2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题2化学Ⅱ卷中的简答题专项突破学案.doc

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1、1专题 2 化学卷中的简答题专项突破建议课时：2 课时(一讲一练)专项突破一 反应原理型简答题 1速率、平衡移动类【典例 1】 在密闭容器中充入一定量 H2S，发生反应 2H2S(g) 2H2(g)S 2(g) H169.8 kJmol 1 。下图为 H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强( p1、 p2、 p3)的大小顺序为_，理由是_。(2)该反应平衡常数大小： K(T1)_(填“” “”或“”) K(T2)，理由是_。(3)如果要进一步提高 H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。解题思路答案 (1) p1p2p3 该反应的正反应是气体分子数增大的

2、反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H 2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度， p1条件下 H2S的平衡转化率最大， p3条件下 H2S的平衡转化率最小(2) 该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大(3)及时分离出产物2解决方案 速率、平衡移动类简答题的答题模板叙特点(反应特点或容器特点)变条件定方向得结论(或结果)【对点训练】1在恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H90.1 kJmol1 ，下图是温度、压强与上述反应中 CO转化率的关系：问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 30

3、0400 和 10 MPa的条件，其原因是_。答案 温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高2(2016课标全国，27 改编)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NO，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO的烟气，反应温度 323 K，NaClO 2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO24 SO23 NO3 NO2 Clc/(molL1)8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速

4、率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(2)在不同温度下，NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO的平衡分压 pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大” 、 “不变”3或“减小”)。(3)如果采用 NaClO、Ca(ClO) 2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比 NaClO2具有的优点是_。答案 (1)大于 NO 溶解度较低(或脱硝反应活化能较高) (2)减小 (3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高2电解质溶液

5、中离子平衡类【典例 2】 Na 2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：(1)解释 Na2HPO4溶液呈碱性原因_。(2)当加入足量饱和 CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_。解题思路(1)(2)答案 (1)Na 2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPO H PO ，二24 34是水解平衡，HPO H 2O H2PO OH ，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱24 4性(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO H PO ，加入 CaCl2溶液，Ca 2 与24 34PO 结合生成 Ca3(PO4)2沉淀，促使 Na2HPO4电离平

6、衡向右移动，H 浓度增大，溶液显酸34性解决方案 溶液中离子平衡简答题思路4阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：“存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)” 。【对点训练】3等浓度的 H2SO3和 NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH 值都没有明显变化，请解释其原因：_(用离子方程式表示)。解析 当加碱时，H 2SO3与 OH 反应，使 c(OH )增大不明显；当加酸时，HSO 与

7、 H 反应，3消耗 H ，使 c(H )增大不明显。答案 加碱时发生反应：H 2SO3OH =HSO H 2O；加酸时发生反应：HSO H =H2SO33 3425 ，H 3AsO4电离常数为 K15.610 3 ， K21.710 7 ， K34.010 12 。当溶液用生石灰调节 pH到 89 时，沉淀主要成分为 Ca3(AsO4)2。pH 调节到 8左右 Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。答案 H 3AsO4是弱酸，电离出来的 AsO 较少，所以酸性条件下不易形成 Ca3(AsO4)2沉淀，34当溶液中 pH调节到 8左右时 AsO 浓度增大，Ca 3(AsO4)2开始沉淀。34

8、3能量变化类【典例 3】 H 3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：问题 1：分析产品室可得到 H3PO2的原因_。问题 2：早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺5点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。解题思路问题 1问题 2答案 问题 1：阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO 穿过阴膜扩散至产品2室，二者反应生成 H3PO2 问题 2：H 3PO4 H 2PO 或 H3PO2被

9、氧化2【对点训练】5(2016课标全国卷，26，改编)联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：已知：2N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H1 048.9 kJmol 1问题：联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。答案 反应放热量大，产生大量的气体6氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。答案 由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H 2O HClHClO，增大 HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯

10、气的逸出7(2017江苏化学，16 改编)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含6SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。问题 1：“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。问题 2：铝粉在 1 000 时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，有利于 AlN的制备，其主要原因是_。答案 问题 1：石墨电极被阳极上产生的 O2氧化问题 2 ：NH 4Cl分解产生的 HCl能够破坏 Al表面的 Al2O3薄膜专项突破二 实验探究型简答题 1具体操作描

