2011-2012学年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析）.doc

《2011-2012学年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012学年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011-2012学年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷与答案 （带解析） 选择题 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A温室效应 二氧化碳 B光化学烟雾 二氧化氮 C酸雨 二氧化碳 D臭氧层破坏 氟氯烃 答案： C 下列排列顺序不正确的是 A非金属性： FCl S B熔点： I2 H2O H2S C稳定性： HF H2S H2O D碱性： KOH NaOH Al(OH)3 答案： C 下列说法正确的是 A石英广泛应用于光纤通讯 B工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品 C水晶项链和瓷器都是

2、硅酸盐制品 D粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应 答案： A 下列说法正确的是 A 35Cl与 39K 具有相同的中子数 B NH4+与 H2O 具有相同的质子数和电子数 C因 H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S稳定 D N2和 CO2分子中各原子最外层都满足 8电子结构 答案： D 如图，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管使 Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a鼓起，气体 X和液体 Y不可能是 A X是 NH3， Y是水 B X是 SO2， Y是 NaOH浓溶液 C X是 CO2， Y是稀硫酸 D X是 HCl， Y是 NaOH稀溶液 答案： C 下列各组离子在

3、水溶液中可以大量共存的是 A H+、 Na+、 NO 、 Cl B SO 、 H+、 Ba2+、 Cl C NH4+、 K+、 OH 、 I D H+、 Fe2+、 NO 、 Cl 答案： A 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素 X、 Y、 Z 的叙述正确的是： X的气态氢化物与 Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 R X Y Z 等浓度时， X、 Y、 Z气态氢化物的水溶液的 pH： X Y Z Z的单质常温下的是液体 Z所在的周期中含有 32种元素 A B C D 答案： C 下列说法正确的是 A SO2和 Cl2使品红溶液褪色的原理相同 B浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时

4、，表现的性质相同 C浓硝酸和浓硫酸露置在空气中，浓度都降低的原因相同 D浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体，两反应的氧化产物相同 答案： D 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是 元素代号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数为 6个 X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 Y 常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是 +7 A元素 X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 12C B元素 Z的非金属性比元素 T弱 C Y和 T位于同一主族 D对于 T、 X、 Y、 Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质， X的明显不同于其它

5、三种 答案： D 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A FeCl3 B KNO3 C Na2CO3 D FeSO4 答案： B 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A FeCl3 B KNO3 C Na2CO3 D FeSO4 答案： B 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析： K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是 A B C D 答案： A 下列反应的离子方程式正

6、确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42 =BaSO4+H2O B氨水滴入氯化镁溶液： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 C Cu与浓硝酸反应： Cu 4HNO3(浓 ) Cu2 2NO2+2NO3 +2H2O D SO2与足量澄清石灰水反应： SO2+Ca2+2OH = CaSO3+H2O。 答案： D A+、 B2 、 C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径 A C B B离子半径 B2 C A+ C原子序数 A B C D原子的电子总数 B C A 答案： B 元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A单质的物理性质

7、B化合价 C原子半径 D元素金属性、非金属性 答案： A 下列物质中只含共价键的是 A H2O B Na2O C CaCl2 D NH4Cl 答案： A 某元素 X的最高价氧化物的分子式为 X2O5，则它的气态氢化物化学式为 A XH B H2X C XH3 D XH5 答案： C 下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是 A SO3溶于水 B NH3溶于水 C CO2溶于水 D NO2溶于水 答案： D 下列电子式正确的是 A H2O2 B CCl4 C MgCl2 D NaOH 答案： C 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A碳 B氮 C硫 D铝 答案： D Te（碲）元素位于是第 5周

8、期 A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 A Te 与 H2的反应比 S与 H2反应难 B H2Te 比 H2S稳定 C TeO3对应的水化物是一种酸 D有 -2、 +4、 +6三种化合价 答案： B 某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，由此可以判断 A R可能是第二周期元素 B R一定是 A族元素 C R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案： C 下列反应中酸只表现氧化性，不表现酸性的是 A 2HNO3(浓 ) Ag = AgNO3 H2O NO2 B 2H2SO4 (浓 )十 C CO2 2H2O 2SO2

