甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（三）.doc

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1、- 1 -精选（三）一、选择题1、设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NAB在 K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，若生成 71gCl2转移的电子数目为 5/3NAC1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O 键D将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA2、下列各项叙述正确的是（ ）水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有

2、单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3可由化合反应制得，Fe 3O4可以由置换反应制得A. B. C. D. 3、下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）A明矾KAl(SO 4)212H2O溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4溶液反应制取金属 TiCSiO 2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾DNa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 4、下列离子方程式中，正确的是（ ）-

3、 2 -A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B、稀盐酸滴在石灰石上：CO 32 + 2H+= H2O + CO2C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H + + OH- = H2OD、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu 2+ = Fe3+ + Cu5、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水6、在铁与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸

4、的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A、0.6mol/(Lmin) -1 B、1.8mol/(Lmin) -1 C、0.06 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin) -17、向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（ ）AOA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B据图计算原溶液中 c(Cl )=c(SO42 )CAB 段可能发生的反应是：2SO 42 +

5、2Ba2+ Al3+3OH =2BaSO4+Al(OH) 3溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.3 3.4Al(OH)3 3.3 5.2- 3 -DC 点溶液呈碱性是因为 AlO2 水解，离子方程式为：AlO 2 +2H2O=Al(OH)3 +OH8、某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3中的一种或几种。称取该样品 1.000 克，溶于水配成 100mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2气体44.8mL（设产生的 CO2全部逸出） 。向另一份溶液中

6、加入足量的 6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3全部逸出）至少需要 25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（ ）A1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1C原样品的含氮量为 21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl9、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1和 K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀产生，品红溶

7、液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3CBaCl 2溶液的目的是检验 SO3的存在,此处用 Ba(NO3)2溶液也可以检验 SO3- 4 -D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:110、溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Ca 2+、Fe 2+、Mg 2+、

8、Al 3+ OH、 NO3、HCO 3、CO 32、SO 42、Cl AX 溶液中一定含 3 种阳离子、2 种阴离子BX 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+NO +2H 2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含 Mg2+11、水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O32-O 24OH = Fe3O4S 4O62-2H 2O。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 molC每生成 1 m

9、ol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molDO 2是氧化剂，S 2O32-与 Fe2 是还原剂12、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）操作 现象 解释或结论A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体- 5 -B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入 SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生AlO2-与 HCO3-发生了双水解反应13、碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程

10、如下：下列说法正确的是（ ）A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI14、a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质，且 a、b、c 中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A若 a、b、c 均为厨房中常用的物质，则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径B若 a 为一种气态氢化物，X 为 O2，则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子C若 b 为一种两性氢氧化物，则 X 可能是强酸，

11、也可能是强碱- 6 -D若 a 为固态非金属单质，X 为 O2，则 O 元素与 a 元素的原子序数之差可能为 815、某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中不正确的是（ ）A实验前 pH（Na 2CO3）pH（NaHCO 3） B实验后两溶液中离子种类完全相同CNa 2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D两溶液中反应的基本类型相同16、向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值” ，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某

12、胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或 Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（ ）A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于 Ca2+、Mg 2+ B. 该胶体分散质微粒带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或 Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. 该胶体的微粒直径为 107cm10 9cm17、央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金- 7 -C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分

13、是氧化亚铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜18、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）A、 “地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用； B、淀粉遇碘变蓝；C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。19、化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（ ）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C节日燃放的烟花，是碱金属

14、、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的二、填空题20、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO”或“CH3COOH” ） ；（2）CH 3CH2OH 的官能团是 （填“羟基”或“羧基” ） ；（3）CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和- 8 -（填“催化剂”或“氧化剂” ） 。21、本题为化学与生活内容。（1）关注营养平

15、衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林请根据题意，用字母代号填空。富含蛋白质的物质是 属于严格禁止的兴奋剂是 含有一定量纤维素的物质 用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 。（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物质中，属于天然高分子材料的是 （填字母化代码）A、玻璃 B、塑料 C、棉花我国发行的第五套人民币中，1 元、5 角和 1 角硬币的材质属于 （填字母化代码）A、合金 B、纯金属 C、橡胶钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为(3)改善生态环境，是当前重要的民生工程。下列物质中，不

16、会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）A、室内吸烟产生的 CO B、家用燃气燃烧产生的 H2O C、室内装饰材料释放的 HCHO（甲醛）矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用工业处理含有 Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的 PH，使之转化为 Cr(OH)3沉- 9 -淀而除去。这种试剂可以是 A、CaCl 2 B、Ca(OH) 2 C、H 2SO422、海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是 （填“a”

17、或“b” ）;（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂” ） 。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化，通入 Cl2，使 Br转化为 Br2通入空气、水蒸气，将 Br2吹入吸收塔，与吸收剂 SO2反应转化为 HBr；通入 Cl2,再经过一系列处理得到产品 Br2.请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴” ） ；（2）在步骤中，生成 HBr 的化学方程式是 ；（3）在步骤中，若通入 22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到 Br2 g.- 10 -23、化学是一门以实验

18、为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：（1）盛装 NaOH 的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的 SiO2和 NaOH 反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + ；（2）检验某溶液中是否含有 SO42,先加盐酸，再加 （填“BaCl 2”或“NaCl” ） ；（3）要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）24、1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：阳离子 H 、K 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Fe 2 、Fe 3阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 32-、AlO 2-（

19、1）向该溶液中逐滴加入 cmol/L NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH 溶液的体积( V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是_。（2）根据图像数据计算 a= mL（3）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 L- 11 -n(Cl ) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br ) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol

20、n(I ) x mol（ x0） 0 0当通入 Cl2的体积为 5.6L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为_。 x= mol 25、铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法正确的是 (填序号)。 配制氯化铁溶液，先将 FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 FeCl 2只能通过置换反应生成，FeCl 3只能通过化合反应生成 利用氯水和 KSCN 溶液可以检验 Fe3+中有无 Fe2+ 加热蒸干 Fe2(SO4)3溶液获得 Fe2(SO4)3固体 含 a mol AlCl3的溶液和含 1.5a

21、mol NaOH 的溶液，无论正滴和反滴，生成 Al(OH) 3的质量相等 由于金属铝性质稳定，所以 Al 在空气中能稳定存在（2）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为 （3）以铝土矿(主要成分为 Al2O3和 Fe2O3、SiO 2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：滤渣主要成分为 - 12 -在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为 反应 II 中，加入 NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量 NaHCO3时发生反应的离子方程式 （4）已知 25 时 KspCu(OH)2=2.21020， KspFe(OH)3=4.01038， KspAl(OH)3=1.110

22、33在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。 溶液中某离子物质的量浓度低于 1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的 AlCl3和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+完全沉淀时，测定 c(Al3+)=0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH) 3。26、 化学反应原理内容。1、 （1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式 （2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将 4.0 mol

23、PCl3和 2.0 mol Cl2充入 10L 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经 2 min 达到平衡时，PCl 5为 0.4 mol。在 02 min 内，用 Cl2 表示的反应速率为 V(Cl2)= mol/(L min)达到平衡时，PCl 3的转化率为 - 13 -如果再通入 1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl 5的物质量 （填字母代号）A.增大 B.减小 C.不变2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动

24、 b左右运动 c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程_(中和热为 57.3 kJmol1 )。(4)该同学每次分别取 0.50 molL1 50 mL NaOH 溶液和 0.50 molL 1 30 mL 硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热 H 53.5 kJmol1 ，与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数- 14 -c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(

25、 )A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计(6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 27、氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO 2)、连二次硝酸(H 2N2O2)、尿素CO(NH 2)2等多种含氮的化工产品（1）已知：25时，亚

26、硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式 HNO2 H2N2O2电离常数 Ka=5.1104 Ka1=6.17108 、 Ka2=2.881012物质的量浓度相同的 NaNO2和 NaHN2O2溶液的 pH(NaNO2)_pH（NaHN 2O2)（填“”“”或“=” ） 。25时，NaHN 2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数 Kh=_（保留三位有效数字） 。0.1mol/L NaHN 2O2溶液中离子浓度由大到小为： （2）以 NH3与 CO2为原料可以合成尿素CO(NH 2)2，涉及的化学反应如下：反应 I：2NH 3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) H1=159.5 k

27、Jmol1；- 15 -反应 II：NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5 kJmol1；反应 III：H 2O(l) H2O(g) H3=+44.0 kJmol1。则反应 IV：NH 3与 CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_。（3） T1时，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 n(NH3) n(CO2)=21 的原料气，使之发生反应 IV，反应结束后得到尿素的质量为 30 g，容器内的压强( p)随时间( t)的变化如图 1所示。 T1时，该反应的平衡常数 K 的值为_。图 2 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为_（

28、填曲线标记字母） 。参考答案一、选择题1、D- 16 -2、B3、D4、C5、B6、C7、B8、D9、C10、A11、A12、A13、C14、D15、B16、C17、A18、A19、B二、填空题20、 （1）CH3COOH（2）羟基 （3）催化剂21、 B C A D C A O 2 + 2H2O + 4e 4OH B C B- 17 -22、（1）a （2）防止暴沸 （1）富集溴 （2）SO 2Br 22H 2O= H2SO42 HBr （3）160 23、 （1）H 2O （2）BaCl2 （3）氨水 24、 （1）H + Al3+ NH4+ （2）20/3（或者 6.7）（3）5Cl 2

29、8I +2Br =4I210Cl +Br2 10154 0.1525、 （1）（2）K 2FeO4中+6 价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时 FeO42 被还原成 Fe3+，Fe 3+水解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（3）Fe 2O3坩埚HCO 3-+OH-=H2O+CO32-（4） Al(OH) 3 不含有26、 1. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1 0.02 10% A2. 温度计 a H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mold (5)A (6) 偏小27、 （1） 1.6210 7 c（Na +） c（HN 2O2-） c（OH -） c（H +） c（N 2O22-）（2）2NH 3(g)+CO2(g CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=87.0 kJmol1（3）128(mol/L) -3 a