2015吉林省松原市扶余县一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015吉林省松原市扶余县一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语与鲍林有关的是 A原子学说 B构造原理 C电负性 D半充满、全充满 答案： B 试题分析： A、原子学说是与道尔顿有关的，不选 A； B、构造原理是尼尔斯 玻尔提出的，不选 B； C、电负性是鲍林提出的，选 C； D、半充满、全充满是洪特总结的规律，不选 D。 考点： 电子排布规律，化学史。 某元素的电离能如下 ,此元素位于元素周期表的族数是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14 5 29 6 47 4 77 5 97 9 551 9 666 8 A A B A C A D A 答案： C 试题

2、分析：从表中原子的第一至第七电离能分析，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能都较小，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有 5个电子，失去 5个电子达到稳定结构，根据主族元素的族序数等于最外层电子数，所以此元素位于周期表中的第 A 族。选 C。 考点：电离能与电子排布的关系。 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气） I2（气） 2HI（气） 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0 1mol L-1时，达平衡时 HI的浓度为 0 16mol L-1。 若 H2和 I2的起始浓度均变为 0 2mol L-1,平衡时 H2的浓度 (mol L-1)是 A 0

3、16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 答案： C 试题分析：已知 H2和 I2的起始浓度均为 0 1mol L-1时，达平衡时 HI的浓度为 0 16mol L-1，则平衡时氢气的浓度减少 0 08 mol L-1，剩余 0 02 molL-1，若加入量增倍，满足等效平衡的要求，平衡不移动，各气体平衡时物质的浓度增倍，则平衡时氢气的浓度为 0 04 mol L-1。选 C。 考点：等效平衡。 有等体积、等 pH的 Ba（ OH） 2、 NaOH和 NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 A V3 V

4、2 V1 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 答案： C 试题分析：根据化学方程式分析，等体积等 pH的氢氧化钡和氢氧化钠中的氢氧根离子物质的量相同，需要等浓度的盐酸的体积相同，氨水是弱碱，不能完全电离，所以等 pH的溶液完全反应时需要的盐酸的体积大，所以选 C。 考点： 等体积，等物质的量浓度 、 两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中 C( ) B溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C 溶液中 : D 溶液中 : 答案： D 试题分析：构成盐的酸越弱，盐水解程度越大。 A、 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液中氢离子浓度

5、小于碳酸氢钠中的氢离子浓度，不选 A； B、两种溶液中的阴离子种类相同，但是碳酸钠中钠离子浓度时碳酸氢钠中钠离子浓度的 2倍，根据溶液中阴阳离子电荷守恒，所以碳酸钠中阴离子浓度大于碳酸氢钠中阴离子浓度，不选 B； C、部分碳酸根离子水解成碳酸氢根离子，少量的碳酸氢根再水解成碳酸分子，水解程度依次减小，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸分子浓度。不选 C； D、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，选 D。 考点：盐类的水解。 可逆反应 N2+3H2 2NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入 1molN2和 3 molH2，一定条件

6、下，达平衡时放出的热量为 Q1；在相同条件下，向乙容 器加入 2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为 Q2。已知 Q2 4Q1，则甲容器中， H2的转化率 A 20% B 25% C 75% D 80% 答案： A 试题分析：由于 1molN2和 3 molH2完全反应生成 2摩尔氨气，所以甲和乙体系的平衡状态是等效的，既三种气体的浓度完全相同，对于同一个可逆反应，在相同的条件下，正反应的反应热和逆反应的反应热，数值相等，符号相反，假设甲中氮气 1摩尔，氢气 3摩尔，反应的氮气为 x摩尔，氢气反应 3x摩尔，生成 2x摩尔氨气，则反应热为 Q1=xQ，乙中分解的氨气为（ 2-2x）摩尔，则吸

