2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷与答案（带解析） 选择题 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫 B 温室效应 二氧化碳 C 白色污染 二氧化硅 D 光化学烟雾 二氧化氮 答案： C 试题分析：大量使用不能降解的塑料会导致白色污染，故 C项错误。 考点：考查化学与环保。 在 H2SO4、 K2SO4、 Al2 (SO4)3和明矾 KAl(SO4)2 12H2O的混合溶液中， H的浓度为 0.2mol/L， SO42-的浓度为 0.5mol/L，当加入等体积 0.6mol/L KOH溶液

2、时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为 A 0.225mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.55mol/L 答案： D 试题分析：在 H2SO4、 Al2（ SO4） 3、 K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的 KOH溶液时， H+优先反应， 0.2mol/L的 H+消耗 0.2mol/L的 OH-，则与 Al3+反应的 OH-的浓度为： 0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L；生成的沉淀恰好溶解，发生反应 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中 c（ Al3+） =0.4mol/L=0.1m

3、ol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中： c（ H+） +c（ K+） +3c（ Al3+） =2c（ SO42-），即 c（ K+） =2c（ SO42-） -3c（ Al3+） -c（ H+）=20.5mol/L-0.1mol/L3-0.2mol/L=0.5mol/L；设溶液体积为 V，反应前后 K+的物质的量不变，则反应后溶液中 K+的浓度约为=0.55mol/L，故选 D。 考点：考查化学常用计量。 对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂 B当有 6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为 0.5mo

4、l C氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为 1 1 D被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 5 1 答案： C 试题分析： A项在该反应属于岐化反应， Cl2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项由于没有告诉气体的标准状况下，无法计算，错误； D项被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比应该为 1 5，错误。 考点：考查氧化还原的概念、计算等。 下列根据实验事实得出的结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A 加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落 熔点：氧化铝铝 B 溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42- C 碳酸钠溶液能使酚酞试液变红 碳酸钠溶

5、液呈碱性 D 常温下，铜与冷的浓 H2SO4不反应 铜与浓硫酸发生钝化 答案： AC 试题分析： B项有可能含有 Ag+，错误； D 项常温下，铜与冷的浓 H2SO4不反应，与 “钝化 ”没关，错误。 考点：考查化学实验原理分析。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下， 6g H2O 中含有的原子数目为 NA B标准状况下， 22.4LCO2含有的分子数目为 NA C 1L1mol L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为 NA D常温常压下， 11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为 NA 答案： AB 试题分析： C 项 1L1mol L-1K2SO4

6、 溶液中含有的钾离子数目应该为 2NA，错误；D项由于不在标准状况下，无法计算，错误。 考点：考查有关阿伏加德罗常数正误判断。 下列离子方程式正确的是 A向水中通入氯气： Cl2 H2O=2H Cl- ClO- B碳酸钠溶液中通入二氧化碳： CO32- CO2 H2O =2HCO3- C实验室制备氯气： MnO2 4HCl（浓） = 2Mn2 2H2O 2Cl2 D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 答案： B 试题分析： A项 HClO 属于弱酸不能改写，错误； C项浓盐酸属于强酸应该改写，错误； D项不满足硫酸、氢氧化钡中各离子的配比关系，错误

7、。 考点：考查离子方程式的正误判断。 我国 “蛟龙 ”号载人潜水器已成功下潜至海中 7020米处。 “蛟龙 ”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是 A钛合金是一种新型金属单质 B钛合金硬度比成分金属大 C钛合金的性质与钛单质相同 D青铜、合金钢和硬铝都是合金 答案： BD 试题分析：钛合金是由钛以及多种金属单质组成的混合物，其硬度比成分金属大，其性质与钛单质有所不同，故 A、 C项错误。 考点：考查合金的性质。 下列各组物质不能实现直接转化的是 A SSO2H2SO4MgSO4 B CuCuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2 C AlAl2O3Al(OH)3NaAlO

