2013-2014四川省成都市树德中学高第二期期末高一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014四川省成都市树德中学高第二期期末高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A成都加快建设地铁、轻轨，减少汽车尾气排放，符合 “低碳经济 ”要求 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜 D明矾水溶液中的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，达到净水目的 答案： B 试题分析： 绿色化学的核心是在源头上预防环境污染而不是污染后再处理，故B错误。 考点：考查化学与环境的相关知识点。 下列结论正确的是 （ ） 粒子半径： K Cl S 氢化物稳定性： HF H2S

2、PH3； 离子还原性： S2- Cl- Br- I- 单质氧化性： Cl2 S Si； 酸性： H2SO4 HClO 碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 A B C D 答案： C 试题分析： 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。 考点：考查元素周期律的相关知识点。 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的 2个电子，称为 “电子对 ”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为 “未成对电子 ”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子 ”的说

3、法，错误的是 ( ) 奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有 “未成对电子 ” 偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含 “未成 对电子 ” 偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有 “未成对电子 ” 奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含 “未成对电子 ” A B C D 答案： B 试题分析： 核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为 nsx，则 x=1，含有未成对电子 ;若最外层为 ns2npy，则 y=1或 3或 5，np 轨道一定含有未成对电子，故 A正确 ; 、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则 x=2，不

4、含有未成对电子 ;若最外层为 ns2npy，则 y=2或 4， np轨道一定含有未成对电子，故 B错误 ; 、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则 x=2，不含有未成对电子 ;若最外层为 ns2npy，则 y=2或 4， np轨道一定含有未成对电子，故 C正确 ; 、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则 x=1，含有未成对电子 ;若最外层为 ns2npy，则 y=1或 3或 5， np 轨道一定含有未成对电子，故 D错误 故选 : 考点：考查电子排布的相关知识点。 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上 10 公

5、斤重的 舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型 “连续纤维增韧 ”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅 (SiC)、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ） A它耐高温 B它没有固定熔点 C它是由多种材料组成的复合材料 D它是一种新型有机材料 答案： D 试题分析： 碳化硅属于无机物，不属于有机物，故 D错误。 考点：考查碳化硅性质的相关知识点。 在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( ) A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C t3时， M

6、上 a点正反应速率等于 N 上 b点的逆反应速率 D 混 一定时， N 的体积百分含量也一定 答案： D 试题分析： A 由图象可以看出，反应中 N 的物质的量减小， M的物质的量增多，则 N 为反应物， M为生成物， 且 n(N): n(M)=6mol:3mol=2:1，则反应的化学方程式为 :2N M， 故答案：为 :2N M;故 A错误。 B t2时刻，反应没有达到平衡状态， N 的物质的量继续减小，则反应向正反应方向移动，故 B错误。 C选项 a点是逆反应速率， b是正反应速率，故 C错误。 D 混 一定时说明各物质的浓度保持不变，故 D正确 考点：考查化学反应速率和化学平衡的相关知识

7、点。 向含有 0 2 mol NaOH和 0 1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8 96L(0 ， 1 01105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2气体的体积关系图象正确的是 (不考虑气体的溶解和离子与水反应 ) （ ） 答案： C 试题分析： n（ CO2） = =0 4mol，通入含有 0 2molNaOH和0 1molBa（ OH） 2的溶液中，相当于首先发生： Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，0 1molBa（ OH） 2完全反应消耗 0 1molCO2，剩余 0 2molOH-，生成0 1molBaCO

8、3，然后发生 2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗 0 1molCO2，生成0 1molCO32-，上述两阶段共消耗 0 2molCO2，剩余 0 2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗 0 1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答 解答： 解：含有 0 2mol NaOH和 0 1mol Ba（ OH） 2的溶液中离子总的物质的量为 0 2mol2+0 1mol3=0 7mol， n（ CO2） = =0 4mol， 通入含有 0 2molNaOH和 0 1molBa（ OH） 2的溶

9、液中，相当于首先发生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，该阶段 0 1molBa（ OH） 2完全反应消耗0 1molCO2，体积为 2 24L，离子物质的量减少 0 3mol，溶液中离子物质的量为 0 7mol-0 3mol=0 4mol，其中含有 0 2molOH-、生成 0 1molBaCO3； 然后发生 2OH-+CO2=CO32-+H2O， 0 2molOH-完全反应消耗 0 1molCO2，体积为 2 24L，该阶段离子物质的量减少 0 1mol，溶液中剩余离子物质的量为0 4mol-0 1mol=0 3mol，溶液中含有 0 2molNa+、 0 1molCO32-； 再发生

