2013-2014学年河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷与答案（A）（带解析）.doc

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1、2013-2014学年河南省洛阳市高一上学期期末检测化学试卷与答案（ A）（带解析） 选择题 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的大； 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低； 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金； 合金比纯金属的导电性更强； 合金比纯金属的应用范围更广泛。 A B C D 答案： A 试题分析：合金 ,是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金具有以下通性：（ 1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点。（ 2）硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。（ 3）合金的导电性和导热性高于任一

2、组分金属。（ 4）有的抗腐蚀能力强。综上所述，由于合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金。故选 A。 考点：考查合金的通性及应用。 将一定质量铜与 100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 140 mL 5 mol L-1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸 溶液的物质的量浓度是 A 5 mol/L B 7 mol/L C 10 mol/L D 12 mol/L 答案： D 试题分析：在 Cu与硝酸的反应中 Cu失去电子变为 Cu2+，硝酸得到电子变

3、为NO和 NO2混合气体 ,向反应后的溶液中加入 OH-后，发生反应： Cu2+2OH-=Cu(OH)2.消耗的 OH-的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为 n(HNO3)=n(气体 )+n(NO3-)= 11.2L22.4L/mol+ 0.14L5 mol/L=0. 5mol+0.7mol=1.2mol.所以 C(HNO3)=1.2mol0.1L=12mol/L.选项为 D. 考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。 有 MgCl2、 Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH溶液的关系如图所示，则原溶

4、液中 MgCl2、 Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 A 1： 1 B 2： 1 C 3： 2 D 2： 3 答案： A 试题分析：向 MgCl2、 Al2(SO4)3的混合溶液逐滴加入 NaOH溶液，发生反应Mg2+2OH-= Mg(OH)2, Al3+3OH-=Al(OH)3.所以沉淀逐渐增多。当 NaOH过量时有发生反应： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.沉淀又逐渐减小，当氢氧化铝完全溶解后沉淀达到最小值。由于在沉淀溶解的反应中 n(Al(OH)3):n(OH-) =1:1,n(OH-)=0.25V,所以 n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.2

5、5V,n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al3+)=0.125V.使 Al3+产生沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为 3n(Al3+)=0.75V,则发生反应Mg2+2OH-= Mg(OH)2,消耗的氢氧根离子的物质的量为 V-0.75V=0.25V，因此MgCl2的物质的量为 1/2n(OH-)=0.125V.所以原溶液中 MgCl2、 Al2(SO4)3的物质的量之比为 0.125V： 0.125V=1:1.因此选项为 A。 考点：考查 MgCl2、 Al2(SO4)3的混合溶液与 NaOH 溶液发生反应的情况的知识。 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中

6、加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结 晶水的晶体； 将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁； 电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 答案： D 试题分析： 把贝壳制成石灰乳反应为 CaCO3 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2. Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2+CaCl2. Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. MgCl2 Mg+

7、 Cl2.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。 B. 步骤的目的是从海水中提取纯净的 MgCl2。正确。 C. CaCO3 CaO+CO2，是分解反应， CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 . Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+CaCl2、 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是复分解反应， MgCl2 Mg+ Cl2是分解反应。故反应类型正确。 D MgCl2Mg+ Cl2既是分解反应，也是氧化还原反应。 所以该选项错误。 考点：考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A硅是良好

8、的半导体材料 B二氧化硅能与石灰石反应： SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： SiO2 2C Si 2CO D水泥的主要成分是 Na2SiO3、 CaSiO3和 SiO2 答案： D 试题分析： A硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以是良好的半导体材料。正确。 B. 二氧化硅能与石灰石能在高温下发生反应： SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2是利用高沸点的酸制取低沸点的酸。这与溶液的酸碱性强弱无关。正确。 C.C有强的还原性，在高温下可以与二氧化硅分数反应制取硅单质。故可以用焦炭还原二氧化硅生产硅。正确。 D. 玻璃的主要成分是 Na2SiO3、

9、CaSiO3和 SiO2，而水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、等。错误。 考点：考查关于硅及其化合物的性质及应用的知识。 由 NaHS、 MgSO4、 NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数 w(S) a%，则氧元素的质量分数 w(O)为 A 1.75a% B 1.25a% C 1-1.75a% D 1-1.25a% 答案： C 试题分析： NaH、 Mg的式量都是 24，它们与 S的个数比为 1:1，所以 Mg(或NaH)的质量分数为： 24/32a%=3/4a%.故氧元素的质量分数为： 1- a%-3/4a%=1-1.75a%。因此正确选项为 C. 考点：考查混合物中某元素的质