8、2 D NaNa2ONa2CO3NaCl 答案： C 试题分析：因为 Al2O3不与水反应， Al2O3Al(OH)3不能直接转化，故 C 项错误。 考点：考查化学物质间的转化关系。 化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 A液氨可用作制冷剂 B小苏打用于治疗胃酸过多 C明矾可用于自来水的杀菌消毒 D硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料 答案： C 试题分析：明矾投入水中发生水解反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物从而达到净水的目的，不是消毒剂，故 C项错误。 考点：考查化学物质的用途。 下列实验装置或操作正确的是 A图甲：除去 Cl2中混有的 HCl

9、B图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 C图丙：称量氢氧化钠固体 D图丁：实验室制备氨气 答案： D 试题分析： A项洗气瓶中导管应该 “长进短出 ”，错误； B项不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误； C项称量氢化钠固体时，氢氧化钠固体有腐蚀性应该放在小烧杯中进行称量，错误。 考点：考查化学实验基本操作。 下列变化或过程中发生化学变化的是 A氮的固定 B丁达尔效应 C实验室中制取蒸馏水 D用铂丝蘸取 NaCl溶液进行焰色反应 答案： A 试题分析：氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物，属于化学变化；而丁达尔效应、实验室中制取蒸馏水、焰色反应等均属于物理变化。 考点：考查化学变化与物理变化。 下列有

10、关试剂的保存方法，错误的是 A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中 C盛装 NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中 答案： D 试题分析：新制的氯水中含有次氯酸会见易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D项错误。 考点：考查化学物质的保存。 对 1 mol/L的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A该溶液中 Cl-浓度为 0.5 mol/L B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 mol C该溶液中 Ba2 和 Cl-的物质的量之比为 1:2 D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中，所得溶液的浓度为 1 mol/L 答案： C 试题分析： A

11、项 1 mol/L的 BaCl2溶液中含有 Cl-浓度为 2.0 mol/L，错误； B项该溶液的体积不知无法计算，错误； C项该溶液中 Ba2 和 Cl-的物质的量之比为1:2，正确； D项将 208 g（ 1mol） BaCl2固体溶解在 1 L水中，但其所得溶液不是 1L，故其浓度不是 1 mol/L，错误。 考点：物质的量及相关的计算 下列实验能达到实验目的的是 A用 100mL容量瓶量取 50mL水 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用浓硫酸干燥氨气 D用 pH试纸测定氯水的 pH 答案： B 试题分析： A项容量瓶不能用来量取溶液，错误； C项浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，错

12、误； D项由于氯水中含有次氯酸（具有漂白性）不能用 pH试纸测定其 pH，错误。 考点：化学实验基本操作 有 NaCl、 FeCl2、 FeCl3、 MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D KSCN 溶液 答案： C 试题分析： A项盐酸不能鉴别任何物质，错误； B项氨水不能鉴别 MgCl2、AlCl3，错误； D项 KSCN 溶液只能确定 FeCl3，错误。 考点：考查物质的鉴别。 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K+、 MnO4-、 Na+、 Cl- B K+、 Ba2+、 NO3-、 Cl- C N

13、a+、 HCO3-、 NO3-、 SO42- D Fe3+、 Na+、 Cl-、 SO42- 答案： B 试题分析：根据 “无色 ”， A、 D 项错误； C 项 HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选 B。 考点：考查离子共存。 下列过程中没有发生氧化还原反应的是 A天然气燃烧提供热量 B氯水使红色纸张褪色 C钢铁制品在空气中被腐蚀 D二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色 答案： D 试题分析：二氧化硫与品红发生化合反应（属于非氧化还原反应）而使其褪色，故选 D。 考点：考查化学反应类型。 实验题 （ 10分）化学小组同学依据化学反应 Zn 2H2SO4(浓 ) ZnSO4 SO22H2