7、收的热量为 Q2=(2-x)Q，所以 (2-x)Q=4 xQ，解得 x=0 2,摩尔，所以氢气的转化率 =0 23/3=20%。选 A。 考点：化学平衡计算，等效平衡。 滴有酚酞和氯化钠试液滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 A ac B bd C ad D bc 答案： B 试题分析：甲为原电池， a电极为铁，做原电池的负极，失去电子生成亚铁离子， b电极为碳，做原电池的正极，吸收氧气生成氢氧根离子，遇到酚酞变红色；乙为电解池，铁连接电源的负极，做电解池的阴极，铁不反应，溶液中的氢离子反应生成氢气，溶液中氢氧根离子增多，显碱性，遇到酚酞变红色，碳做电解池的阳极，溶液中的氯离

8、子反应生成氯气，所以选 B。 考点：原电池和电解池的原理。 室温，把 0 02mol/LCH3COOH溶液和 0 01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A c (CH3COO ) c (Na+) B c (OH ) c (H+) C c (CH3COOH) c (CH3COO ) D c (CH3COOH)+c (CH3COO )=0 02mol/L 答案： A 试题分析： A、溶液混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，选 A； B、溶液显酸性，不选 B； C、电离大于水解，

9、所以醋酸跟离子浓度大于醋酸分子浓度，不选 C； D、溶液混合后溶液的体积增大，所以醋酸分子和醋酸根离子浓度的加和等于 0 01 mol/L ，不选 D。 考点：酸碱混合后溶液中的离子浓度比较。 下列各组溶液混合后，溶液的 PH一定大于 7的是 A含等物质的量的 KOH、 MgSO4、 NH3 H2O溶液混合 B pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 C pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合 D pH=2的 CH3COOH和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合 答案： B 试题分析： A、三物质反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾和硫酸铵，由于硫酸铵水解溶液显酸性，不选 A、 B

10、、 pH加和等于 14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以溶液混合后显碱性，选 B； C、谁弱显谁性，没有确定酸或碱的性质强弱，溶 液的酸碱性不能确定，不选 C； D、二者混合后显酸性，不选 D。 考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判定。 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 PH。则电解过程中转移的电子数为 A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 答案： D 试题分析：所得的溶液中加入 0 1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，说明反应中产生了 0.1molCu，

11、和 0.1摩尔氢气，和 0.1摩尔的氧气，所以转移电子数为 0.2+0.2=0.4摩尔，选 D。 考点：电解原理应用，电子的转移数计算。 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 +6H2O， 则下列说法正确的是 A该电池正极和负极是两种活性不同的金属 B充电时有 CH3OH生成的电极为阳极 C放电时电解质溶液的 pH逐渐增大 D放电时负极反应为： CH3OH 6e 8OH CO32 + 6H2O 答案： D 试题分析：

12、A、原电池的两极不一定全是金属，可以是金属和非金属，不选 A；B、充电时有甲醇生成的电极为阴极，不选 B； C、放电时，反应消耗氢氧根离子，溶液的 pH逐渐变小，不选 C； D、放电时甲醇失去电子转变成碳酸根离子，选 D。 考点：原电池和电解池的原理。 在三个容积相同的容器中进行反应： 3M(g)+N(g) 2P(g)； HKRb，不选 A； B、电负性： Si P Cl 选 B； C、电负性： OS， S Cl，不选 C； D、电负性： N PAs，不选 D。 考点：电负性和非金属性的关系。 当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，下列说法正确的是 A碳原子

13、由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态 C该过程将产生发射光谱 D碳原子要向外界环境释放能量 答案： A 试题分析：当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选 A。 考点：核外电子排布。 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法错误的是 A该元素位于第 5周期， B族 B该元素原子核外有 5个电子层 C该元素原子最外层共有 3个电子 D该元素原子 M能层共有 18个电子 答案： C 试题分析： A、外围电子排布为 4d15s2，处于第五周期第 B族，不选 A； B、最外层为