10、 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗 0 1molCO2，体积为 2 24L，溶液中离子物质的量增大 0 1mol，溶液中离子为 0 4mol； 最后发生 BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0 1molCO2，体积为 2 24L，溶液中离子物质的量增大 0 3mol，溶液中中离子为 0 7mol；故图象 C符合，故选 C 考点： 考查离子方程式的计算 五种常见物质 X、 Y、 Z、 E、 F均含有同一元素 M，已知 Y是单质， Z是NO(一氧化氮 )，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是 （ ） A M元素可能是非金属元素

11、，也可能是金属元素 B X可能是一种氢化物 C E可能是一种有色气体 D XY可能是非氧化还原反应 答案： A 试题分析： 解 :Y 是单质， Z是 NO，五种常见物质 X、 Y、 Z、 E、 F均含有同一元素 M，则 Y为 N2， X为 NH3， E为 NO2， F为 HNO3，由元素守恒可知， M一定为 N 元素，不会是金属，故 A误 ;。 X为氨气，是一种氢化物，故 B确 ; E为 NO2，为红棕色气体，故 C正确 ; XY中， N 元素的化合价升高，被氧化，一定为氧化还原反应，故 D错误 ; 考点： 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

12、 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （ ） A高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B正极反应式为 Zn+2OH-2e - =Zn(OH)2 C负极 pH减小，正极 pH增大，电解液 pH增大 D每氧化 1mol高铁酸钾转移 3mol电子 答案： C 试题分析： A电流的流向是正极流向负极，故 A错误 B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即 FeO42-+3e-+4H2O=Fe（ OH） 3+5OH-，故 B错误。 D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故 D错。所以答案：先C 考点：考查原电池的相关知识点。 下列实验中

13、，所选装置不合理的 是 A粗盐提纯，选 和 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 D用 NaOH溶液吸收 Cl2，选 答案： C 试题分析： 碳酸钠与乙酸乙酯不互溶，应用分液的方法进行分离，故 C错 考点：考查物质提纯的相关知识点。 下列说法不正确的是 （ ） A燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷 B 25 mL 三种气态混合烃在足量氧气中充分燃烧后 , 恢复到原常温常压下 , 体积共缩小 50 mL, 则三种烃可能是质量比为 11:14:26的 C3H8、 C4H8、 C2H2 C A、 B两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论

14、A、 B以何种比例混合，完全燃烧产生 CO2的量均相等 ,符合这一组合条件的 A、 B两物质可能互为同系物或同分异构体或最简式相同 D等物质的量的烃或烃的含氧衍生物 A和 B完全燃烧时 ,消耗氧气的量相等 ,则A和 B的相对分子质量相差只可能为 18n 、 44n (n为正整数 ) 答案： D 试题分析： 假设两者为烃，同为烷烃，烯烃或者炔烃时，其最简分子式相同，相邻的同类烃分子式相差 C1H2，比如甲烷和乙烷，则两者相差 14n, 当为烃的衍生物时，可以设 A为 CxHy*(H2O)z, B 为 CxHy*(H2O)n (；理由是等物质的量的 A 和 B完全燃烧时 ,消耗氧气的量相同，则有效

15、的碳氧个数相同）所以当 Z, n不同时，结果就不同了，当他们相差为时，结果就为 18n，同样，把水改为二氧化碳的时候结果就是 44n故 D选项错误。 考点：考查有机物计算的相关知识点。 部分氧化的铁铜合金样品 (氧化产物为 Fe2O3、 CuO)共 5 76 g，经如下处理： 下列说法正确的是 （ ） A滤液 A中的阳离子为 Fe3+、 Fe2+、 H+ B V=896 C样品中 CuO 的质量为 4 0 g D样品中 Fe元素的质量为 2 24g 答案： D 试题分析： A 由于氧化性 Fe3+ Cu2+ H+，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故 A错误； B由于部分铁用于置换金

16、属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于 0 04mol，反应生成的气体的物质的量小于0 04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22 4mol/L0 04mol=0 896L=896mL，故 B误； C选项由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣 3 2g为金属铜，铜元素的物质的量为 0 05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为： 80g/mol0 05mol=4 0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于 4 0g，故 C错误； D选项滤液 A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁， 3 2g氧化铁的物质的量为 0 02

