福建省福州市2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题.doc

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1、- 1 -福州三校联盟 2018-2019 学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷(命题内容：选修 3 物质结构与性质 专题一专题三)班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：90 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20 题，共 40 分）1. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3f C. 3p D. 3d2. 下列有关化学用语使用正确的是（

2、）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子 式: C. Cr 原子的基态简化电子排布式为 3d54s1D. 石英的分子式：SiO 23. 若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D.洪特规则4. 下列物质属于分子晶体的是（ ）A. 熔点是 10.31，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是 1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是 97.80，质软，固态可导电，密度是 0.97gcm3D. 熔点 3550，不溶于水，不导电5. 下列各组元素都属于

3、 p 区的是（ ）A. 原子序数为 1，6，10 的元素 B. N，S，PC. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到 ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为 4d25s2，它是第五周期 IVB 族元素- 2 -C. 钠原子由 1s22s22p63s11s 22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M 层全充满而 N 层为 4s1的原子和位于第四周期第A 族的原子是同一种元素7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧

4、邻 8 个 Cl-B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子C. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属 于面心立方最密堆积结构8. X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1 ， 3s 23p1和 2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. X2YZ3 B. XYZ2 C. XYZ3 D. X2YZ29下列说法不正确的是( )AHCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH 2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子间存在氢键C甲烷

5、可与水形成氢键D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2O NaCl AlF3 AlCl3920 801 1291 190BCl3 SO2 CO2 SiO2-107 44.8 -57 1723A. 表中 BCl3和 CO2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11. 下列说法正确的是（ ）A. 1s 轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 能级的电子比 1

6、s 的多C. 4f 能级中最多可容纳 14 个电子D. 电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转12. 下列物质的分子中既有 键，又有 键，并含有非极性键的是( )H 2O2 N 2 H 2O HCl C 2H4 C 2H2A. B. C. D. - 3 -13. 下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 CsCl 晶体结构的图象是( )A. 图(1)和图(3) B. 只有图(3) C. 图(1)和图(4) D.图(2)和图(3)14. 四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子内质子数之

7、比为 1:2，X 2+和 Z-的电子数之差为 8。下列说法不正确的是( ）A. WZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构B. 元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZC. W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化 物中酸性最强的是元素 ZD. W 与 Y 通过离子键形成离子化合物15. 下列有关性质的比较中，正确的是( ）A. 硬度：白磷冰二氧化硅B. 金属原子化热：NaMgAlC. 熔点：D. 键的极性：NHOHFH16. 下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I 2表示，单位为 kJmol1 )。I1 I2 I3 I4 R 740 1500 77

8、00 10500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( ）A. R 元素的原子最外层共有 4 个电子 B. R 的最高正价为3 价C. R 元素位于元素周期表中第A 族 D. R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s217. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A. 8；BaTi 8O12 B. 8；BaTiO 3 C.3；BaTi 2O3 D. 6；BaTiO 318下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )- 4 -A石墨金刚石SiO

9、2 B KClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi DCH 4SiH4GeH4SnH419. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p2；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p4；1s 22s22p3。则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 最高正化合价：= D. 电负性：20. 以 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A. 18g 冰(图甲）中含 OH 键数目为 4N AB. 28g 晶体硅(图乙）中含有 键数目为 4N AC. 44g 干冰(图丙）中含有 0.25N A个晶胞结构单元D. 石墨烯

10、(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含 键数目为 3 N A- 5 -第 II 卷二、填空题(6 题，共 60 分）21. (5 分）完成下列填空。(1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(填元素符号）(2）分子中 键数目：C 2H4_CH4 ；原子轨道能量：3d_4s(用“”或“”完成下列填空）(3）NN 的键能为 942kJmol-1，NN 单键的键能为 247kJmol-1，通过计算说明 N2中的_键更稳定(填“”或“” ）22. (7 分）A、B、C 代表 3 种元素。请填空：(1）A 的原子的 3p 轨道上只有 1 个电子的自旋方向与其他电

11、子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_，核外电子运动状态有_种。(2）B 是原子序数为 35 的元素，其原子中有_个电子层，有_个能级。(3）C 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成 对电子，只有一个未成对电子，元 C 素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。23. (12 分） 有下列 8 种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B白磷 C冰醋酸 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1）含有非极性键的原子晶体是_ ,属于原子晶体的化合物是_，不含化学键的分子晶体是 _，属于分子晶体的单质是_(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

12、_，受热熔化，需克服共价键的是_(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_个硅原子，_个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_- 6 -金刚石结构24. (13 分）A、B、C、D、E 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素 相关信息A 基态原子的价电子排布式为 nSnnPnB 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个C 最外层电子数是电子层数的 3 倍D 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E 价电子层中的未成对电子数为 4请回答下列问题：(1）写出下列元素符号：A_， B_， C_，D_(2）写出 C 元素在

13、周期表的位置_ _，E 2+价电子的轨道表示式_,B元素能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形(3）按原子轨道的重叠方式，1molA 与 C 形成的最高价化合物中 键有_个，键有_个。(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)(4）B、C、D 的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5）写出 C 的核外有 18 个电子的氢化物的电子式_。25. (12 分）如图是元素周期表的一部分：(1）元素原子结构示意图为_(2）元素的第一电离能大小关系为_(填化学用语，下同） ，原因是_。-中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (3）写出元素的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式

14、_。(4）元素 与 元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B两元素的电负性- 7 -C单质分子中的键能 D含氧酸的酸性E氢化物中 XH 键的键长 F两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJmol 1 ） ，回答下面各题：元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900T 元素最可能是_(填“s”

15、 、 “p”、 “d”、 “ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_(填元素代号） ，下列离子的氧化性最弱的是_。A.S2+ BR 2+ CU + DT 3+26. (11 分） 硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点 1520。(1）锌离子的电子排布式是_。(2）根据元素周期律，电负性 S_Se，第一电离能 Se_As(填“”或“”或“CC，所以键能 CCSiC，所以熔点金刚石高于碳化硅 4 分24 （13 分）(1)C N O Al 4 分(2)第 2 周期第 VIA 族 2p 纺锤形（或哑铃形） 3 分(3)2 2 2 分(4)N3-O 2-Al 3 2 分(5) 2 分25 （12 分）(1) 1 分(2)O H2O 分子间存在氢键 2 分(4) 6 3 分(5)面心立方堆 积 3 分- 9 -