14、5s2，说明有 5个电子层，故不选 B； C、最外层为 5s2，有 2个电子，选 C； D、已经排到第五层，故第三层肯定排满，即 18个电子，不选 D。 考点：原子核外电子排布。 在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的 A NH4+、 Ba2+、 NO3 、 CO32 B Fe2+、 OH 、 SO42 、 MnO4 C K+、 Mg2+、 NO3 、 SO42 D Na+、 Fe3+、 Cl 、 AlO2 答案： C 试题分析： A、碳酸根离子在酸性条件下不存在，不选 A； B、高锰酸根离子显紫色，不存在，不选 B； C、四种离子在酸性条件下能共存，选 C； D、偏铝酸根离子在酸性条

15、件下不存在，且和铁离子不能共存，不选 D。 考点：离子共存。 如下图所示的实验。下列说法不正确的是 A反应过程中产生的气泡是 CO2气体 B加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解 C最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体 D反应过程中产生的气泡是 HCl气体 答案： D 试题分析： A、氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性，加入石灰石反应生成二氧化碳气体，不选 A； B、加入石灰石消耗了水解产生的氢离子，促进了氯化铁的水解，不选 B； C、氯化铁水解程度增大，得到了红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，不选 C； D、反应过程中产生的气泡为二氧化碳，不是氯化氢，选D。 考点：水解的影响因素。 实验题 10分 )

16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： 需配制 0 1 mol L-1的盐酸和 0 1mol L-1的氢氧化钠溶液； 每次取一粒（药片质量均相同） 0 2g的此胃药片，磨碎后加入 20 00mL蒸馏水； 以酚酞为指示剂，用 0 1mol L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去 VmL达滴定终点； 加入 25 00mL0 1mol L-1的盐酸溶液。 （ 1）写出实验过程中第一次滴定 - 的编号顺序 _。 （ 2）下图所示的仪器中配制 0 1mol L-1盐酸和 0 1mol L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号） _，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） _。

17、（ 3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）_。 A 50mL、 50mL B 100mL、 100mL C 100mL、 150mL D 250mL、 250mL （ 4）写出有关的化学方程式 _ 。 答案：（ 1） （或 ）。（ 2） A、 C；玻璃棒、烧杯。（ 3）B。 （ 4） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 试题分析：（ 1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为： （或 ）。（ 2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底

18、烧瓶和分液漏斗，所以选 A、 C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（ 3）因为每次实验至少使用 25毫升溶液，两次就需要 50毫升，所以至少需 要配制溶液各 100毫升，选 B。（ 4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（ 4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 考点：酸碱中和滴定。 填空题 （ 16分） （ 1） 等物质的量的 A和 B， 混合于 2L的密闭容器中 ， 发生反应 3A（ g） +B（ g） =xC（ g） +2D（ g），经过 5min时，测得 D的浓度为 1mol/

19、L， c（ A）： c（ B） =3： 4， C 的反应 速率是 0 2mol L-1 min-1， A在 5min末的浓度是 _，x的值是 _ （ 2） 1 mol NO2和 1 mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图 (各物质为气体 ) 写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 _ （ 3）已知可逆反应： M(g) N(g) P(g) Q(g)； H 0，请回答下列问题： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M)= 1 mol L-1, c(N)=2 4 mol L-1，达到平衡后， M的转化率为 60，此时 N的转化率为 _ 平衡后，升高温度，平衡 常数 。（增大、

20、减小） （ 4） t 时，水的离子积常数为 110-13，则该温度 25 （填大于，小于）。若将此温度下 PH=11的苛性钠溶液 a L与 PH=1的稀硫酸 b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则 a :b= 。 （ 5）已知 298K时， Ksp(CaCO3)=2 8010-9， Ksp(CaSO4)=5 610-5 ，求此温度下该反应 的平衡常数 K的数值为 _ 答案：（ 1） 3 mol/L， x=2（ 2） NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol 1。（ 3） 25%； 增大。（ 4）大于； 10:1。（ 5） 2104。 试题分

