甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（一）.doc

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1、- 1 -精选（一）一、选择题1、据腾讯科技报道：日本科学家合成了第 113 号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )A该元素的单质可用作半导体材料B该元素一种同位素的质量数为 A，则中子数为 A113C该元素的最高正化合价为3D该元素位于元素周期表中第七周期第A 族2、元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( )A原子半径和离子半径均减小B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D单质的熔点降低3、在常温下 Y 既能与 X 反应，又能与 Z 反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)( )选项 X Y ZA SiO2

2、 HF SiB C CO2 Na2CO3C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3D NaOH CO Na2O24、将适量纯硅粉与纯钠按一定比例混合溶于足量水中，恰好完全反应，转移电子数为- 2 -1.8061023。硅与钠的质量比为 X，在标准状况下收集到的气体为 V L。下列推断正确的是( )A B C DX 1423 12 21 1423V 6.72 4.48 4.48 3.365、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A鉴别纯碱与小苏打B证明 Na2O2与水反应放热C证明 Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与 Cl2反应6、如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的

3、液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾7、2016 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 g- 3 -B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210238、下列说法中正确的是( )A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为

4、NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子9、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是10、如下图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO 2属于两性氧化物- 4 -B盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应11、硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有

5、关硅的化合物的叙述错误的是( )A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 1212、在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )ANa 2CO3和 Na2O2 BNa 2CO3和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 DNaOH、Na 2O2和 Na2CO313、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH、AlCl

6、 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HNO 3 Na 2CO3、NaHCO 3、Ca(OH) 2A BC D14、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2- 5 -C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe15、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电

7、池的总反应为Li1x CoO2Li xC6,LiCoO2C 6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li 在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe ,xLi C 6C充电时，若转移 1 mol e ，石墨(C 6)电极将增重 7x gD充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2xe ,Li1x CoO2xLi 16、电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是( )AO 2在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH 向电极 a 移动C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5D负极的电极反应式为 2

8、NH36e 6OH =N26H 2O17、下列说法正确的是( )A氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆CSiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾- 6 -D用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na18、从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是( )A具有良好的导电性和透光性B石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C石墨烯、金刚石互为同素异形体D在氧气中燃烧可能生

9、成 CO2、CO 或二者的混合物19、五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是( )A只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾20、下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出21、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

10、正确的是( )- 7 -选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 、NO 3-、K 稀硫酸 3Fe2 NO 3-4H =3Fe3 NO2H 2OB Fe3 、I 、ClO NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、HCO 3-、Cl NaOH 溶液 HCO3-OH =CO32-H 2OD Ag 、F 、NO 3- 过量浓氨水 Ag OH =AgOH22、下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( )ANa 、Ba 2 、HSO 3-、I (氯气)BCa 2 、NO 3-、Na 、Cl (二氧化硫)CFe 3 、SO 42-、

11、CO 32-、NO 3- (氨气)DNa 、K 、HCO 3-、Cl (二氧化碳)23、将 15 g CH4和 C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了 7 g，则混合气体中 CH4和 C2H4的体积之比为( )A12 B21 C32 D2324、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果二、填空题- 8 -25、A、B、C 三

12、只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出 C 中形成分散系的化学方程式： _。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法：_，_。(4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_。26、(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为 0.2 molL1 的 NaOH 溶液 500 mL，填空并回答下列问题：应称量 NaOH 的质量/g 已给仪器 还需要的其他

13、仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是_(填编号)。A称量 NaOH 固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线27、已知反应 A(g)B(g) C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，若反应初始 6 - 9 -s 内 A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1 s1 ，则 6 s 时 c(A)_molL 1 ，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到

14、平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，反应速率将_(填“增大” “不变”或“减小”)。(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变c c(A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等 参考答案一、选择题1、A 解析：元素周期表排满时有 118 种元素，第 118 号元素位于第七周期 0 族，故该元素位- 10 -于第七周期第A 族，D 项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A 项错误；根据质子数中子数质量数，可知该同位素的中子数为 A113，B 项正确；该元素位于第A 族，最高

15、正化合价为3，C 项正确。2、B 解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有 2 个电子层，阴离子 3 个电子层)，A 项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C 项错误；单质熔点没有规律，D 项错误。3、C 解析：A 项，氢氟酸与硅的反应是氧化还原反应；B 项，CO 2与 C 的反应是氧化还原反应；C 项，碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应可生成碳酸钙，碳酸钠溶液与硝酸反应可生成二氧化碳，都是非氧化还原反应；D 项，CO 与氢氧化钠、过氧化钠均不反应。4、D 解析：依题意，生的反应为2Na2H 2O

16、=2NaOHH 2、Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2，恰好完全反应，则发 n(Si)n(Na)12，m(Si)m(Na)28461423。根据转移电子数相等，上述反应中，只有氢离子得电子，V(H 2)3.36 L。5、A 解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被 NaOH 溶液吸收；D 项能进行 Na 与 Cl2反应。6、B 解析：Na 2O2、Na、K 与水反应均会有气体生成，均会使 U 形管内液面左边低于右边，A、C、D 错误；Na 2O 与水反应放热但没有气体生成，则 U 形管内液

17、体慢慢右移，但恢复到原温度后又使 U 形管内两液面相平。7、C 解析：臭氧的摩尔质量是 48 g/mol，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3：2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 246.021023，D 错误。8、B 解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C 项，物质的摩尔质量当以- 11 -gmol1 作单位时等于其相对分子(原子)质量。D 项，1 mol 任何微粒都含有约 6.021023个粒子。9、A 解析：分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核

18、外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H 2O 和 NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。10、C 解析：SiO 2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A 错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化

19、还原反应，其余均为非氧化还原反应。11、D 解析：A 项，在氮化硅中 N 元素为3 价，Si 元素为4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 项，在 SiO2晶体中，一个硅原子与周围 4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。12、B 解析：设 NaHCO3、Na 2O2的物质的量均为 a mol，a mol NaHCO3加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而 a mol Na2O2与 0.5amol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na 2O2 2Na2CO32NaOHO 2，B

20、项正确。13、C 解析：将 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将 NaAlO2溶液滴入 NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉- 12 -淀；将 NaHSO4溶液滴入 NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将 HNO3溶液滴入 Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na 2CO3溶

21、液与NaHCO3溶液混合无明显现象。14、D 解析：A 项，Fe 3 与 C6H5OH 因发生配合反应而不能大量共存，错误；B 项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2；C 项，离子配比错误，正确的写法为 2Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4；D 项，足量的 Zn 将 0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。15、C 解析：放电时，负极反应为 LixC6xe =xLi C 6，正极反应为Li1x CoO2xe xLi =LiCoO2，A、B 正确；充电时，阴极反应为：x

22、Li C 6xe =LixC6，转移 1 mol e 时，石墨 C6电极将增重 7 g，C 项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO 2xe =Li1x CoO2xLi ，D 项正确。16、C 解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A 正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极 a 极，B 正确；1 mol NH3反应生成氮气转移 3 mol 电子，1 mol O2反应转移 4 mol 电子，根据电子转移守恒，消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：3，C 错误；负极的电极反应式为 2NH36e 6OH =N26H 2O，D 正确。17、C 解析：氨常用作

23、制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A 项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B 项错误；SiCl 4用作烟雾弹，是因为 SiCl4与水反应生成的 H2SiO3和 HCl 在空气中形成白色烟雾，C 项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K ，但不能确定其中是否含有 Na ，D 项错误。18、B 解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最- 13 -薄且透明，故也具有良好的透光性，A 正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B 错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成

24、的不同单质，互为同素异形体，C 正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成 CO2，不完全燃烧时生成 CO，D 正确。19、C 解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧 NaCl，B项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D 项错误。20、B 解析：因 NaOH 与空气中的 CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。21、A 解析：Fe 2 、NO 3-

25、、K 三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的 H ，则 Fe2 、NO 3-、H 发生氧化还原反应，A 选项正确；Fe 3 具有氧化性，I 具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO 也具有氧化性，ClO 与 I 也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入 NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba2 HCO 3-OH =BaCO3H 2O，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D 选项错误。22、D 解析：A 项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将 HSO3-、I 氧化，故不符合题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫

26、被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C 项中 Fe3 、CO 32-之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D 项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。23、B24、C二、填空题25、解析：(1)NaOH 溶液中加入 FeCl3溶液，发生反应生成含 Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN- 14 -溶液中加 FeCl3溶液发生络合反应生成 Fe(SCN)3溶液；沸水中加入 FeCl3溶液，FeCl 3水解生成 Fe(OH)3胶体。(3)B 为溶液，C 为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B 为血红色溶液，C 为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。(4)胶体 C 中加入

27、稀 H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后 H2SO4溶解沉淀。答案：(1)悬浊液 溶液 胶体(2)FeCl33H 2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(3)观察颜色，血红色为 B，红褐色为 C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为 C，另一液体为 B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液26、解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL 1 0.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol 1 4.0 g，配制 500 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液时，应称取 4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等。(3)根据 c 得，A 项，NaOH 潮解，使 m 偏低，c 偏低；B 项，容量瓶内有少量蒸馏水对 m和 V 都无影响，对 c 无影响；C 项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V 偏低，c 偏高；D 项，定容时仰视容量瓶刻度线，V 偏高，c 偏低。答案：(1)- 15 -用蒸馏水润湿 检查是否漏水 干燥集气瓶(2)4.0 500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C28、 （1）0.018 0.09 不变 （2）C