2012-2014四川省宜昌市部分市级示范高中春季期中考试高一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2014四川省宜昌市部分市级示范高中春季期中考试高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想 人工转变元素。这个核反应如下： N + He O + H，下列叙述正确的是 （ ） A O2-离子结构示意图为： B氦气分子为双原子分子 C一个 H2 O（水分子）中含 10e-， 11个中子 D C O2（二氧化碳）的电子式： 答案： A 试题分析： A O2-离子核内质子数是 8，核外电子数是 10，所以其离子结构示意图为： 。正确。 B氦是惰性气体，应该原子就达到了稳定结构，He 气分子为单原子分子。错误。 C.在一个 H2 O 中含有质子数为 1

2、0 ，中子数为 9，电子数为 10。错误。 D在 C O2（二氧化碳）分子中 C与 O 原子间共用 2对电子。电子式为 。错误。 考点：考查化学用语的知识。 （ 6分）按要求回答下列问题 （ 1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由图 表示。 在下列因素中对产生 H2速率有影响的是 盐酸的浓度 锌片的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D （ 2）若向等量的两份稀硫酸 a和 b中， 分别加入过量的锌粉， 并向 a中加入少量铜粉， 下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的是 ，若向 a中加入少量 CH3COONa固体，图像正确的是 答案：（ 1） C

3、 （ 2） A ， B 试题分析：（ 1） Zn与 HCl反应的实质是 Zn+2H+=Zn2+H2。 盐酸的浓度越大化学反应速率越快。正确。 锌片的表面积越大，反应速率越快，正确； 溶液的温度越高，化学反应速率越快； 由反应的蜡烛方程式可知： Cl-的浓度与化学反应速率无关。因此对产生 H2 速率有影响的是 。选项为 C。（ 2）a中加入了少量铜粉，这样就构成了 Zn、 Cu原电池。加快了化学反应速率。因此 a比 b快，由于放出氢气的多少按照硫酸来计算。两个容器中的硫酸相同没声音最终放出的氢气相同。故图像为 A。若向 a中加入少量 CH3COONa固体，则由于会发生反应： 2CH3COONa+

4、 H2SO4= Na2SO4+2CH3COOH.由于消耗了 H+，c(H+)降低，化学反应速率减慢。当 c(H+)降低到一定程度， CH3COOH.就会与金属发生反应，最后放出的氢气的量不会改变，因此选项为 B。 考点：考查图像法在不是影响化学反应速率的因素的应用的知识。 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10倍，让电脑的速度提高 1万倍，将 CD缩减到 1英寸 ，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ） A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B氮化镓能把白铁变成黄金 C氮化镓中氮元素显 +3价 D氮原子最外层比镓原子最外层多 2个电子 答案： D 试题分析： A

5、N、 Ga 都是主族元素，因此氮化镓完全是由主族元素形成的化合物。错误。 B根据题意元素形成新的物质，会使物质增值很多，但是也要化学 反应的过程就是原子重新组合的过程。所以从化学角度看白铁不可能变成黄金。错误。 C在化合物中正负化合价的代数和为 0.由于非金属性 NGa.所以在氮化镓中氮元素显 -3价。错误。 D氮原子最外层有 5个电子，而镓原子最外层有 3个电子，因此 N 比 Ga 最外层多 2个电子。正确。 考点：考查元素在周期表中的物质及与结构、性质的关系的知识。 下列说法中正确的是（ ） A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B物质发生化学反应一定伴随着能量变化 C吸热反应在常温下不能

6、发生 D放热反应的发生无需任何条件 答案： B 试题分析： A化学变化通常都伴有能量变化，但是伴有能量的物质变化不一定是化学变化。如物质的状态的变化是物理变化，有热量的放出或吸收。错误。B物质发生化学反应时要断裂化学键，这需要吸收能量，产生生成物时要形成化学键，这时又释放能量。因此化学变化中一定伴随着能量变化。正确。C有些吸热反应在常温下也能发生。错误。 D放热反应也要在一定的条件下才能进行，因此发生需要在一定的条件。错误。 考点：考查化学反应与能量的关系的知识。 关于下列图示的说法中不正确的是 （ ） A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集