14、O 制取 22.4 L(标准状况 )SO2气体。取 65.0 g锌粒与 98%的浓 H2SO4( 1.84 g cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中添加液体的仪器名称为 ； 98%的浓 H2SO4( 1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ； （ 2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ； （ 3） 装置 B是为了吸收 SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）； A NaOH溶液 B浓 H2SO4 C KMnO4溶液 可证实一定量的锌粒和一定量的

15、浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ； 答案：（ 1）分液漏斗 18.4 mol/L （ 2） Zn 2H+=Zn2+ H2 （ 3） B 装置 E中黑色粉末变红色， F 中无水硫酸铜变蓝色 （每空 2 分） 试题分析： 该仪器名称是分液漏斗， C（ H2SO4） = 18.4 mol/L； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为 Zn+2H+Zn2+H2； 二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，即可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选 B； 氢气具有还原性，能将黑色的 CuO 还原为

16、红色的 Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，如果有氢气，看到的现象是：装置 E中黑色粉末变红色， F中无水硫酸铜变蓝色。 考点 ：考查化学实验。 （ 12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与 H2、 H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定 实验结果：将 5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置 B增重 1.35 g。 铁矿石中含铁量的测定 问题讨论与解决： （ 1）如要验证滤液 A 中铁元素的存在形式，可另取两份滤液 A 分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补

17、充完整。 可供选择的试剂有：酸性 KMnO4溶液 、 NaOH溶液、 KSCN 溶液、氯水 实验方法 实验现象 结论 步骤 1：在滤液 A中加入 滤液 A中有 Fe3 步骤 2：在滤液 A中加入 滤液 A中有 Fe2 （ 2）步骤 中煮沸的作用是： ； （ 3）步骤 中反应的离子方程式为： ； （ 4）请通过实验 、 计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程） 答案：（ 1） 实验方法 实验现象 结论 加入 KSCN 溶液 (1分 ) 溶液呈血红色 (1分 ) 加入 酸性 KMnO4溶液 (1分 ) KMnO4溶液褪色 (1分 ) （ 2）除去滤液 A中过量的 Cl2 (2分 ) （

18、 3） 2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 +2 Cl- (2分 ) （ 4） 10g矿石中： n(O)=0.15mol (1分 ) 10g矿石中： n(Fe)= n(Fe3 ) = 0.125mol (2分 ) n(Fe):n(O)= 0.125mol: 0.15mol =5:6 即化学式为： Fe5O6 (1分 ) 试题分析： 根据供选试剂，用 KSCN 溶液检验滤液 A中含有 Fe3 （溶液呈血红色）；用酸性 KMnO4溶液检验滤液 A中含有 Fe2 （溶液褪色）； 加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤 中KI反应给实验结果带来干扰； 步骤 用氯气将 Fe2 氧化

19、为 Fe3 ； 在 10g矿石中： n(O) 0.15mol； 在 10g矿石中： n(Fe) n(Fe3 ) n(I-) 0.125mol； 则 n(Fe)： n(O)= 0.125mol:： 0.15mol =5： 6； 即化学式为： Fe5O6 。 考点：考查化学实验综合与计算。 填空题 （ 12 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 B、 D、 F、 G、 I、J是气体， F、 G是空 气中的主要成分， D是一种碱性气体。 A中阴、阳离子个数比是 1 1， E是一种黑色氧化物， H是紫红色金属单质。 (部分生成物和反应条件省略 ) 请按要求填空： （ 1） A物质的化学式是

20、； （ 2）反应 的化学方程式是 ； 反应 的离子方程式是 ； （ 3）反应 中产生标准状况下 1.12L气体 F，则转移的电子数目是 ； （ 4）检验溶液 A中阳离子的方法是 ； （ 5）反应 中氧化剂是 ； 答案：（ 1） NH4HCO3 - （ 2） 4NH3 5O2 4NO 6H2O Cu 4H 2NO3-=Cu2 2 NO2 2H2O （ 3） 6.021022 （ 4）取少许溶液 A于试管，加入 NaOH溶液 ,微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有 NH4 -。 （ 5） CuO （每空 2分） 试题分析：常温下 B、 D、 F、 G、 I、 J是气体， F、 G是

