19高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算学后即练新人教版.doc

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1、11-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算1有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2%解析：由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%，其浓度为 c120242.4 molL1 ，溶质与溶剂的物质的1 000 cm3L 11.20 gcm 324.0%120 gmol 1量之比为 121，SO 的质量分数为 4.8%19.2%。24120

2、 7618 24 9624答案：C2某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为 M。25 时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好可形成 V mL 饱和溶液。下列关系正确的是( )A饱和溶液的物质的量浓度 c molL11 000a M 18nMVB饱和溶液中溶质的质量分数 w %a M 18nM a bC25 时 R 的溶解度 S g100a M 18n18na MbD饱和溶液的密度 gL1a M 18na b解析： n(R) n(RnH2O) mol，该饱和溶液的物质的量浓度为 aM aM molV10 3 LmolL1 ，故 A 错误；根据 w(溶质) 100%，可知该饱和

3、溶液质量分1 000aMV m 溶 质 m 溶 液 数为 100% %，故 B 错误；R 的质量为 a g，结晶M 18nM a ga g b g 100a M 18nM a b M 18nM水的质量为 a g，则 100 g S( a g b g)( a g)，解得 S18nM 18nM M 18nMg，故 C 正确；溶液总质量为( a b) g，根据 可知，溶液密度 100a M 18n18na bM mV2 gmL1 ，利用 c 可知，密度 M/ a b gV mL a bV 1 000 wM cM1 000w 1 000aMVgmL1 gmL1 ，故 D 错误。1 000100a M

4、18nM a b M a b100V M 18n答案：C3对于 4 时 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是( )A该溶液物质的量浓度为 10 molL1B所得溶液的体积为 22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：形成的溶液不是 100 mL，因不知道所得溶液的密度，故无法求出其体积，也就无法求出其物质的量浓度，A、B 项错误，C 项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关，可以求出，因溶质和溶剂的质量均可求出，D 项错误。答案：C436.5 g HCl 溶解在 1

5、L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数： w36.5c1 000解析：1 L 水溶解了溶质后体积不再是 1 L，A 项错误；HCl 是强电解质，溶于水完全电离为 H 和 Cl ，不存在 HCl 分子，B 项错误；36.5 g HCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C 项

6、错误；根据基本公式 c 变形1 000 wM可得 w ，D 项正确。Mc1 000 36.5c1 000答案：D5下列说法正确的是( )A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为 1.5 molL1B把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 molL1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl )仍然是 3 molL13D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后

7、，NaOH 溶液的质量分数是 10%解析：A 项错误，因为 100 mL 3 molL1 的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合后的体积不等于 200 mL；B 项正确， w 100 g20%(100 g 100 g)10%；C 项错误，因为 3 molL1 的 BaCl2溶液中的氯离子浓度为 6 molL 1，混合后溶液中氯离子浓度大于 3 molL1 ；D 项错误，因为 NaOH 溶液的密度大于 1 gmL1 ，加入水的质量等于 100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10%。答案：B6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1 molL1 ，密度为 1 gmL1 ；另

8、一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2 molL1 ，密度为 2 gmL1 ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 3 gmL1 ，则混合后硫酸的物质的量浓度(molL 1 )为( )A. B. c1 c2 3 1 2 c1 c2 1 2C. D. c1 c2 31 000 1 2 1 000 c1 c2 3 1 2解析：设原两种硫酸溶液的体积都为 V L，则 V(混) 103 103V 1 103V 2 3L L， n(H2SO4)( c1V c2V) mol (c1 c2)V mol，故 c(H2SO4)V 1 2 3 molL1 ，所以 A 正确。 c1 c2 V molV 1 2 3 L c1 c2 3 1 2答案：A7 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀24释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1a576V 125a36VC. molL1 D. molL1250a36V 125a48V解析：依题意知， c(SO ) molL1 ， c(Fe3 ) molL1 ，24a96V 2a396V a144V故有 0.5V2 VcB， cB molL1 。a144V a576V答案：A