7、 H2气体 C图 表示可逆反应 “CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ”为吸热反应 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同 答案： C 试题分析： A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在复分解反应中一般是强酸制取弱酸。由于非金属性 SCSi,所以酸性H2SO4 H2CO3 H2SiO3.正确。 B用排空气法收集 H2气体时应该是短进长出。向下排空气法收集。正确。 C.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应。错误。 D在图 两个装置中都是比较活泼的金属失去电子，溶液中的 H+得到电子变为氢

8、气。因此若通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同。正确。 考点：考查图示法在比较元素的非金属性的强弱、反应热、气体的收集及原电池反应中的应用的知识。 在一定条件下， RO 与 R-可发生反应： RO 5R- 6H =3R2 3H2O，下列关于 R元素的叙述中，正确的是 ( ) A元素 R位于周期表中第 A族 B RO 中的 R只能被还原 C CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 D 3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为 51 答案： D 试题分析： A由于元素 R形成的简单离子是 R-。说明 R一种的最外层有 7个电子，因此位

9、于周期表中第 A族 .错误。 B在 RO 中的 R的化合价为 +5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。 C R是第 A族元素， CaR2是离子化合物，若 R是 Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若 R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。 D在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生 3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为 51。正确。 考点：考查元素的结构、位置及性质的关系的知识。 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下： PbO2 Pb 2H2SO4=2PbSO4 2H2O 根据此反应判

10、断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极 B放电时，溶液中的 H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 C放电时，电子由 Pb电极通过导线流向 PbO2 D正极的电极反应式为 Pb-2e-=Pb2+ 答案： C 试题分析： A在该铅蓄电池 PbO2是电池的正极 。错误。 B放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。溶液中的 H+向阴极区移动，阴极区域的溶液的酸性增强。错误。 C放电时， Pb失去电子。在负极发生反应：Pb-2e-+SO42-= PbSO4;电子由 Pb电极通过导线流向正极 PbO2。正确。 D在正极的电极反应式为 PbO2+2e-+4H+ +SO42-= P

11、bSO4+2H2O。错误。 考点：考查铅蓄电池在放电时的工作原理的知识。 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO 3HSO =3SO Cl- 3H ，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用 ClO 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是 ( ) A反应开始时速率增大可能是 c(H )增大引起的 B纵坐标为 v(H )的速率 时间曲线与图中曲线能完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D图中的阴影部分 “面积 ”为 t1 t2时间内 ClO 的物质的量浓度的减小值 答案： B 试题分析： A反应开始后，随着反应的发生，

12、不断产生 H ， c(H )逐渐增大，溶 液酸性的增强，所以速率增大正确。 B若纵坐标为 v(H )的速率 时间曲线，v(H )=3v(ClO ).因此不能与图中曲线能完全重合。错误。 C随着反应的进行，ClO 、 HSO 浓度减小。反应物的浓度越小，反应速率越慢。因此后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小。正确。 D由于 v(ClO )=ct.所以c= v(ClO )t。因此图中的阴影部分 “面积 ”为 t1 t2时间内 ClO 的物质的量浓度的减小值。正确。 考点：考查图像法在表示化学反应速率及物质的浓度变化的应用的知识。 将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，

13、固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ） A单位时间内生成 1 mol CO2的同时消耗 2 mol NH3 B形成 6个 NH 键的同时有 2个 C=O 键断裂 C容器中 CO2与 NH3的物质的量之比保持不变 D混合气体的密度不再改变的状态 答案： C 试题分析： A在任何时刻都存在单位时间内生成 1 mol CO2的同时产生 2 mol NH3。但是同时还消耗 2 mol NH3。说明单位时间内氨气的产生速率与消耗速率相等。反应达到平衡。正确。 B在任何时刻，都存在形成 6个 N