17、mol，含有铁元素的物质的量为 0 02mol2=0 04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中 Fe元素的质量为： 56g/mol0 04mol=2 24g，故 D确； 考点： 考查了铁、铜单质及其氧化物的性质的相关知识点。 足量 Zn粉与 50ml、 0 1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 Na2SO4溶液； 改用 50ml、 0 1mol/L的稀盐酸； 改用 50ml、0 05mol/L的硝酸； 加适量固体醋酸钠； 减压； 冰水浴； 加 NaCO3溶液； 纯 Zn改为不纯的 Zn A B C D全部 答案： A

18、 试题分析： 影响化学反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积，硫酸与锌反应的实质是氢离子与锌反应生成锌离子和氢 气，故 加 Na2SO4溶液相当于稀释反应物硫酸的浓度，故反应速率减慢，但不改变氢气的产量。 改用 50ml、 0 1mol/L的稀盐酸会增加氢离子浓度，会改变增大产生氢气的量。故 错。； 改用 50ml、 0 05mol/L的硝酸；硝酸与锌反应不产生氢气，故 错。 加适量固体醋酸钠，醋酸根离子可以与氢离子形成弱酸醋酸，可以减慢化学反应的速率，但不改变氢气的量，故 正确， 减压，减压向体积增大的方向进行即向正反应方向，会加快产生氢气的速率，故 错。 冰水浴相当

19、于降低温度，反应速率会减慢，故 正确。； 加 NaCO3溶 液中的碳酸根离子会消耗溶液中一部分的氢离子，会改变氢气的产量故 错， 纯 Zn改为不纯的 Zn，可形成微小原电池，加快反应速率的进行，故 错。 考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识点。 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在 101kPa时， 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1 895kJ的能量下列说法不正确的是（ ） A石墨比金刚石稳定 B金刚石与石墨的性质相似 C 1mol金刚石比 1mol石墨的总能量高 D 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少 答案： B 试题分析： 据题意， 1mol石墨转化为金刚

20、石，要吸收 1 895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定 金刚石与石墨在物理性质上存在很大的差异，故 B错误 考点：考查金刚石和石墨性质的相关知识点。 下列化学用语正确的是 （ ） A CH3COOH的球棍模型 B第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为 C HIO 结构式为 H-I-O D 37Cl 中的 37代表该原子的相对原子质量 答案： B 试题分析： A 选项是乙酸的比例模型，故 A 错误 D 选项， 37 表示的是质量数，故 D错。 考点：考查常见化学用语的相关知识点。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A 7 80g Na2O2与 5 8

21、5g NaCl所含阴离子数均为 0 1NA B常温常压下， 22 4LNH3所含分子数小于 NA C一定条件下， 1 4g N2与 0 2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0 3NA D标准状况下， 28g聚乙烯完全燃烧，产生的 CO2数为 2NA 答案： C 试题分析： C选项氮气与氢气反应属于可逆反应，是不能完全转化为氨气的，且条件没有具体指明，故 C选项转移的电子数是不能求出来的。 考点：考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。 下列实验可行或叙述正确的是 （ ） 不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物 蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制 Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀 乙酸乙酯、

22、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 金属的冶炼都是置换反应 漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物 盐酸、 BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质 符合 n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃 煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中 A B C D 答案： B 试题分析： 丝织品和棉织物，均无气味，故 正确。 须在碱性条件下，才能看到砖红色沉淀，故 错。 乙酸乙酯水解生成的是乙酸和乙醇，故 错， 浓硫酸与蛋白质不会有颜色反

23、应，而应是浓硝酸与蛋白质才会有颜色反应。故 错。 较活泼金属利用电解法冶炼金属，较不活泼金属利用热分解法，只有 活泼金属可利用置换反应制备。故 错， 漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物故 正确。 盐酸属于混合物，故 错， 符合 n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质可能含有氧元素，故 错误。 煤中不含苯 及甲苯故 错误， 共价键可能存在于共价化合物中故 错误，所以答案：选 B 考点：考查化学实验方案评价的相关知识点。 下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是 （ ） 答案： D 试题分析： A利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故 A正确； B利用形成的稳定

24、的液面差可以判断装置的气密性完好，故 B正确； C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故 C正确； D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故 D错误； 故选 D 考点： 考 查装置气密性的检查的相关知识点。 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是 （ ） A使 pH试纸呈红色或蓝色的溶液： ClO4 、 SO42 、 Na+ B使酚酞变红色的溶液： K+、 SO32 、 CO32 、 SO42 C透明的溶液： Cu2+、 Al3+、 SO42 、 Cl D加入铝粉后产生大量氢气的溶液： NH4+、 Na+、