21、空气中的主要成分，分别为氧气、氮气中的一种， D是一种碱性气体，则 D为 NH3， E是一种黑色氧化物， H是紫红色金属单质，结合转化关系 可知， E为 CuO、 H为 Cu， G为N2、 C为 H2O，故 F为 O2，由 F与 D得到 I、 I能与 F继续反应生成 J，则 I为NO、 J为 NO2， J与 C（ H2O）反应生成 K， K 与 H（ Cu）反应得到二氧化氮，则 K 为 HNO3，固体 A分解得到氨气、水与气体 B， B能与 X反应得到 F（氧气），则 B为 CO2， X为 Na2O2； A中阴、阳离子个数比是 1： 1，故 A为 NH4HCO3； 通过由上述分析可知，反应 的

22、化学方程式是 4NH3+5O2 4NO+6H2O；反应 的离子方程式是 Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O； 反应 为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，产生标准状况下 1.12L氧气，其物质的量 0.05mol，反应中氧元素由 -1价升高为氧气中 0价，转移电子的物质的量为 0.05mol20-（ -1） =0.1mol，转移电子数为 6.021022； 溶液 A中阳离子为 NH4+，检验 NH4+的方法是：取少许溶液 A于试管，加入NaOH 溶液，微热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有 NH4+； 反应 是氨气与 CuO 反应生成氮气、 Cu与水，反

23、应中 CuO 转化 Cu元素化合价由 +2降低为 0价，故 CuO 是氧化剂。 考点：考查无机框图推断。 （ 12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验： 已知：（ 1）该铝合金的主要成分 为铝、镁、铜、硅。 （ 2）常温下，硅能和 NaOH发生反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。 请回答下列问题： （ 1）固体 A的成分是 ； （ 2）生成固体 B的离子方程式为 ； 步骤 中生成沉淀的离子方程式为 ； （ 3）检验步骤 中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ； （ 4）该样品中铝的质量分数是 ；（用 a、 b表示） （ 5）下列因操作不当，会使测定

24、结果偏大的是 ； A第 步中加入 NaOH溶液不足 B第 步中加入盐酸不足时 C第 步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D第 步对沉淀灼烧不充分 答案：（ 1） Mg、 Cu （ 2） SiO32- 2H =H2SiO3 Al3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （ 3）取最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净。 （ 4） （ 5） C D (每空 2分 ) 试题分析： 根据铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅，只有铝、硅与过量NaOH溶液反应溶解，则过滤所得固体 A的成分是 Mg、 Cu； 溶液 M中主要含有 NaAlO2、 Na2SiO3，

25、加入过量盐酸， Na2SiO3与盐酸反应生成 H2SiO3沉淀 (固体 B)；溶液 N 中主要含有 AlCl3，步骤 加入过量氨水与其反应生成 Al(OH)3沉淀； 步骤 洗涤沉淀表面上的可溶性杂质 NaCl、 NH4Cl；用 AgNO3溶液可检验沉淀是否洗涤干净； 据题意知固体 C为 Al-2O3，据铝原子守恒可计算出样品中铝的质量分数 ； A项第 步中加入 NaOH溶液不足，铝不能全部溶解，会导致结果偏小； B项第 步中加入盐酸不足时，氢氧化铝不能完全溶解，会导致结果偏小； C项第 步中沉淀未用蒸馏水洗涤会导致氧化铝含有杂质，其质量偏大，会使测定结果偏大； D项第 步对沉淀灼烧不充分，会导致 氧化铝中含有氢氧化铝，将导致铝的含量偏大，综上分析可确定 C、 D项正确。 考点：考查化工流程图。