11、述型【典例 4】 已知 SO2可以用 Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置 A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置 B中产生白色沉淀。回答下列问题：装置 A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是_。解题思路7(1)构建捂热法模型(2)构建液差法模型答案 分液漏斗关闭弹簧夹 1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹 2，用手捂热烧瓶 A，若 B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹 1和弹簧夹 2，打开分液漏斗活塞，向漏斗

12、中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好解决方案 答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。【对点训练】8检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。按照要求填空：8(1)微热法：如图 a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。(2)液差法：如图 b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使 b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面_，证明装置不漏气。c 中，从乙管加入适量水，使乙管液面_甲管液面，静置，若液

13、面_，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图 d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果_，则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法，如图 e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_，表明装置的气密性良好。 f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面_，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面_，则表明装置的气密性良好。答案 (2)位置保持不变 高于 位置保持不变(3)水不能持续流下(4)能回到原来位置 上升 保持稳定2.反应现象描述类【典例 5】 2016全国卷，26(2)改编将 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加

14、入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。问题 1 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y管中，Y 管中的实验现象为9_。问题 2 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 K2，可以观察到的现象是_，原因是_。答案 问题 1 红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色问题 2 Z 中的氢氧化钠溶液倒吸入 Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置 Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸解决方案 现象描述答题模板(1)溶液中：颜色由变成。液面上升或下降(形成液面差)。溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。溶液发生倒吸。产生大量气泡或

15、有气体从溶液中逸出。(2)固体：固体表面产生大量气泡。固体逐渐溶解。固体体积逐渐变小(变细)。(固体)颜色由变成。(3)气体：生成色(味)气体。气体由色变成色。先变后(加深、变浅、褪色)。【对点训练】9. 按如图所示装置进行 NH3性质实验。10(1)先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞 1。(2)再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。答案 (1)产生白烟 由于 B中压强小，HCl 进入 B瓶与 NH3化合生成白色固体小颗粒NH4Cl(2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入 B瓶，溶液变为红色10下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略

16、去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)。若气体入口通入 CO和 CO2的混合气体，E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A_E_(填字母)。能验证 CO氧化产物的现象是_。答案 (1)C B C F A、B 之间的 C装置中溶液保持澄清，E、F 之间的 C装置中溶液变浑浊3反应原理或操作目的分析型【典例 6】 (2016课标全国卷，26 改编)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备11 石 灰 石（ 含

17、 少 量 铁 的 氧 化 物 ） 盐 酸 双 氧 水 和 氨 水小 火 煮 沸 过 滤 (1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色结晶 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水 冰 浴 过 滤 (2)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(3)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。答案 (1)调节溶

18、液 pH使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)酸 除去溶液中的 CO2(3)CaCl22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H2O(或 CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl) 温度过高时双氧水易分解(4)去除晶体表面水分解决方案 答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因。【对点训练】11为了探究 AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置 A加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。12(1)装置 B的作用是_

19、。(2)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_。答案 (1)防倒吸(2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气12(2016上海，六)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a装置来制备。完成下列填空：(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_；加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_；浓硫酸用量又不能过多，原因是_。(2)饱和 Na2CO3溶液的作用是_。(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用 b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由 b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和

20、饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。13答案 (1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即可) 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡 静置(4)原料损失较大 易发生副反应 乙醚 蒸馏13醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O为红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，易被氧化，常用于除去氮气中的微量氧气。某兴趣小组根据反应：2Cr2 (aq)4CH

21、3COO (aq)2H 2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O制备Cr(CH 3COO)222H2O，实验装置如图。图中 1、2、3 分别为盐酸、醋酸钠溶液、水，4 为足量锌粒和 CrCl3晶体的混合物，K 1、K 2为开关。请回答下列问题：(1)第一步操作为_，再加药品。(2)加入盐酸后，关闭分液漏斗的旋塞，打开 K1、K 2，将 B装置中的导气管抽出液面以上一段时间，目的是_。然后将 B装置中的导气管放入液面以下，K 1_(填“关闭”或“打开” ，下同)，K2_。(3)当氢气的放出速率较快时，K 1_(填“关闭”或“打开”下同)，K 2_，可使 B装置中溶液进入 C装置中，当 C装置