10、量分数的计算方法的知识。 下列说法中，不正确的是 A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B二氧化硅溶于水生成硅酸 C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 答案： B 试题分析： A.光导纤维的主要原料是二氧化硅。正确。 B.二氧化硅不溶于水，所以通常用硅酸钠溶液和盐酸反应制硅酸，错误。 C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。正确。 D.二氧化硅是立体网状结构，原子间通过共价键结合，因此是原子晶体，其熔沸点高、硬度大。正确。 考点：考查二氧化硅的性质及应用。 下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A Cu2S B FeS C SO3 D C

11、uCl2 答案： C 试题分析： A.2Cu+S Cu2S，可由两种单质直接化合而成。故正确。 B.Fe+SFeS，可由两种单质直接化合而成。故正确。 C.2SO2+O2 2SO3，不能由两种单质化合而成。故错误。 D.Cu+Cl2 CuCl2，可由两种单质化合而成。故正确。 考点：考查不同化合反应的反应物及反应条件。 向含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加 NaOH 溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是 答案： D 试题分析：在含 HCl 和 AlCl3的混合液中不断滴加 NaOH 溶液， NaOH 溶液先与 HCl发生酸碱中和反应，不产生沉淀，待 HCl反应完后，再与 AlCl3

12、反应生成 Al(OH)3沉淀，反应的物质 的量的比为 3:1，沉淀量逐渐增加，由于 Al(OH)3具有两性，可与过量的 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，反应的物质的量之比为1:1，沉淀量逐渐减小直至全部变成 NaAlO2溶液，故 D正确。 考点：考查混有酸和铝盐的溶液与强碱反应的先后问题，以及 Al(OH)3的两性问题。 下列实验的操作和结论正确的是 A将 0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是 0.05 mol B Na2O2投入到 FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀 C镁粉中混有铝粉，可与 NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D配制一定物质的量浓度溶液，定容时

13、仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 答案： C 试题分析： A.2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2， 2molNa和少量 Al 片与水反应共放出氢气 4mol，因此 0.1mol反应产生的气体为 0.2mol，故错误。 B. Na2O2投入到 FeCl2溶液， Na2O2先与溶液中的水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应，产生氧气， FeCl2与产生的 NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，由于 Fe(OH)2不稳定，白色沉淀会 迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。反应现象中还应产生气体，故错误。 C. 镁粉中混有铝粉，当与NaOH溶液

14、反应时， Mg与 NaOH溶液不发生反应，而 Al则与过量的 NaOH溶液反应生成氢气与 NaAlO2，经过过滤可得到镁粉，故正确。 D.在配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积超过刻度线，使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏小。 考点：考查活泼金属溶于水产生气体的体积计算、过氧化钠与水的反应、Al(OH)3的两性、配制一定浓度的溶液时的误差问题。 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A少量 金属钠保存在煤油里 B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 答案： B 试题分析： A.因为金属

15、钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确。 B.烧碱溶液为 NaOH溶液，玻璃的主要成分为 SiO2，NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧。 B错误。 C.由于 FeSO4溶液中的 Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可抑制 Fe2+被氧化。 C正确。 D. 考点：考查物质的保存及注意问题的知识。 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3 B水玻璃溶液中： K 、

16、 SO42-、 Cl-、 H C可与 Al反应放出氢气的溶液中： Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- D使石蕊变蓝的溶液中： Ba2 、 Na 、 AlO2-、 Cl- 答案： D 试题分析： A使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，这时发生反应： Fe3 +3OH-=Fe(OH)3,不能大量共存。错误。 B. 水玻璃与溶液中的 H+发生反应： 2H+SiO32-=H2SiO3,不能大量共存。错误。 C可与 Al反应放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下发生反应： HCO3-+H+=CO2+H2O，在碱性条件下发生反应： HCO3-+OH-=H2O+ CO32-。都不能大量共存

17、。错误。 D.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，这时 OH-与 Ba2 、 Na 、 AlO2-、 Cl-都不能发生反应。可以大量共存。正确。 考点：考查溶液中的离子共存问题，即不能发生反应生成气体，水和难溶性盐。 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是 A Na2O2和 CuSO4溶液反应 B金属钠投入到 MgSO4溶液中 C BaCl2和 NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应 答案： B 试题分析： A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。发生反应生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，反应过程中产生 O2。 A错误。B

18、.2Na+2H2O=2NaOH+H2,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+ Na2SO4。反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，还产生 H2， B正确。 C. BaCl2+NaHSO4=BaSO4+NaCl+HCl，反应过程中只生成白色的 BaSO4沉淀，并没有气体生成， C错误。 D.纯碱溶液为Na2CO3，澄清石灰水为 Ca(OH)2溶液， Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。反应过程中不生成气体，只生成白色的 CaCO3沉淀， D错误。 考点：考查沉淀的颜色以及钠及其过氧化物与水反应产生气体的知识。 下列叙述正确的是 氧化铝是一种比较好的耐 火材料，可用来制造耐火坩埚