14、H 键的同时有 2个 C=O 键形成。而现在同时还有 2个 C=O 键断裂。说明在相同的时间内C=O 键形成与断裂数目相等。反应达到平衡。正确。 C由于在反应体系中只有生成物中的 CO2与 NH3是气体。在任何时刻都存在容器中 CO2与 NH3的物质的量之比不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。 D参加反应的物质一固体。若反应未达到平衡，则气体的质量就要增加或减小，混合气体的密度就增大或 减小，若达到平衡，则气体的质量不变，气体的密度也不再改变。因此可以证明反应达到平衡状态。 考点：考查化学平衡状态的判断的知识。 对反应 A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快

15、的是 （ ） A v (A)=0.40mol L-1 s-1 B v (B)=0.50mol L-1 s-1 C v (C)=0.36mol L-1 s-1 D v (D)=0.30mol L-1 s-1 答案： A 试题分析：把化学反应速率都转化为用一种物质来表示，然后再进行比较。由于速率比等于方程式的中的系数比。我们不妨都用 A物质来表示。 A v (A)=0.40mol L-1 s-1； B v (A)=0.25mol L-1 s-1； C v (A)=0.09mol L-1 s-1； D v (D)=0.10mol L-1 s-1.因此反应速率最快的是 A。 考点：考查用不同物质表示的

16、同一化学反应的速率的关系的知识。 下列各种说法中，正确的是 （ ） A 3号到 9号元素化合价的变化与 11到 17号元素化合价的变化完全相同 B同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小 C随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱 D甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大 答案： C 试题分析： A与 11到 17号元素化合价的变化规律基本重复 3号到 9号元素化合价的变化。但是 8号元素 O、 9号元素 F无正价，而 16号元素 S、 17号元素Cl则有 +6、 +7价。错误。 B同周期原子半径逐

17、渐减小，但是同一周期的金属元素形成的离子是上一周期是惰性气体的原子结构；同一周期的非金属元素形成的阴离子为同一周期是该周期的惰性气体的原子结构。比该周期的计算元素的离子多一个电子层。半径比金属离子的大。对于对称层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径越大。错误。 C同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。正确。 D甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物 的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙小。错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的应

18、用的知识。 下列说法中正确的是 （ ） A CO2、 NH3、 CCl4、 N2 中，所有原子都满足最外层 8电子的稳定结构 B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C共价化合物可能含离子键 D第 A族元素和第 A族元素的原子之间都能形成离子键 答案： B 试题分析： A CO2、 CCl4、 N2 中，所有原子都满足最外层 8电子的稳定结构；而 NH3中的 H原子则满足 2电子的结构。错误。 B在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间。是半导体。因此在该区域可以找到半导体材料。正确。 C

19、共价化合物一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。错误。 D一般情况下第 A族元素和第 A族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外。如 H与 F形成的 HF 是共价键。错误。 考点：考查元素的位置、结构与性质的关系的知识。 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如下，其中 T原子的 M层电子数比 K 层多 2个 ，下列叙述不正确的是 （ ） A H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B Q、 R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与 Ne分子相同 C T的氧化物是一种良好的半导体材料 D Q 的氢化物与 W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含

20、有离子键，又含有共价键 答案： C 试题分析：根据题意可知： T是 Si;Q 是 N； R是 O； W是 Cl。 A在 H2O2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键。正确。 B Q、 R的简单氢化物分子 NH3、 H2O 所含质子数、电子数都是 10个，与 Ne分子相同。正确。 C T的单质 Si 是一种良好的半导体材料，而 SiO2 则是光导纤维的主要成分。错误。D. NH3+HCl= NH4Cl。 NH4Cl是表示固体，所以有白烟产生。在 NH4Cl中含有离子键、减小共价键。正确。 考点：考查元素的位置、结构与性质的关系的知识。 X、 Y、 Z、 M是元素周期表中前 20号元素，其

21、原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Y原子的最外层电子数与其电子层数相等， Z 与 M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 （ ） A原子半径 Y Z，离子半径 Z M2+ B MX2与水发生 反应时， MX2只做氧化剂 C X、 Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D MX2、 MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为 1:2 答案： C 试题分析：根据题意可知： X是 O； Y是 Al； Z是 Cl； M是 Ca。 A.Al、 Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径 AlCl； Cl-、

