正向为气体体积增大的方向，增大压强平衡向逆反应方向移动，故 C项错误；加入催化剂正逆反应速率 同时增大且增大效果相同，平衡不移动，故

17、 D项错误。 考点：外界条件对平衡移动的影响。 如图所示是 Zn和 Cu(稀硫酸 )形成的原电池， 某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 A B C D 答案： B 试题分析：该原电池为 Cu H2SO4 Zn，利用反应原理为 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2，反应中 Zn失电子则 Zn为负极， Cu为正极，故 错误；电子的流动方向是： ZnCu，故 正确， Zn 电极为负极： Zn-2e = Zn2+， Cu 为正极：2H+2e = H2，故 正确， 错误；若有 1mol电子流经导线，则可产生0 5mol H2气体故 正确，溶液中 H+向正极移动，故

18、 错误，本题选 B。 考点：原电池原理。 下图是反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小 C热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 510 kJ mol-1 D曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表 示使用催化剂后的能量变化 答案： D 试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故 A项错误；使用催化剂只是降低了反应的活化能，并未改变反应热，故 B项错误；故曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后

19、的能量变化，故 D项正确该反应的反应热 H -（ 510-419） kJmol-1，故 C项错误。 考点：化学反应能量变化。 填空题 （ 10分，每空 2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应： N2H4+2 H2O2 N2+4H2O，已知 0 4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256 6kJ的热量。 （ 1）反应的热化学方程式为_。 （ 2）又已知 :H2O(l) H2O(g)； H=+44 kJ/mol。则 16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _kJ。 （ 3）此反应用于火

20、箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 （ 4）事 实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计 成原电池的是 。 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（ 1） Hc(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的 c(OH-)= c(H+)=10-6mol/L；常温下，将0 2 mol L-1的盐酸与 0 2mol L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的 pH7，可知溶液为 NH4Cl和少量 NH3 H2O的混合液，主体离子为 NH4+、 Cl-，次要微

21、弱离子为 H+、 OH-，且存在电荷守恒： c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即 c(OH-)= c(H+)，则 c(NH4+)= c(Cl-)，故 C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH H2CO3 HCO3-，则水解程度大小关系为： CO32 HCO3- CH3COO ，故 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3的碱性强弱为： ；氯化铁溶液中存在水解平衡： FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且 HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成 Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是

22、Fe2O3；在常温下 Ksp（ Cu(OH)2） 210-20可知向 0 02 mol L-1的 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液，得 : O=10-9 mol/L，则溶液 pH=5。 考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。 （ 10 分，每空 2 分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 取水样 10 0ml于锥形瓶中，加入 10 0ml的 KI溶液 (足量 )，发生的反应为：Cl2+2KI 2KCl+I2，滴入指示剂 23滴。 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入 0 01mol L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴

23、定，发生的反应为： I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6试回答下列问答： （ 1）步骤 加入的指示剂是 。 （ 2）步骤 应使用 式滴定管。 （ 3）判断达到滴定终点的实验现象是 ； （ 4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是 （ 5）用 0 1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是 A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗 C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D滴定时将标准液溅出锥形瓶外 答案：淀粉溶液；碱；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；碱式滴定管未用 Na2S2

24、O3溶液润洗； B 试题分析：本滴定实验为利用 I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6测定生成 I2从而确定水样中的 Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中 I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；步骤 中滴定管所装溶液为 Na2S2O3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；步骤 中洗涤滴定管应用水洗后再用 Na2S2O3溶液润洗，该步骤没有润洗故会导致所装标准液 Na2S2O3溶液浓度变小，故消耗体积变大，故会导致所测水样中 Cl2浓度偏大；（ 5）中依据 可知 A项酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致 c（标准）变小，则 V（标准）偏大故所测 NaOH 溶液浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，故 B 项不会产生影响；C项滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致 V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致 V（标准）偏大故所测 NaOH溶液浓度偏大。 考点：滴定实验操作。