19、 氧化铁常用作红色油漆和涂料 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 焰色反应体现的是元素的性质 A B C D 答案： A 试题分析： 因为氧化铝具有较高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故正确。 氧化铁为砖红色，且性质稳定，可用于红色油漆和涂料，故正确。 碳酸氢钠俗称小苏打，因其水解呈弱碱性，且与水中的 H+结合生成 CO2和 H2O，因此可用于 制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故正确。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应产生氧气，可用作潜艇中的供氧剂，而Na2O+H2O=2NaOH，反

20、应不产生氧气，不能用作供氧剂，故错误。 不同的碱金属进行焰色反应可产生不同颜色的火焰，可由焰色反应的现象区分出金属，体现的是金属元素的性质，故正确。 考点：考查金属氧化物的熔点、稳定性以及有关碱金属的知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下， 2.24 L CCl4所含的原子数为 0.5 NA B 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为 0.02 NA C 1.7 g的 OH-中含有的电子数为 NA D 78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为 2 NA 答案： C 试题分析： A.标准状况下， CCl4是液体，其摩尔体积不为 2

21、2.4L，故 2.24 L CCl4所含的原子数不为 0.5 NA，故错误。 B. 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液的物质的量为 0.10.1=0.01mol，溶液中含有的微粒为 Na+、 Cl-、 H+、 OH-、 NaCl、 H2O等，含有的微粒数不为 0.02 NA，故 错误。 C.OH-的相对分子质量为 17g/mol，1.7gOH-的物质的量为 0.1mol， 1molO原子含有 8mol电子， 1molH原子含有1mol电子， 1molOH-基团本身含有 1mol负电荷，因此 1molOH-含有 10mol电子，故 0.1molOH-含有的电子数为 NA，故正确

22、。 D. Na2O2的相对分子质量为 78g/mol，78 g Na2O2为 1mol，与水反应的方程式为： 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2， 1mol Na2O2转移电子 1mol，因此转移电子数为 NA。故错误。 考点：考查物质的量与阿伏伽德罗常数的转化关系。 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H = Fe2 + H2O C二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O D除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：

23、 2Al 3Hg2 = 2Al3 + 3Hg 答案： A 试题分析： A.氯化铝溶液中加入氨水， Al3+逐渐与氨水中的 OH-结合 生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱碱性，因此过量的氨水不与氢氧化铝反应。因此反应的离子方程式为 Al3 + 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+，故错误。 B.金属氧化物与酸反应生成盐和水。故氧化亚铁溶于稀盐酸的离子方程式为 FeO + 2H = Fe2 + H2O。故正确。 C.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅与烧碱溶液反应的离子方程式为 SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O，故正确。 D.铝片除去外面的氧化膜后里面为

24、纯金属铝，由于 Al的金属活动性强于 Hg，因此可以将 Hg从其盐溶液中置换出来，因此反应的离子方程式为： 2Al 3Hg2 = 2Al3 + 3Hg，故正确。 考点：考查 Al(OH)3 的两性，与弱碱不发生反应以及离子方程式的书写的知识。 实验题 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _，其中发生反应的化学方程式 _； （ 2）实验过程中，装置 B、 C中发生的现象分别是 _、_，装置 B中发生反应的离子方程式为_； （ 3）装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； （ 4

25、）尾气可采用 _溶液吸收。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4（浓） = Na2SO4 + SO2+ H2O （ 2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （ 3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色。 （ 4） NaOH 试题分析：（ 1）在蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为 Na2SO3 + H2SO4(浓 )= Na2SO4 + SO2+ H2O.（ 2）实验过程中，装置 A是制取 SO2气体， B是验证 SO2气体的还原性，现象是 KMnO4紫色溶液

26、变浅或褪色，发生反应的离子方程式为5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+； C验证 SO2气体的氧化性，现象是产生淡黄色沉淀。（ 3）装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是通入 SO2气体，品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色。就证明了 SO2气体的漂白是不稳定的。（ 4）因为SO2气体是酸性气体，能与 NaOH溶液发生反应，所以尾气可采用通入到 NaOH溶液的方法来处理。 考点：考查 SO2气体实验室制法、性质的检验、尾气的处理的知识。 某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下

27、列问题： （ 1）开始实验时夹子 e是打开的，锥形瓶 A中发生反应 的离子方程式为：_，试剂瓶 B中可以观察到的现象是 _。 （ 2）数分钟后夹上夹子 e，则试剂瓶 B中可以观察到的现象是 _， B中反应的离子方程式是 _。 （ 3）如果开启活塞 f放掉约 2/3液体，此时试剂瓶 B中可能出现的现象是_， B中反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 导管口有气泡冒出 （ 2） A中溶液进入 B， 立即产生白色沉淀 H+ + OH-= H2O， Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 （ 3）沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 4Fe(OH)2 +

