2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014学年高一化学人教版必修 2 1章物质结构 元素周期律练习卷与答案（带解析） 选择题 元素周期表是一座开放的 “元素大厦 ”， “元素大厦 ”尚未客满。若发现 119号元素，请在 “元素大厦 ”中安排好它的 “房间 ”( )。 A第七周期 0族 B第六周期第 A族 C第八周期第 A族 D第七周期第 A族 答案： C X、 Y 和 Z 是短周期的三种元素，已知 X 元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子 M层上的电子数是 K 层和 L层电子总数的一半， Z元素原子 L层上的电子数比 Y元素原子 L层上电子数少 2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 ( )。 A X2YZ4 B

2、 XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7 答案： A 四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn-和 dRm-(a、 b、 c、 d 为元素的原子序数 )，它们具有相同的电子层结构，若 m n，则下列叙述正确的是 ( )。 a-b n-m 元素的原子序数： a b c d 元素非金属性： Z R 最高价氧化物对应的水化物的碱性： X Y A只有 B C D 答案： D 已知铍的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )。 A铍的金属性比钠强 B氯化铍的氧化性比氯化锂弱 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍易跟冷水反应生成 H2 答案： C 元素 X、 Y、 Z的

3、原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ( )。 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径： X Y，离子半径： X Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： B 有人建议将氢元素排在元素周期表的 A族。下列事实能支持这一观点的是 ( )。 H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 HH ； 与碱金属元素形成离子化合物： M :H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键 A B C D 答案： A A、 B、 C、 D、 E是同周期的五种主族元素。 A和 B

4、的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A； C和 D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性 C D， E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )。 A A B C D E B C D A B E C B A D C E D E C D B A 答案： C 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。 元素代号 原子半径 /nm 主要化合价 X 0.160 2 Y 0.143 3 Z 0.102 6、 -2 L 0.099 7、 -1 M 0.077 4、 -4 Q 0.074 -2 A.等物质的量的 X、 Y的单质与足量的

5、盐酸反应，生成的 H2一样多 B Y与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C Z的氢化物的稳定性强于 L的氢化物的稳定性 D在化学反应中， M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 答案： D 下列说法中，正确的是 ( )。 A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于主族 (除稀有气体 ) D周期表中的非金属元素都位于短周期 答案： C 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )。 A H、 D、 T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键 C NH4Cl的电子式： D S2-的结构示意图： 答案： D 下列

6、各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是 ( )。 A Na B Fe C O D Ar 答案： C 食盐 (NaCl)是生活中常用的调味品， HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( ) A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl中的化学键 B HCl的电子式是 H C NaCl熔化时破坏共价键 D HCl的结构式是 HCl 答案： D 下列说法中不正确的是 ( )。 A离子化合物中不一定含有金属元素 B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案： B 下列各组元

7、素性质递变情况错误的是 ( )。 A H、 Be、 B原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 Cl元素最高正化合价依次升高 C B、 C、 N、 O、 F原子半径依次增大 D Li、 Na、 K、 Rb 的金属性依次增强 答案： C 填空题 a、 b、 c、 d是四种短周期元素， a、 b、 c同周期， c、 d同主族。 a的原子结构示意图为 ， b与 d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是 ( )。 A原子序数： a b c B d单质最活泼 C原子半径： a c d D最高价氧化物对应的水化物的酸性： d a c 答案： C 科学家发现：具有 2、 8、 20、 28、 50、

8、 82、 114、 126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为 “幻数 ”，而具有双幻数的 He、Ni、 Sn、 Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题： (1)写出前三种质子数为 “幻数 ”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号_。 (2)已知氧有三种同位素 O、 O、 O，根据上述 “幻数 ”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 _。 (3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第 _周期第_族，核稳定性 R_ R(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 答案： (1) (2) O (3)7 A 用电子式表示下列物质的结构： (1)NH4Cl_； (2)Na2O_；

9、 (3)Na2O2_；(4)H2S_； (5)CO2_； (6)MgCl2_； (1) (6)中，仅含离子键的是 _，仅含共价键的是 _，既有离子键又有共价键的是 _。 答案： (2)(6) (4)(5) (1)(3) X、 Y、 Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X元素的原子个数比为 2 3。请回答下列问题： (1)元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。 (2)若甲与 Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 _。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为 _。

10、(3)化合物丁含 X、 Y、 Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比 1 1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为 _(选填序号 )。 a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键 答案： (1)氢 (2)NO 4NH3 5O2 4NO 6H2O (3)c A、 B、 C、 D都是短周期元 素，原子半径 DCAB，其中 A、 B处在同一周期， A、 C 处在同一主族。 C 原子核内质子数等于 A、 B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是 D原子最外层电子数的 4倍。试回答： (1)这四种元素分别是： A_， B_， C_， D_。 (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。 (3)A与 B形成的三原子分子的电子式是 _， B与 D形成的原子个数比为1 1的化合物的电子式是 _。 (4)A元素某氧化物与 D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。 答案： (1)C O Si Na (2)H2OCH4SiH4 (3) (4)2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2