22、Ca2+是电子层结构相同的微粒。原子序数越大，离子半径就越小。所以离子半径 Cl Ca2+.错误。 B.在 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2中 CaO2做氧化剂、还原剂。错误。 C. Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水。正确。 D.在 CaO2中含有离子键、非极性共价键，阳离子与阴离子个数比1:1；而在 CaCl2中含有离子键 , 阳离子与阴离子个数比 1:2；错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律、物质的性质、结构的知识。 下列叙述正确的是（ ） A碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B少量的碱金属单质都能保存在煤油中 C HF、

23、HCl、 HBr、 HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 D随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高 答案： D 试题分析： A碱金属单质中 Li在空气中燃烧的生成 Li2O，不是过氧化物。错误。 B少量的碱金属单质 Na、 K 能保存在煤油中，但是 Li要保存在液体石蜡中。错误。 C HF、 HCl、 HBr、 HI的稳定性从左到右依次减弱；而还原性则以此增强。错误。 D F2、 Cl2、 Br2、 I2卤素单质的颜色是淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，逐渐加深，熔沸点逐渐升高。正确。 考点：考查同族元素的单质或化合物的性质递变规律及物质的保存的知识。 为了说明影响化学 反

24、应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 A D四个实验，你认为得出的结论不正确的是 （ ） A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 答案： B 试题分析： A. 大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉接触面积大，所以化学反应速率快。正确。 B.由于活动性 MgAl.金属活动性越强，在相同条件，发生的

25、速率越快。错误。 C. 浓硝酸不稳定，光照容易分解。因此有光与无光时分解速率不同。正确。 D.在相同的外界条件下，有催化剂时双氧水分解速率加快。正确。 考点：考查影响化学反应快慢的因素的知识。 下图是可逆反应 X + Y Z 在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ） A t1时，正反应速率大于逆反应速率 B t2时，达到该条件下的最大反应限度 C t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等 D t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 答案： C 试题分析： A该反应是从正反应方向开始的。在 t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。正确。

26、 B任何反应都是在一定条件下进行的，在 t2时，反应达到该条件下的最大反应限度。正确。 C化学平衡是动态平衡。在 t2- t3，反应仍然在进行，反应混合物各物质的浓度消耗速率与产生速率相等，所以浓度不再发生变化。错误。 D任何平衡都是在一定条件下的平衡，在 t3后，若改变 外界条件，该反应的平衡被破坏，就会建立新条件下的平衡状态。正确。 考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。 填空题 (3分 )氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O 激光 TiO22H2 O2。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海

27、水时，实现了从太阳能转化为 _能，水分解时，断裂的化学键有 _，断裂该键 能量。（填“吸收 ”或 “放出 ”） 答案：化学 HO 吸收 试题分析：太阳光分解海水时，实现了从太 阳能转化为化学能，水分解时，断裂的化学键有水分子中的 HO 键，断裂该键要吸收能量。 考点：考查化学反应与能量的关系的知识。 （ 14分）下表列出了 AR 九种元素在周期表中的位置 ,用元素符号或化学式填空。 主族 周期 A A A A A A A 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （ 1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物

28、酸性最强的酸是 。 （ 2） D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （ 3） A、 B、 C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。 （ 4） F的氢化物的电子式 ； G、 H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。 （ 5） H元素跟 A元素形成的化合物的化学式是 ； A2F2的电子式是 ；。 （ 6） B和 F两种元素形成的 2:1型化合物属于 (填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”),请用电子式表示其形成过程 。 （ 7）国际无机化学命名委员会在 1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为 1 18列。按这个规定，第 15列元

29、素应为 族元素，其简单氢化物的化学式为 （用字母 “M”表示该族元素） 答案：（ 1） Ar； K； KOH； HClO4。 （ 2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（ 3） K Na Mg （ 4） ； HCl HBr。 （ 5） NaBr； 。 （ 6） 离子化合物 ；（ 7） A ； MH3。 试题分析：根据元素在周期表中的位置可知： A是 Na； B是 K； C是 Mg； D是Al； E是 C； F是 O； G是 Cl； H是 Br； R是 Ar。（ 1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是 Ar；金属性最强的是 K；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 KOH；最高价氧化