22、中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。(4)D装置中导管口水封的目的是_。答案 (1)连接装置，检查装置的气密性(2)排走装置内的空气，防止 Cr2 被氧化 打开 关闭(3)关闭 打开(4)防止空气进入 C装置中氧化 Cr2144以分离、提纯为主线工艺制备类【典例 7】 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuClCl =CuCl2 。工业上用低品铜矿(主要含 CuS、Cu 2S、FeO 等)制备 CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：(1)写出反应中发生反应的离子方程式：_。(2)在

23、进行反应时，通入的 SO2一般都要适当过量，目的是_。(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是_。(4)滤饼进行醇洗的目的是_。解题思路 (1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是 Cu2 ，还原剂是 SO2，氧化产物是 H2SO4，还原产物是 CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。(2)根据 SO2是反应物以及目标产品 CuCl易被氧化的性质即可判断 SO2的作用。(3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和 Na2SO4，因而要检验洗涤液中是否还存在 SO。24(4)乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。答案 (1)2Cu 2 SO 22Cl 2H 2O=2CuClSO 4H 2

24、4(2)将 Cu2 全部还原为 CuCl，保护 CuCl不被氧化(3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净(4)加速干燥，防止 CuCl被氧化解决方案 1洗涤剂的选择洗涤试剂 适用范围 目的蒸 冷水 产物不溶于水 除去固体表面吸附着的杂质；可适当降15低固体因为溶解而造成的损失馏水热水有特殊的物质其溶解度随着温度升高而下降除去固体表面吸附着的杂质；可适当降低固体因为温度变化而造成溶解的损失有机溶剂(酒精、丙酮等)固体易溶于水，难溶于有机溶剂减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分，产品易干燥饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减

25、少固体溶解酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质；减少固体溶解2.洗涤的方法洗涤的方法 注意点 三个得分点让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加入洗涤剂浸没晶体，让洗涤液自然流下，重复 23 次即可在洗涤过程中不能搅拌。因为滤纸已经润湿，如果搅拌很容易搅破滤纸，造成晶体损失注洗涤液加洗涤液重复操作(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液(2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体(3)重复操作：重复操作 23 次3.检验是否洗涤干净的答题模板四个得分点 答题模板 常见离子检验的试剂取样滴加试剂描述现象得出结论(1)取样：取少量最后一次洗涤滤液(2)滴加试剂：滴加合理试剂(3)描

26、述现象：根据所发生的反应描述现象(4)得出结论：沉淀洗涤是否干净取样：取少量最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中试剂：加入试剂(有必要时加热)现象：不产生沉淀、溶液不变色、不产生气体结论：说明沉淀已经洗涤干净SO ：稀盐酸和氯化24钡溶液Cl ：稀硝酸和硝酸银溶液Fe3 ：硫氰化钾溶液【对点训练】14工业上硫酸锰铵(NH 4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：16已知步骤反应：H 2C2O4(aq)H 2SO4(aq)MnO 2(s) MnSO4(aq)2CO 2(g)= = = = = 2H 2O(l) H步骤中趁热过滤前需向 MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是_；步骤

27、所得(NH 4)2Mn(SO4)2晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有_。答案 防止过滤时因温度降低使 MnSO4晶体析出 NH 、SO4 2415KNO 3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的 KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO 4与 NH4HCO3的物质的量之比为 12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出 CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得 K2SO4中是否混有 KCl的方法：取少量 K2SO4样品溶解于水，_。答案 (1)CaSO 42NH 4HCO3=CaCO3(N

28、H 4)2SO4H 2OCO 2(2)分离 NH4Cl与 K2SO4，加快化学反应速率 防止 KNO3结晶，提高 KNO3的产率(3)加入 Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明 K2SO4中混有 KCl1716(2017课标全国，26 改编)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)加氨水过程中加热的目的是_。答案 (1)将 Fe2 氧化为 Fe3 双氧水(2)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3和 Al(OH)3