25、NO3 、 SO42 答案： D 试题分析： A使 pH试纸呈红色或蓝色的溶液中存在大量 H+或 OH-， ClO4-、SO42-、 Na+离子之间不反应，也不与 H+和 OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A错误； B使酚酞变红色的溶液中存在大量 OH-， K+、 SO32-、 CO32-、SO42-离子之间不反应，且都不与 OH-根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误； C Cu2+、 Al3+、 SO42-、 Cl-离子之间不反应，且溶液为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故 C错误； D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中存在大量 H+或 OH-，碱性溶液中， NH4+能够与氢氧根离

26、子反应，酸性溶液中， NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，金属铝不会反应生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故 D正确； 考点：考查了离子共存的相关知识点。 根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ） 序号 反应物 产物 KMnO4、 H2O2、 H2SO4 K2SO4、 MnSO4 Cl2、 FeBr2 FeCl3、 FeBr3 MnO4 Cl2、 Mn2+ A第 组反应的其余产物为 H2O B第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比大于或等于 1:2 C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 5mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ 答案： D

27、试题分析： A 产物除了水还有氧气，故 A错。 B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n（ C12）=n（ FeBr2），即 n（ C12）： n（ FeBr2） =1： 2，故 B错误。选项 C由信息可知， MnO4-氧化 Cl-为 Cl2， Cl元素化合价由 -1价升高为 0价，转移电子的物质的量是氯气的 2倍，生成 1mo1C12，转移电子为 2mo1，故 C错误。选项 D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 可知氧化性 MnO4- Cl2，由 可知氧化性Cl2 Fe3+，由 可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2 Fe3+，故 D正确。 考点：考查物质

28、的量在化学反应中的应用 海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A海水提盐都属于物理变化 B利用母液可进一步提取溴，但要富集 C上述流程中生成 Mg(OH)2沉淀的离子方程式为： Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ D不用电解 MgO 来制取镁是因为 MgO 熔点高，能耗大 答案： A 试题分析： A、海水提取氯化钠得到粗盐是物理变化，精制提纯过程中有化学变化，需要加入试剂沉淀杂质离子，故 A错误 B、母液提取溴过程中先利用氯气氧化得到溴单质，被二氧化硫吸收富集后在被适量氯气氧化为溴单质，增大浓度提高提取效率，故 B 正确； C、加入

29、氢氧化钙石灰乳生成 Mg（ OH） 2沉淀，离子方程式为： Mg2+Ca（ OH） 2Mg（ OH） 2+Ca2+，故 C正确； D选项氧化镁的熔点高，电解氧化镁会消耗大量的能量，故 D错误 考点：考查海水提镁的相关知识点。 以下元素基态原子电子排布图正确的是 （ ） A B CD 答案： A 试题分析： 核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理故答案：选 A 考点： 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 （ ） A实验室用氯化铵与消石灰制氨气

30、NH4+OH- NH3+H2O B将 CO2通入 BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3+2H+ C少量 SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2+3ClO- = CaSO4+2HClO+Cl- D用 H2还原 MgO H2+MgO Mg+H2O 答案： C 试题分析： A消石灰是固体不能写成离子的形式，故 A错误 B二氧化碳与氯化钡不能反应故 B错。 D在金属活动顺序表中，镁排在氢前面，镁活泼性大于氢，故不能用氢气置换出金属镁。故 D错。所以答案：选 C 考点：考查离子反应方程式书写的相关知识点。 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸

31、(以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( ) A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸、沾有 KMnO4溶液滤纸 均褪色都能证明 SO2的漂白性 C湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaOH溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的 SO2 答案： C 试题分析： A SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故 A错误 ; B品红试纸褪色，表现出 SO2的漂白性，沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出 SO2的还原性，故 B错误 ; C湿润淀粉 KI试纸变蓝，说明 SO2能将 KI氧化为 I2，则 SO2的氧化性强于 I2，故 C错误 ; D S

32、O2为酸性气体，有毒，可与 NaOH溶液反应生成盐和水，所以 NaOH溶液可用于除去实验中多余的 SO2，故 D正确 故选 D 考点：考查二氧化硫性质的相关知识点。 实验题 树德中学某化学兴趣小组在实验室用 MnO2与浓盐酸反应制备 C12(发生装置如图所示 )。 （ 1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 序号 )。 A往烧瓶中加入浓盐酸 B加热 C往烧瓶中加入 MnO2粉末 （ 2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案： 甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl质量 乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示