30、物的水化物酸性最强的酸是 HClO4。（ 2） Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。 Al2O3与NaOH反应的化学方程式是： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，离子方程式是：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。（ 3） Na、 K 是同一主族的元素，由于电子层数：KNa，所以原子半径 KNa； Na、 Mg是同一周期的元素。原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径 NaMg。因此原子半径： KNaMg。（ 4） F是O，它形成的氢化物 H2O 是根据化合物，其电子式为 。同一主族的元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物的

31、稳定性就越强。由于 Cl、 Br是同一主族的元素，由于非金属性 ClBr.所以氢化物的稳定性 HClHBr。（ 5） Br元素跟 Na元素形成的化合物的化学式是 NaBr， Na2O2的电子式是.（ 6） K 和 O 两种元素形成的 2:1型化合物 K2O 属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为 。（ 7） 按这个规定，第 15列元素应为 A ；由于其最外层有 5个电子，要达到 8的电子的稳定结构少三个电子，所以其简单氢化物的化学式为 MH3。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的结构和性质的比较、电子式表示、化学方程式、了是方程式的书写的知识。 （ 17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它

32、可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得： 3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图 所示；回答下列问题： （ 1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 （ 2）该反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 （ 3）在一定温度下，上述反应在 4L密 闭容器内进行，用 M、 N 两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图 所示： M、 N 表示的物质分别为 、 。 比较 t2时刻，正逆反应速率大小 （正） （逆） 。 （填 “”、 “=”、 “ （逆） 1mol/(L min)； 75% ； （ 4） 负 。 . b ；负极； .

33、正极反应为 O2 4e-=2O2- ；负极反应为CO-2e- O2-=CO2。 （ 12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、 NaBr溶液、 NaI溶液、新制的氯水、 1mol/L盐酸、 3mol/L的盐酸 （ 1）探究同主族元素性质的递变规律 写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是 _（填序号） A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理 【补充和完善】上一题 中若选 A，则此项不用再作答，若选 B或

34、C，则完成实验还需要的试剂是 _。 （ 2）探究影响化学反应速率的因素 实验步骤 实验现象 实验依据和结论 3mL1mol/L 3mL3mol/L盐酸 盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。 （ 3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。 答案：（ 1） 甲：溶液由无色变为橙色，离子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.乙：溶液 由无色变为黄色，离子方程式为： Cl2+2I

35、-=2Cl-+I2。 B ； 溴水；（ 2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率。（ 3） (图像 3分 )（正负极也可以用文字书写，正极材料、电解质溶液的选用合理即可。正负极材料、标正负极均正确给 1分，电子移动方向 正确给 1分，电解质溶液正确给 1分，若未形成闭合回路扣 1分，即没画电解质或导线时。）负极： Zn - 2e-=Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e-=Cu 试题分析：（ 1） 由于非金属性 ClBrI,元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。把氯气通入 NaBr溶液中，氯气把溴单质置换出来，由于溴单质的水溶液为橙色。相应的离子方程式为

36、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。把氯气通入 NaI溶液中，氯气把碘单质置换出来，由于碘单质的水溶液为黄色。相应的离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2。 该方案只能证明 Cl2Br2， Cl2 I2，但是不能证明 Br2I2，因此选项为 B。 应该再补充一个实验，把溴水加入到 NaI溶液中，若能发生置换反应，则证明 Br2I2。 即Cl2Br2 I2。（ 2） Zn是固体， Zn粉的表面积比 Zn块大，与同种浓度的盐酸接触面积大，实验反应速率快。而不是固体的浓度大引起的速率变化。（ 3） Zn、C作电极，电解质溶液为 CuSO4， Zn、 C连接起来同时插入 CuSO4溶液。这时构成了原电池。 Zn作负极，发生反应： Zn - 2e-=Zn2+。 C为正极， 在正极上发生反应： Cu2+ + 2e-=Cu。总方程式为 Zn+Cu2+ =Cu+ Zn2+。 考点：考查同主族元素的性质递变规律、元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识。