28、O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 试题分析： Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2其离子方程式为： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。 A中产生的气体通过导气管到 B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（ 2）数分钟后夹上夹子 e， A中还在继续反应产生气体，使容器 A的气压增大，这时 A中反应产生的 FeSO4就会被压入到 B容器中，与 NaOH溶液反应产生白色 Fe(OH)2沉淀。 B中反应的离子方程式是 H+ + OH-= H2O， Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2（ 3）如果开启活塞 f放掉约 2/3液体，因为空气的进入，白色不稳定的

29、 Fe(OH)2会被氧化为红褐色的 Fe(OH)3.因此此时试剂瓶 B中可能出现的现象是沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式是 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。 考点：考查 Fe(OH)2的制取与性质的知识。 填空题 关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （ 1）饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2，其化学方程式为： 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O。 请回答下列问题： 上述反应中

30、_元素的化合价升高，则该元素的原子 _（填“得到 ”或 “失去 ”）电子。 用 “单线桥法 ”表示反应中电子转移的方向和数目： 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O （ 2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是_。 漂白粉的有效成分是（填化学式） _。 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为 _。 答案：（ 1） Al 失去 （ 2） 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 +

31、Ca(ClO)2 + 2 H2O Ca(ClO)2 Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3 + 2HClO 试题分析：（ 1） 在反应 10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O中 Al元素的化合价由反应前单质 Al的 0价变为反应后的 NaAlO2中的 +3价，化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化，作还原剂。 用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为 （ 2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. 漂

32、白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生漂白、杀菌作用， Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3 + 2HClO离子方程式为 Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3 + 2HclO. 考点：考查氧化还原反应的表示、电子转移、化合价的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知识。 某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、 B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （ 1）分别加热固体 A、 B，发现固体 A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

33、A受热分解的化学方程式为 _。 （ 2）称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2滴酚酞溶液。 发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_。 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是 _（填字母序号）。 A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色 （ 3）如图所示，在气密性良好的装置 和 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管 中均产生气体， _（填 “ ”或 “ ”）的反应程度

34、更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 _。 A装置 的气球体积较大 B装置 的气球体积较大 C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算 （ 4）同学们将两种固体分别配制成 0.5 mol L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案 预测现象 预测依据 操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的 CO32-浓度较大，能与 CaCl2发生反应_（写离子方程式）。 操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 mol L-1CaCl2

35、溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的 CO32-浓度很小，不能与 CaCl2反应。 实施实验后，发现操作 2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下， NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （ 2） 同温度下， Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B、 D （ 3） A、 C （ 4） Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO2+ H2O 试题分析：（ 1） Na2CO3稳定，受热不分解，而 NaHCO3不稳定，受热分解。反应的方程式为 2

36、NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。（ 2）在相同的温度下，在相同质量的水在加入相等质量的 Na2CO3与 NaHCO3。结果发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余说明在相同的温度下 Na2CO3比 NaHCO3更容易溶解于水中。 盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为 B D。（ 3） 两试管中均产生气体 中产生气体更快，所以 的反应程度更为剧烈。发生的反应为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2n(NaHCO3) ：n(HCl)=1:1， n(NaHC

37、O3)=1/84mol=0.012mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与 Na2CO3和 NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积 NaHCO3多。因此正确选项为 A C。（ 4）Na2CO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为： Ca2+ + CO32- = CaCO3向 2 mL NaHCO3溶液中滴 加 1 mL 0.5 mol L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下， NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应的离子方程式为 Ca2+ + 2HCO

38、3- = CaCO3+ CO2+ H2O。 考点：考查 Na2CO3和 NaHCO3的性质的知识。 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同一种元素的化合物，其中 F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （ 1）写出它们的化学式： D_， F_。 （ 2）写出 反应的化学方程式： _ （ 3）写出反应 的离子方程式： _。 （ 4）工业生产 C的过程中有如下一步反应：即 F经催化氧化生成 B和 H2O，写出该步反应的化学方程式： _。 答案：（ 1） NH4NO3 NH3 （ 2） 3NO2 + H2O= 2H

39、NO3+ NO （ 3） NH4+ OH- NH3 + H2O （ 4） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 试题分析： F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色则 F为 NH3； A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同一种元素的化合物而且有上述关系，则 A是 NO2， B为 NO， C为HNO3， D为 NH4NO3， E为 NaNO3.（ 1）化学式： D: NH4NO3; F: NH3;（ 2） 反应的化学方程式 3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO;（ 3）反应 的离子方程式 NH4+ OH- NH3 + H2O.（ 4）工业生产 HNO3过程中 NH3经催化氧化生成 NO和H2O的反应方程式为 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。 考点：考查 N元素的各种化合物之间的转化关系的化学方程式、离子方程式的书写及氨的催化氧化制法。