33、剂）的方法测定 丙方案：与已知量 CaCO3(过量 )反应，称量剩余的 CaCO3质量 丁方案：与足量 Zn反应，测量生成的 H2体积（换算为标准状况） 继而进行下列判断和实验： 判定甲方案是否可行 （填 “是 ”或 “否 ”），理由是 。 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a量取试样 20 00 mL，滴入 0 200 0 mol/L的 NaOH溶液，消耗 NaOH溶液22 00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为 mol L 一 1； b重复以上操作多次取平均值获得实验结果 判断丙方案的实验结果 (填 “偏大 、 “偏小 ”或 “准确 ”)。 (已知：部分 CaCO3会

34、转化为更难溶的 MnCO3) 进行丁方案实验：装置如图所示 (夹持器具已略去 ) (i)使 Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔 l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素 ) 答案：（ 1） CAB （ 2） 否 （ 1分） 残余清液中， n(Cl )n(H+)（或其它合理答案：） 0 2200 偏小 (i)Zn粒 残 余清液（全对 2分） (ii)装置内气体尚未冷却至室温 试题分析：（ 1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热

35、则依次顺序是 CAB （ 2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应且足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。 量取试样 20 00mL，用 0 2000mol L-1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 22 00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0 2200mol/L； 丙方案根据题意碳酸锰的 Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；故答案：为：偏小； 丁同学的方案：将锌

36、转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔 1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案：为：气体未冷却到室温； 考点： 考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的 实验操作和计算应用 填空题 工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如下图所示。 已知：调节适当 PH范围可使 Fe3+沉淀完全而 Cu2+不会沉淀。 请回答下列问题： （ 1）写出向合金中加入 KOH溶液后所发生反应的离子方程式： 。 （ 2）在滤液 A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外

37、，还一定含有的杂质是 (填化学式 )。 请设计一个更合理的实验方案由滤液 A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图 (提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作 ) 。 （ 3） 写出试剂 X的名 称 。 （ 4） 实验操作 I的顺序依次为 (选填序号 )。 A蒸馏 B蒸发浓缩 C过滤 D冷却结晶 （ 5） 要制得更纯的 Cu(NO3)2 6H2O 晶体，必须进行的操作是 (填操作名称 ) （ 6）写出滤渣 E与 W反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 （ 2） K2SO4 (合理即给分 ) （ 3）稀硝酸 （ 4） BDC （ 5）

38、重结晶 （ 6） Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 试题分析： 金属铝可以与氢氧化钾、水反应生成偏铝酸钾和氢气，过量的氢氧化钾会与硫酸反应生成硫酸钾，所以滤液 A中肯定还含有硫酸钾，由于偏铝酸根离子在弱酸的条件下可生成沉淀氢氧化铝，所以由滤液 A制备纯净的硫酸铝溶液流程为 ，稀硝酸能溶解铜和铁，因此 X为稀硝酸，。操作 I是溶液变成了结晶体，因此操作 I的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。要制得更纯的 Cu(NO3)2 6H2O 晶体，必须进行的操作是重结晶。滤渣 E为 Fe(OH)3，滤渣 E与 W反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 考点：考查化学实验物质制备

39、的相关知识点 。 烃 X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志， A、 E均为 X的同系物。 已知： (酮中 R、 R代表烃基且酮不能再被氧化为羧酸，其它物质中 R、 R代表烃基或氢原子 ) 低级酯通常具有水果香味 上述图解中 E为直链结构， F只能被氧化为酮。则 （ 1） X官能团结构式为 ， AB反应类型 。 （ 2） E可能的结构简式为 ； B、 G中官能团名称分别是 。 （ 3） A所形成的高分子化合物是常用食品包装袋的原材料，写出此高聚物的结构简式 。 （ 4）写出 D与 F反应生成 G的化学方程式 。 （ 5）符合以下条件的 G的同分异构体共有 种（不包括 G）。 ( 具有水果香

