甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（七）.doc

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1、- 1 -精选（七）一、选择题1、下列说法中正确的是( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都 是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D 3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同3、下列说法中正确的是 （ ） A、A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从

2、B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子4、某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 （ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子- 2 -5、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子

3、6、第二、三周期元素 X、Y、Z、W 与第四周期元素砷（ 33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）AW 的氧化物对应的水化物必是强酸BX 的原子半径比 As 原子半径小，两者原子序数之差为 29CZ 的氧化物可与 Y 的氢化物水溶液不会发生化学反应D图中五种元素均是非金属元素，并且 Y 的非金属性最强7、右图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c dB五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳

4、定性：ce8、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 短周期元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2- 3 -AM 与 T 形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为 LYZ B原子得电子能力 XCl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S 2 Se2酸性：HNO 3H3PO4A B C D16、有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中

5、，电流由 D导线C；A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，C 极产生大量气泡；B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为( )- 5 -AABCD BACDB CCABD DBDCA17、已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O，石墨：O 2+2H2O+4e-=4OH- ，根据此判断，锌片是( )A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原18、甲乙两装置如下图所示，下列叙述正确的是( )。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液

6、的酸性均减弱 D产生气泡的速率甲比乙慢19、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 BNaOH 溶液与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应20、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D化学键的变化会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化21、下列反应中，既属于氧化还原反

7、应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH) 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸- 6 -C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应22、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 D胶体在一定条件下能稳定存在23、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（ ） A酒精 B氯化钾晶体 C液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠24、中国科学技术大学钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“

8、稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl 4是一种化合物 D这个反应是置换反应25、W、X、Y、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25时，W、X 形成的0.1 mol/L 化合物的水溶液 pH=1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z 一定位于同一周期BX 与 Y 形成的化合物中各原子不一定达到 8 电子稳定结构CY、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应DW 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者26、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是

9、化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断、解释正确的是（ ）选项 操作 实验现象 解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色 该钾盐为 K2SO3或 KHSO3- 7 -B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁C 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色 氧化性：Br 2I 2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性27、用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1.12 L 戊烷所含共价键数目为 0.8NAB1 L 0.1 m

10、ol/L (NH 4)2SO4溶液中含 N 原子数为 0.2NAC2.2 g D 218O 与 T216O 的混合物中所含质子数、中子数均为 NAD25 mL 16 molL 1 浓硫酸与 13 g 锌共热，转移的电子数小于 0.4NA28、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是（ ）A汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁二、填空题29、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用

11、。回答下列问题：（1）CuSO 4和 Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_，S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN 能生成配离子Cu(CN) 42 ，1 mol CN 中含有的 键的数目为_。与 CN 互为等电子体的离子有_（写出一种即可） 。- 8 -（3）已知 AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al 2Cl6)，更高温度下 Al2Cl6则离解生成 AlCl3单分子。单分子 AlCl3的立体构型是_，缔合双分子 Al2Cl6中 Al 原子的杂化轨道类型为_。（4）NaCl 和 MgO 都属离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3，MgO

12、 的熔点高达 2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_30、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中 只含有_ 键（填“离子” 、 “极性”或“非极性” ） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的

13、电子式：_。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。由 A 转化为 B 的离子方程式为_。31、元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 性质或结构信息A 单质制成的高压灯 ，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的 2.5 倍C 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的 L 层再增加一个电子即达到稳定- 9 -结构D 2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）上表中与 A 属于同一周期的元素是_(写元素名称)。（2）已知 C 的

14、单质能与 H2O 发生置换反应生成 O2，写出 C 单质与水反应的化学方程式_。（3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_。aB 元素的最高正价为6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有 18 个电子 d在一定条件下氢气能与单质 B 反应（4）A 和 D 两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断实验依据是：_。三、实验,探究题32、某工厂用软锰矿（主要成分是 MnO2，含少量 Al2O3和 SiO2）和闪锌矿（主要 成分是 ZnS，含少量 FeS、CuS 等杂质）为原料制备 MnO2和 Zn（干电池原料） ，其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题

