江西省上饶市玉山县樟村中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、1樟村中学 2018-2019 上学期高二化学月考试卷 一、单选题（48 分）1.下列说法中不正确的是( )A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应2.在密闭容器中充入 4 ,在一定温度下 达到平衡时,有 30%的molX4Xg3YZg发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )XA.3.4 B.4 C.2.8 D.1.2ollmolmol3. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:32SsKNOsC2223KSs

2、NgCO1HxkJl已知硫的燃烧热 11HakJmols2s12bl则 为( )23KNgO3KNs13HckJmolxA. B. C. D. abccaabcab4.反应 2A + B 3C +4D 中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是( )。A. (A)=0.5mol/(Ls) B. (B)=0.3mol/(Ls)C. (C)=0.8mol/(Ls) D. (D)=1mol/(Ls)5.在合成氨时,可以提高 H2转化率的措施( )A.延长反应时间 B.充入过量 H2C.充入过量 N2 D.升高温度6.下列说法中正确的是( )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的

3、烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度 3 次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀 溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中NaOH和热数值偏高7.己知丙烷的燃烧热 ,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 水,则放出的125kJmol g热量约为 A.55 B.220 C.550 D.1108kJ kJkJ8. 与 的反应分、两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( ）2HICl2A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢,与相应正反应的活化能

4、无关D.反应、反应的焓变之和为 128HkJmol9.一定条件下,在水溶液中 1mol Cl- ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是( ) 1 A.e 是 ClO3- B.a,b,c,d,e 中 c 最稳 C. ba+c 反应的活化能为60kJmol-1D .ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol -10 反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气) HP2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P10,反应吸热时 Ht2 t 1=t2 两图中阴影部分面积相等 甲图中阴影部分面积

5、比乙图大A. B. C. D.化学答题卡座号4一、选择题（共 48 分）第 II 卷 共 52 分二、填空题17.（14 分）用 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。2.烧杯间填满碎纸条的作用是_。3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)4.如果用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等、

6、不相等”);所求中和热_(填“相等、不相等”),简述理由_5.用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.(10 分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1 ,压km强增大约 2500030000 。在地壳内 和 存在以下平衡:kPa2SiOHF2 4SiOsHFg42148.9 SigkJ根据题意完成下列填空:1.在地壳深处容易有_气体逸出,在地壳浅处容易有_沉积。2.如果上述反应的平衡常数 值变大,该反应_(填编号)。Ka.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应

7、速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,_(填编号)。a. b. 24 vHOSiF1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 165c. 的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物2SiO4.若反应容器容积为 2.0 ,反应时间 8.0 ,容器内气体的密度增大了 0.12 ,在这段Lmin/gL时间内 的平均反应速率为_。HF19.（8 分）已知： , H=-483.6kJmol-12 gO2Hg, H=-571.6 kJmol-122 gl, H=2220kJmol

8、-138 5CH234C根据上述热化学方程式,回答下列问题:1. 的燃烧热 为_, 的燃烧热 为_.238H2.1 和 2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为_.moll383.现有 和 的混合气体共 5 ,完全燃烧恢复到室温时放热 3847 ,则在混合气体HCmol kJ中 和 的体积比是_。23820.（6 分）某温度时,在一个 2 的密闭容器中, 、 、 三种物质的物质的量随时间LXYZ的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:1.该反应的化学方程式为_。2.从开始至 2 , 的平均反应速率为_。minZ3.若 、 、 均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的

9、_倍.XY21.（10 分）工业上利用 CO 和 H2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=a kJ/mol 将 1molCO(g)和 2molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH(g),反应过程中,CH 3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示:回答下列问题:1.T2_T1(填“”、“”、“”或“=”),在 T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2) = 。在 T1温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为 .2.若其它条件不变,对处于 Z 点的体系,将体积压缩至原来的 ,达到新的平衡后,下列

10、有关该体系的说法正确的是 。16A.氢气的浓度与原平衡比减少B.正、逆反应速率都加快C.甲醇的物质的量增加D.体系的密度不变时说明达到新平衡22.（4 分）在 2L 的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时,C 的浓度为 0.4molL-1(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_移动(填正向、逆向或不)(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍是0.4molL-1的是_.A.4molA+2molB B.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD