江西省南昌市第二中学2019届高三化学上学期第四次月考试题.doc
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1、- 1 -南昌二中 2019 届高三第四次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Si:28 S:32 Fe:56 一、选择题(每题 3 分,共 48 分)1央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信, 历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( ) A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
2、 ) A100g 98H 2SO4 溶液中含氧原子数为4 NA B常温下,60gSiO 2 分子中含有Si-O 极性键的数目为4N A C标准状况下 22.4 LCCl4 含有的分子数为N AD17 g OH 与19 g H3O+所含电子数相等,均为 10NA 个3下列离子方程式正确的是( ) A可从氯碱工业类推惰性电极电解MgBr 2 溶液:2BrB氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H 2O+CO32- 2 -2H 2O 2OH- 3 -H 2Br 2C 漂白粉溶液通入少量的 SO2:Ca 2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2H
3、C1O D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe 2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O4 已知 :SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。 某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Fe2+、 K+、 I-、 SO32-、SO 42-,且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶 液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定含有SO 32- B可能含有 SO42-C肯定不含 I- D肯定含有NH 4+5下列“解释或结论”与“实验操作及现象” 的是( )选 项实验操作及现象 解释或结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落包在铝箔外面的氧化铝熔 点高
4、于铝B将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶 中,布条褪色氯气具有氧化性C将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近,产生大量白烟NH3 遇到HCl 时反应生成NH4Cl 晶体将Ba(OH) 28H2O 和NH 2Cl 晶体在小烧杯中D混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉- 4 -Ba(H)8H2O 与NH 4Cl 的反 应是吸热反应6 X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的短周期元素 , 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等,X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子 层结构。下列说法正确的是( )A原子半径:ZYXBZ 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元
5、素与 X 形成化合物的沸点CCaY 2 与水发生氧化还原反应时,CaY 2 只作氧化剂DCaX 2、CaY 2 和CaZ 2 等3 种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为 1 27向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O), 继续加入 H2O2 溶液, 红色浑浊又变为蓝色溶液, 这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )ACu 2+是 H2O2 分解反应的催化剂 BH 2O2 只表现了氧化性C H2O2 的电子式为: D 发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O8 5 种常见物质X、
6、 Y、 Z、 E、 F 均含有同一元素M, 它们在一定条件下有如下转化 关系,已知Z 是NO,以下关于这五种物质的推断合理的是( )A常温下F 与碳单质反应可能生成Z BXY 一定是氧化还原反应CX 一定含有氮元素,可能是单质也可能是化合物D若X 为单质,YZ 可能属于化合反应9已知X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X 的原子序数 为a,则下列说法不正确的是( )AY 的原子序数可能为a17BZ 的原子序数可能为a31CX、Y、Z 可能为短周期元素DY 与Z 的原子序数之和可能为2a- 5 - 110已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三
7、种 元素形成的单质, A、 B、 C、 D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物, 且 A 与 C 均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A反应 和 均为吸热反应 B稳定性:AC C原子半径:ZYX DX、Y、Z 可以形成离子化合物11下列各种说法正确的是( ) 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 离子化合物一定含离子键,也可能含共价键 非极性键既可能存在于单质,也可能存在于离子化合物或共价化合物中 金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 化学反应一定伴随着能
8、量的变化 质子数相同的微粒一定属于同种元素A B C D 12已知C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmolHH、OO 和OH 键的键能分别为436、496 和 462kJmol 1,则 a 为( )A-332 B+130C+350 D-11813 最近, 科学家研发了“全氢电池”, 其工作原理如图所示。 下列说法 的是( )A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是 H22e- 6 -2OH- 7 -= 2H2OC电池的总反应是 2H2O 2 = 2H2O D电解质溶液中Na 向右移动,ClO 向左移动14处理
9、烟气中的 SO2 可以采用碱吸-电解法,其流程如下图:模拟过程如下图:下列推断正确的是( )A膜 1 为阴离子交换膜,膜 2 为阳离子交换膜 B若用锌锰碱性电池为电源,a 极与锌极相连 Ca 极的电极反应式为2H 2O-4e-=4H+O2D若收集22.4L P(标准状况下),则转移4mol 电子15 多晶硅是单质硅的一种形态, 是制造硅抛光片、 太阳能电池及高纯硅制晶的主要 原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是( )AY、Z 分别为H 2、Cl 2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C SiHCl3 极易
10、水解, 其完全水解的产物为 H2SiO3、 H2、 HCl, 据此推测 SiHCl3 中硅 元素的化合价为+2 价DY 与SiHCl 3 制备多晶硅的反应属于置换反应16一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe xS,S 为-2 价)与100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应), 生成2.4 g 硫单质、 0.425 mol FeCl2 和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL -1B该磁黄铁矿 FexS 中,Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3 1C生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24 LD该
11、磁黄铁矿中Fe xS 的x=0.85二、非选择题(共 52 分)17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X 是短周期中最活泼 的金属,且与R 同周期。(请用化学用语答题)元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3(1)M 在元素周期表中的位置为 。(2)X 与Y 按原子个数比11 构成的物质的电子式为 ; 所含化学键类型 。- 8 -(3)X 、Y 2 、M 2 离子半径大小顺序为 (用元素符号表示)。(4)将YM 2 通入FeCl 3 溶液中的离子方程式: 。 . 如下转化关系(1
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