9、C H2SO4(稀 ) CuO=CuSO4 H2O D 2HNO3(稀 ) CaCO3=Ca (NO3) 2 CO2+H2O 答案： B 下列叙述正确的是 A离子化合物中只含有离子键 B共价化合物中一定不含离子键 C只含共价键的物质一定是共价化合物 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案： B 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是 A N2、 NO、 Br2(g) B NO2、 NO、 N2 C NO2、 O2、 NO D N2、 O2、 Br2(g) 答案： B 实验题 （ 14分）已

10、知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应， A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体， C中的固体是氧化铜。回答下列问题： （ 1） A中发生反应的化学方程式是 。 检验氨气通常采用的方法是 _ _，其现象是 _ _。 （ 2） B中加入的物质是 ，其作用是 。 （ 3）实验时 C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是 _（填氧化剂或还原剂）。 （ 4）实验时在 D中收集到的液态物质是 ， E中收集到的气体是 _。 （ 5）若要检验反应生成的水，可将试管 D 及装冰水的烧杯部分改成下图装置，U形管 X内装有 _，

11、现象是 _；干燥管 Y内装有碱石灰，作用是 _。答案：（ 1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（ 2分） 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（ 2分） （ 2）碱石灰；除去氨气中的水蒸气（ 2分） （ 3）黑色固体逐渐变成红色；还原剂（ 2分） （ 4）氨水；氮气（ 2分） （ 5）无不硫酸铜；变蓝（ 2分）；防止 E中的水蒸气进入干燥管 X，影响水的检验（ 2分） 填空题 （ 10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去，液体 B和 C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 （ 1）若 A 是一种紫红色金属，气体

12、D 能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出 A与 B反应的化学方程式 。 （ 2）若 A是金属单质， D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体 C呈蓝色，则 A与 B溶液反应的离子方程 式 ， 写出红棕色气体与水反应的化学方程式 。 （ 3）若 A是黑色固体单质， D是两种气体的混合物，其中有一种气体能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B溶液反应的化学方程式为 。 （ 4）如果气体 D和溶液 B都能便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。（ 2分） （ 2） 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2

13、O。（ 2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 3） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。（ 2分） （ 4） NH4+OH NH3+H2O（ 2分） （ 14分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素。 A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的 2倍；元素 D的二价阴离子与 E的阳离子的核外电子排布相同； E元素的周期数比族序数多 2。请回答 : (1) 写出元素的符号： A ； B_。 (2) 画出 D离子的结构示意图 _， C在周

14、期表的位置为 ； (3) C的最高价 氧化物的电子式是 ； E与 D的单质在常温下反应的生成物电子式为 ， E与 D按原子数 1 1化合而成的物质所含化学键类型为 。 (4) A与 D可形成三种电子总数为 10的微粒，其中形成的分子结构式为 ，写出另二种微粒其中一种的化学式 ； A与 D还可形成电子总数为 18的微粒，该微粒的化学式为 。 答案： (1) H； N（ 2分） (2) ，第二周期第 A族；（ 1+2分） (3) （ 2分）； （ 2分）；离子键、共价键（ 2分）。 (4)HOH ； OH 或 H3O+； H2O2（ 1+1+2分） （ 5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式

15、，并填空： FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO+ H2O 氧化产物为 当电子转移了 0.3mol时，有 g氧化剂参加反应 答案： FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO+ 4H2O（ 2分） Fe2(SO4)3（ 1分） 10.1（ 2分） （ 7分）某元素的一种同位素 ，其氯化物化学式为 XCl2，取该氯化物1.11g 溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L的 AgNO3溶液 20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则： (1)通过计算求得 A值（约等于相对原子质量）为 ； (2)X元素在周期表中的位置 ； (3)根据已学知识推测，把 X的单质放入水中反应的化学方程式为 . 答案： (1) 40(3分 ) (2)第四周期、 A族 (2分 ) (3) Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2（ 2分）