40、味 酸性条件下水解产物等相对分子质量 ) 答案：（ 1） 加成反应 （ 2） CH3CH=CHCH 3 CH3CH 2CH=CH 2（全对 2分） 羟基酯基（全对 2分） （ 3） （ 4） （ 5） 3 试题分析：据题意烃 X产量是衡量一个国家石油化工水平高低的标志可知 X为乙烯，再由 A、 E均为 X的同系物，且 A的相对分子质量为 42可知， A为丙烯，E的相对分子质量为 56可知 E为丁烯，而 B的相对分子质量为 60比 A多 18，说明多了一个水，说明发生的是 A乙烯与水发生加成反应生成 B乙醇， C的相对分子质量比 B少 2 说明发生的是乙醇被氧化为乙醛的反应。所以 C 为乙醛，D

41、的相对分子质量比 C多了 16，说明 D比 C多了一个氧元素，故 D为乙酸， F的相对分子质量比 E多 18，说明多了一个水，所以发生的是丙烯与水的加成反应，生成丁醇，丁醇与乙酸反应生成 G乙酸丁醇 考点：本题考查的是有机合成的相关知识点。 X、 Y、 Z、 W、 Q 五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素， XW2是通常呈液态的有机物，元素 W的原子序数等于元素 Z的原子序数加 8， Q 的最外层电子数为 1，次外层电子数等于 Y和 W2 - 最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答） （ 1） XW2的电子式为 。 （ 2

42、） Y原子中电子运动状态有 种， Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为 。 （ 3） Q 在周期表中的位置 ，其基态原子简化电子排布式为 。交警可以用H2SO4酸化的 K2 Cr2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、 Q3+等。 请写出此原理的离子方程式 。 （ 4）含 W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式 。 （ 5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通 Z2，以 NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式 。 答案：（ 1） （ 2） 7 H2O 分子间易形成氢键 （ 3）第四周期 第 VIB族 Ar3d54s1 2Cr2O72 +3C

43、2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O （ 4） H+HSO3=H2O+SO2 （ 5） CH3OH6e +8OH =CO32 +6H2O 试题分析： 据题意五种元素中只有一种为金属元素， Q 的最外层电子数为 1可知 Q 为金属元素。再有 XW2是通常呈液态的有机物可联想到 CS2故 X为碳， W为硫。元素 W 的原子序数等于元素 Z的原子序数加 8，可知 Z的原子序数为 8，即 Z为氧元素。再由交警可以用 H2SO4酸化的 K2Q2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、 Q3+等。可知 Q 为 Cr元素。 Q 的最外层电子数为 1，次外层电子数等于 Y和 W2 -

44、 最外层电子数之和，铬的次外层电子数为 13，可知 Y的最外层电子数为 5所以 Y为氮元素。 考点：考查元素周期表的相关知识点。 I 用序号回答下列各题： 和 1H 、 2H、 3H +、 D2 淀粉和纤维素 和 16O2、 18O3 235U、 238U 其中互为同位素的是 。 互为同素异形体的是 。 互为同分异构体的是 。 是同一种化合物的是 。 II 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质： 序号 原物质（需检验物质） 试剂 CO2（ SO2） 乙醇（水） 直馏汽油 ( 裂化汽油 ) 某元素 R气态氢化物化学式为 HnR。若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物

45、对应水化物化学式通常表达为 。 (含 n和 b) 答案： I、 II、 品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液） CuSO4 溴水 III、 H2b+n-8ROb 试题分析： I位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素； 同素异形体：同种元素组成的不同单质； 同分异构体：分子式相同结构不同的化合物； 同一物质：组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同 235U、 238U质子数相同中子数不同，互为同位素； 16O2、 18O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体； 和 分子式相同结构不同，互为同分异构体； 和 分子式相同，结构相同

46、，是同一种化合物； 故答案：为： ； ； ； II 二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳不具有，则利用品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）可检验，故答案：为：品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）； 无水硫酸铜遇水变蓝，则利用 CuSO4 可检验水的存在，故答案：为： CuSO4； 裂化汽油中含不饱和烃，而直馏汽油中含饱和烃，则利用溴水可检验裂化汽油，故答案：为：溴水 气态氢化物为 HnR，说明其气态氢化物中化合价为 -n，而在其最高价氧化物水化物中可知显 8-n价，有气态氢化物说明显非金属性，且其最高价氧化物水化物分子中含 b氧原子，其 化学式应符合 HxROm，由化合物中化合价代数和为 0，得 x=0-【 -2m+（ 8-a）】=2b+a-8，所以答案：是 H2b+n-8ROb 考点： 考查物质分类、物质检验的相关知识点以及考查学生