21、析：（ 1）假设 AB的物质的量为 n， D的浓度为 1mol/L，所以 D的物质的量为 2摩尔，则列式计算： 3A（ g） +B（ g） =xC（ g） +2D（ g） 起始物质的量 n n 0 0 改变物质的量 3 1 x 2 5分末的物质的量 n-3 n-1 x 2 (n-3)/(n-1)=3/4 解 n=9摩尔， x25=0 2 x=2，所以 A在 5分末的浓度为（ 9-3）/2=3 mol/L， x=2。（ 2）根据图像分析 1摩尔二氧化氮和 1摩尔一氧化碳反应放热为 364-134=234kJ的热量，热化学方程式写为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234

22、 kJ mol 1。（ 3） M的转化率为 60，则反应的 M的物质的量浓度为 160%=0 6 mol L-1，根据反应方程式分析，N反应的物质的量浓度也为 0 6 mol L-1，则 N的转化率 =0 6/2 4=25%。 由于正反应为吸热，所以升温平衡正向移动，平衡常数增大。（ 4）因为常温下水的离子积常数为 10-14，电离吸热，常数增大，说明平衡正向移动，温度升高，即温度大 于 25 。在此温度下， pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0 01 mol L-1， pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为 0 1 mol L-1，弱酸碱混合后为中性，则氢离子和氢氧根离子物质的量相等，即体

23、积比为 10:1。（ 5）该反应的平衡常数 =c(SO42-)/c(CO32-)= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3)= 5 610-5/2 8010-9=2104。 考点：化学平衡计算，热化学方程式书写，化学平衡常数，酸碱混合。 （ 10分） W、 X、 Y、 Z四种元素的原子序数依次增大。其中 Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道； X原子的 L电子层中未成对电子数与 Y相同，但还有空轨道； W、 Z的原子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在同周期中最低。 （ 1）写出下列元素的元素符号： W ， X ， Y ， Z 。 （ 2） XW4分子

24、中，中心原子属于 杂化，分子的空间构型为 ； 根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为 。 （ 3）写出 Y原子价层电子的排布图 （ 4） X的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 答案：（ 1） H、 C、 O、 Na （ 2） sp3正四面体， 键。（ 3） 2s22p4。（ 4）3:2。 试题分析：（ 1） Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，说明 Y的 L层为最外层，有 6个电子，为氧元素；氧原子有 2个未成对电子， X原子的 L电子层中未成对电子数与 Y相同，但还有空轨道，说明 X为碳元素； W、 Z的原

25、子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在同周期中最低，说明 Z为第一主族元素，即钠，则 W为氢。（ 2） XW4分子是甲烷，属于 sp3杂化，分子的空间构型为正四面体，分子内共价键属于 键。（ 3）氧原子的电子排布图为 2s22p4。（ 4） X的一种氢化物相对分子质量为 26，该物质为乙炔，在分子中碳碳三键中 1个 键 2个 键加上 2个 C-H键为 键，所以比例为 3:2。 考点：元素周期表，电子排布。 10分 )某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾 (K3Fe(CN)6)遇 Fe2+产生 蓝色沉淀。 V形管以多孔 Pt为电极； U形管 A端滴入1 2滴

26、K3Fe(CN)6溶液。 （ 1）开始时，接通 K电键： U形管中无沉淀，可知电源正极为 （填 “a”或“b”） Fe电极上发生的电极反应为 。 （ 2）断开 K电键， V形管中为将 能转化为 能的装置； U形管 A端现象为 。 答案：（ 1） b； 2H+2e-=H2（ 2）电能；化学能；产生蓝色沉淀。 试题分析：（ 1）开始时，接通 K电键： U形管中无沉淀，说明溶液中为生成亚铁离子，则铁为电解池的阴极，则电源的正极为 b；铁为阴极，电极反应为：2H+2e-=H2；（ 2）断开 K电键，左侧形成原电池， V形管中为电解池，是将电能转化为化学能，铁为原电池的负极，失去电子变成亚铁离子，铁氰化钾(K3Fe(CN)6)遇 Fe2+产生蓝色沉淀。 考点：原电池和电解池的原理。