2014届中考化学专项练习 第九单元 溶液（带解析）.doc

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1、2014届中考化学专项练习 第九单元 溶液（带解析） 选择题 下列物质中，属于溶液的是 ( ) A豆浆 B牛奶 C稀饭 D糖水 答案： D 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A在 t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲 乙 丙 B在 t2 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 答案： B 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（ ） 答案： D 如图为 A、 B两种

2、不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A 30 时， A物质的溶解度为 20g B 20 时， A和 B的溶解度相同 C 10 时，等质量的 A和 B饱和溶液中， B的溶剂最少 D等质量的 A和 B的饱和溶液从 30 降到 20 时， B析出的晶体最多 答案： D 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混 有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C 80 时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 答案： C 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的

3、仪器是 （ ） A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿 答案： D 用氯化钠配制 100 g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水 ,现有下列操作： 配制溶液； 称取氯化钠固体； 过滤； 量取蒸馏水； 计算。正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： B 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ） A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变 答案： C 向 100g水中不断加入固体 A或改变温度，得到相应的溶液 。下列说法正

4、确的是（ ） A 中 A的质量分数最大 B 中 A的质量分数相等 C 的溶液为饱和溶液 D 中没有固体存在 答案： D t1 时，分别将 20g甲、乙两种晶体 (不含结晶水 )加入盛有 100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到 t2 时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A t1 时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B t1 时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16.7 C t2 时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D t2 时乙物质的溶解度是 30g 答案： D 如图是 A、 B两种固体物质的溶

5、解度曲线，下列说法正确的是 A A的溶解度都大于 B的溶解度 B t1 时，用等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， A的质量比 B大 C t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体一定等量 答案： C 根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ） A熟石灰的溶解度为 0.165g B熟石灰的溶解度随温度升高而增大 C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D 20 时， 100g水中加入 1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液 答案： D 一杯 20 的 NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（ ） A蒸发 10g水有 Na

6、NO3晶体析出 B降低 10 时，有 NaNO3晶体析出 C加入 10g NaNO3晶体，仍有 NaNO3晶体未溶解 D在该温度下，加入少许 NaNO3晶体，晶体质量不减少 答案： D 下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油 答案： D 以下关于溶液的叙述，正确的是（ ） A溶液是均一、稳定的混合物 B溶液是均一、透明的无色液体 C正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓 D糖水是溶液，所以糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来 答案： A 下列有关溶液性质的说法错误的是（ ） A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的 C食盐水

7、能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 答案： B 衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（ ） 溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机溶剂，有毒） 汽油 碘 微溶 可溶 易溶 易溶 A水 B苯 C汽油 D碘酒 答案： C 下列哪种方法洗涤餐具效果更好（ ） A冷水 B热水 C在冷水中加入几滴洗涤剂 D在热水中加入几滴洗涤剂 答案： D 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈 答案： C 下列关于生理盐水的说法中，错误的是（ ） A生理盐水的溶剂是水 B各部分一

8、样咸体现了溶液成份的均一性 C饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D水分子是保持 NaCl性质的最小微粒 答案： D 在化学课上，老师做了一个趣味实验，在下面的装置中，用胶头滴管向瓶中的固体滴加一种液体，立即看到红色的小气球鼓起来。同学们纷纷猜测瓶内的固体和滴加的液体是什么，下面猜测可能正确的是 ( ) 锌和稀硫酸； 石灰石和盐酸； 氯化钠和水； 氢氧化钠和水； 硝酸铵和水 A B C D 答案： B 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶 答案： A 下列关于溶解度的说法正确的是 ( ) A在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B 20 时， 1

9、00 g氯化钠饱和溶液中溶解了 26.5 g氯化钠，则 20 时氯化钠的溶解度为 26.5 g C搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D 20 时将 31.6 g硝酸钾放入 100 g水中，形成硝酸钾的饱和溶液， 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g 答案： D 填空题 下表是 3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07

10、（ 1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （ 2）要配制 20 时的 NaCl饱和溶液 100g，需要 NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。 （ 3）某 KNO3晶体中有少量 NaCl、 Ca(OH)2杂质，要得到纯净 KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3晶体。 答案：（ 1） Ca(OH)2 （ 2） 26.5 （ 3）降低温度结晶 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题： （已知水的密度约为 1g/cm3） 实验操作 实验结果 取 100mL水，加入 25g硝酸钾，搅拌，恢复至 20 全部溶解，得溶液 再加 wg硝酸钾

11、，搅拌，恢复至 20 恰好饱和，得溶液 再加 25g硝酸钾，搅拌，恢复至 20 得溶液 加热 全部溶解，得溶液 冷却至 20 析出晶体，得溶液 （ 1） 中溶液的质量为 g；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同） （ 2）析出晶体的质量为 。 A 25g B (w+25)g C (w+50)g 答案：（ 1） 131.6 （ 2） A 在某温度下， NaCl 的溶解度为 36g，求： （ 1）在此温度下 200g水最多可溶解 克 NaCl （ 2） 2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到 0.1%） 答案：（ 1） 72 （ 2） 26.5% 下图是小明配制 100g溶质质

12、量分数为 12%的 NaCl溶液的有关实验操作示意图。 （ 1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 _、 _、量筒。 （ 2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。 （ 3）图 、图 表示的操作步骤分别是 _。 （ 4）配制时需称量氯化钠 _g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 _（填 “偏大 ”或 “偏小 ”）；量取水最好选择_的量筒（填序号 10mL 50mL 100mL）。（水的密度为1g/cm3） 答案：（ 1）烧杯、玻璃棒 （ 2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的 水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （ 3）称量、溶解 （ 4） 12 偏小 计算题 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题： （ 1）二氧化锰在反应中的作用是 _。 （ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （ 3）利用上述溶液配制 100g溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 _g(结果保留一位小数 )。 答案：（ 1）催化作用 （ 2） 8.5% (3)35.3