四川省遂宁市安居育才卓同国际学校2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -四川省遂宁市安居育才卓同国际学校 2018-2019 学年高二化学上学期9 月月考试题（无答案）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。第卷 选择题(共 50 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动B 3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子在周期表中处于第四周期 VB 族，核外有 4 种形状的

2、原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2下列叙述正确的是（ ） A有化学键断裂的变化不一定是化学变化B水受热不易分解，是因水分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键所导致C HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型3下列关于 CO2和 SiO2的说法中正确的是（ ）A均为共价化合物 BC、Si 原子均采取 sp3杂化C互为等电子体 D均为酸酐，故能与水反应生成对应的酸4下列说法中正确的是（ ）A微粒 N2O 、PF 2Cl3、BeCl 2、NT 3D+中所有原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构

3、BP 4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 109o28CCo(NH 3)4Cl2+ 的中心离子化合价为+1、且配位数为 6D硫与卤素可形成多种化合物，其中 SF6为非极性分子5通常情况下，元素原子的原子核外 p 能级、d 能级上的电子排布为“全空” “半满” “全满”的时候，元- 2 -素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）A基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d 104s1而不是Ar3d 94s2 B 26Fe2 容易失电子转变成 26Fe3 ， 26Fe2 表现出较强的还原性C元素硼(B)的电负性大于元素铍(Be)的电负性D元素磷(P)的第一

4、电离能大于元素硫(S)的第一电离能6科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。下列有关氩原子与硫离子的核外电子排布说法正确的是（ ）A 两粒子 1s 能级上电子的能量相同 B 两粒子 3p 能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到 8 电子稳定结构，化学性质相同7胆矾 CuSO45H2O 是配合物，显蓝色，向其溶液中通入 NH3后变深蓝色，再加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（ ）ACuSO 45H2O 中作配体的是 H2O，且 Cu 与 H2O 之间形成 键 B因 O 的电负性大于 N，故 H

5、2O 的配位能力大于 NH3C因乙醇的极性较小，故可减小离子化合物的溶解度 D析出的晶体是 Cu(NH3)4SO4，它与 BaCl2溶液混合会有白色沉淀生成8下列相关化学用语的理解或表达正确的是（ ） A某离子结构示意图为： ，可以表示 35Cl，也可以表示 37ClBHIO、CO 的电子式分别为： 、CCH 2SeO 、CH 4Si 的结构式分别为： 、 D氮原子的核外电子排布式为：9下列叙述中正确的是（ ）A能电离出 H 的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸- 3 -B无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也

6、越强DH 3PO4和 H2CO3中非羟基氧的个数均为 1，但它们的酸性不同10下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与 H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是( )二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（ ）A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键C离子键、氢键、范德华力D氢键、范德华力12下列说法中正确的是：氢键 XHY 的三个原子尽可能在一条直线上同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子

7、拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的固体都不导电（ ）A B C D13下列说法正确的是（ ）A除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 B若A 某元素的原子序数为 m，则同周期A 元素的原子序数一定为 m1CS 2Cl2的空间构型与 H2O2相似，故二者均属于非极性分子D由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物，一定属于含有共价键的离子化合物1420 世纪 80 年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯 C6

8、0最具代表性。下图所示为 n 个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法不正确的是（ ）AX 的摩尔质量为 720 g/mol BX 难溶于水CX 是碳的一种同素异形体 D一定条件下 X 可与 H2发生加成反应- 4 -15研究证明 PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 PCl5的推断中正确的是（ ）APCl 5固体是共价化合物 BPCl 5晶体具有良好的导电性CPCl 5晶体由PCl 32+和PCl 72 构成，且离子数目之比为 11DPCl 5晶体由PCl 4 + 和PCl 6 构成，且离子数目之比为 11 16共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均

9、裂：A BA ， 异裂： 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ）A 2K2H 2O=2KOHH 2 B 2Na2C 2H5OH2C 2H5ONaH 2C Na 2CO3H 2O NaHCO3NaOH D CH 3COOHC 2H5OH H2OCH 3COOC2H517W、X、Y、Z、M 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物。下列说法不正确的是（ ）W XY Z MAX、M 两元素的简单氢化物的稳定性：XMBY 的氯化物在熔融态下无法导电CW、Y 的单质与氢氧化物都有相似的化学性质DX、M、Z 含氧酸的酸性强弱：XMZ1

10、8下面两表分别列出了 CO 和 N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是（ ）CO CO C=O CO分子 熔点/ 沸点/ 常温时在水 中溶解度 键能(kJmol-1) 357.7 798.9 1071.9CO -205.05 -191.49 2.3 mL N2 NN N=N NNN2 -210.00 -195.81 1.6 mL 键能(kJmol-1) 193 418 946表 1 表 2ACO 与 N2互为等电子体 B由表 2 可知，CO 的活泼性不及 N2C由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 分子间作用力大于 N2D由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于

11、 N2，是因为 CO 分子有弱极性19硼酸(H 3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（ ） - 5 -A在水中电离过程为 H3BO3+H2O B(OH)4 +H+，故为一元弱酸BH 3BO3分子中非羟基氧的个数为 0，故为三元弱酸C分子中 B、O 最外层均为 8e 一 稳定结构DB 原子杂化轨道类型为 sp2，同层分子间主要作用力是范德华力20亚磷酸(H 3PO3)只能生成两种钠盐(NaH 2PO3和 Na2HPO3)，下列说法正确的是（ ）ANa 2HPO3是亚磷酸的酸式盐 B1molN

12、aH 2PO3最多可与含 2molNaOH 的溶液反应 C亚磷酸分子中非羟基氧的个数为 1，故酸性小于非羟基氧个数为 3 的 HClO4D亚磷酸分子结构中，P 原子杂化方式为 sp2三、填空题（共 50 分）21(11 分)A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期的元素。请回答问题（用对应元素符号作答）：(1)已知 A 和 B 都为第三周期元素，A 是该周期元素中原子半径最大的主族元素，B 是该周期简单离子中半径最小的元素。下列有关 A、B 的叙述不正确的是 (填序号)；a第一电离能 AY I1(X)I1 (Y)22(9 分)树叶中所含的叶绿素是吡咯（图 1）的重要衍生物，叶绿素的一种结构

13、如（图 2）所示。（图 1） （图 2）(1)已知吡咯中的各原子均在同一平面内，其中 N 原子的轨道杂化类型为_；(2)1 mol 吡咯分子中所含的 键个数为_；多原子分子中的大 键可用 表示，nm其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，则吡咯环中的大 键应表示为_；(3)叶绿素中三种非金属元素 C、N、O：电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答，下同)；第一电离能由大到小的顺序为 ；(4)叶绿素结构含有的化学键有 (填序号)；a离子键 b极性键 c非极性键 d配位键(5)第三周期中第一电离能大小处于 Al 和 P 之间的元素除 Mg 外还有 （填元素符号） ；(6)Mg 的第一至第四电离能数据(单位：kJmol 1 )如下表：