15、：（1）滤渣 1 中除了 SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由 MnO2、CuS 与硫酸共热时- 10 -产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中 MnO2的作用是_，另外一种物质 X 可以是_（填字母代号） 。aMgO bZn(OH) 2 cCu 2(OH)2CO3 dMnCO 3（3）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有 MnO2、Zn 和_。（4）已知：H 2S 的电离常数 K1=1.0107，K 2=7.01015。0.1 mol/L NaHS 的 pH_7（填“、=或” ） ，理由是_。（5）在废水处理领域中常用 H2S 将 Mn2

16、+转化为 MnS 除去，向含有 0.020 molL1 Mn2+废水中通入一定量的 H2S 气体，调节溶液的 pH=a，当 HS浓度为 1.0104 molL1时，Mn 2+开始沉淀，则 a=_。已知：K sp(MnS)=1.4101533、四氯化钛(TiCl 4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO 2(s)+CCl4(g) T iCl4(g)+CO2(g)。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：- 11 -物质 熔点/ 沸点/ 其它C

17、Cl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）装置 F 橡皮管的作用是_，装置 F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_。（2）实验装置依次连接的顺序为 FB_。（3）欲分离 C 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。（4）实验开始前首先点燃_处酒精灯（填“D 或 F”） ，目的是_。（5）E 装置_（填“能或不能” ）换成 B 装置，理由是_。34、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：

18、学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？- 12 -。（）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式： A： ，B： 。（2）写出烧杯

19、中发生反应的离子方程式： 。35、砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。 （1）砷的常见氧化物有 As2O3和 As2O5，其中 As2O5热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式_。- 13 -（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应： AsO43(无色)+2I+2H+ AsO33 (无色)+I 2(浅黄色)+H 2O。测得溶液中 c(I2)与时间(

20、t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计） 。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO 33)+c(AsO43)不再变化cAsO 43的生成速率等于 I2的生成速率 dc(AsO 33)/c(I2)保持不再变化010 min 内，I 的反应速率 (I )=_。在该条件下，上述反应的平衡常数 K=_。（3）利用（2）中反应可测定含 As2O3和 As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响） ，过程如下：将试样 0.2000 g 溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO33和 AsO43的混合溶液。上述混合液用 0.02500 m

21、olL1的 I2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定 2 次，平均消耗 I2溶液 40.00 mL。则试样中 As2O5的质量分数是_。（4）雄黄(As 4S4)在空气中加热至 300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_。- 14 -参考答案一、选择题1、A2、D- 15 -3、B4、D5、C6、D7、D8、A9、B10、D11、A12、C13、B14、C15、C16、B17、A18、C19、C20、D21、C22、C23、D24、A- 16 -25、C26、

22、C27、B28、C二、填空题29、 （1）Ar3d 9或 1s22s22p63s23p63d9；NO S（2）2N A或 26.021023； C 22 （3）平面三角形；sp 3（4）氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大30、 （1）NaAlCOH （2）极性（3）O=C=O CO 32-H 2OCO 2= 2HCO3-31、 （1）镁 （2）2F 22H 2O=4HFO 2 （3）b、d（4）Na Na 与 H2O 反应比 Mg 与 H2O 反应剧烈（其他答案合理即可）32、 （1）CuS+MnO 2+4H+ Cu2+Mn2+S+2H 2O（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+；bd （

23、3）Mn 2+2e+2H2O=MnO2+4H+；H 2SO4（4）；HS 的水解常数为 1014/107=1077.010 15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH7 （5）533、 （1）平衡气压，使液体顺利流下；NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl+2H 2O- 17 -（2）A、D、C、E（3）蒸馏（4）F；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行（5）不能；B 装置可以吸收水，但不能阻止空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行34、 （） （1）方案二 （2）未除去镁表面的氧化膜（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3，溶解，而 Mg(OH)2则不溶。（） （1）HNO 3 ；CaCO 3 （2）CO 2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO 32- 或：2CO 2+SiO32-+2H2O=H2SiO3+2HCO 3- 35、 （1）As 2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4 kJ/mol（2）ac 0.003 mol/(Lmin) 4.510 6 （3）淀粉溶液；50.50%（4）SO 2；2H 2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4