中考化学总复习优化设计第三板块综合模拟测试二.docx

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1、1综合模拟测试二(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3分,共 45分)1.下列过程中,只发生物理变化的是( )A.铜器锈蚀 B.酒精挥发C.海水制碱 D.牛奶变酸解析 酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化。答案 B2.下图是某化学反应的示意图(“ ”与“ ”分别代表不同元素原子 ),该反应可能为( )A.氢气的燃烧B.水的电解C.甲烷的燃烧D.一氧化碳的燃烧解析 从图中看出,反应物是一种单质和一种化合物,且每个化合物的分子是由两个不同种类的原子构成,生

2、成物是一种化合物,故只有 D符合题意。答案 D3.下面是某同学对部分化学知识的归纳,其中不正确的一组是( )A.化学与健康 B.实验记录人体缺铁会引起贫血糖类是人体能量的主要来源用活性炭净水器可净化饮用 10 mL量筒量取 7.5 mL水用 pH试纸测得苹果汁的 pH为 3用托盘天平称取 5.6 g铁粉2用水C.化学与能源 D.安全常识化石燃料是可以再生的能源可以开发的能源有太阳能、风能等氢能是污染小、能量高的理想能源厨房煤气管漏气应关闭阀门并开窗通风实验时碰倒酒精灯引起着火用湿布盖灭冬天用煤炉取暖应保证室内通风解析 化石燃料是不可再生能源,故 C错误。答案 C4.如图是“用双氧水制取一瓶氧气

3、”实验的主要步骤,其中操作错误的是( )解析 A.向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作正确;B.氧气密度比空气的大,可用向上排空气法收集,图中所示操作正确;C.检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管中形成一段稳定的水柱,则装置不漏气,图中所示操作正确;D.检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。答案 D5.下列说法错误的是( )A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈B.10 mL酒精和 10 mL水混合后体积小于 20 mL,是因为分子变小了C.扑灭森林火灾

4、时,可开挖防火隔离带,其目的是隔绝可燃物3D.用铅锑合金制作保险丝,是因为熔点低解析 10mL酒精和 10mL水混合后体积小于 20mL,是因为分子间的间隔变小了,而分子的大小没有变化,故 B错误。答案 B6.对于反应:X+2NaOH 2Y+Cu(OH)2,下列分析中正确的是( )A.Y一定是氯化钠B.X和 Y的相对分子质量之差为 18C.X可能是 CuCl2或 Cu(NO3)2D.Y可能是 Na2SO4解析 由 X+2NaOH 2Y+Cu(OH)2可知,该反应是碱与盐发生的复分解反应,由反应可知 Y是一种钠盐,可以是氯化钠或硝酸钠,A 项错误;设 X的相对分子质量为 m,Y的相对分子质量为

5、n,依据质量守恒定律,反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知, m+80=2n+98,m-2n=18,B项错误;若 X是CuCl2或 Cu(NO3)2则符合题意,C 项正确;根据题意可知 Y中含有一个钠离子和一个酸根离子,故 Y不是硫酸钠,D 项错误。答案 C7.下列实验操作不正确的是( )解析 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,以防试管炸裂,B 项错误。答案 B8.依据国家相关法律规定,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K 2Cr2O7)的仪器。在 K2Cr2O7中 Cr元素的化合价是 ( )4A.+2价B.+3价C.+6价D.+7价解析

6、 钾元素显+1 价,氧元素显-2 价,设铬元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)2+2 x+(-2)7=0,则 x=+6价。答案 C9.用如图所示装置探究燃烧的条件,已知白磷的着火点低于 80 ,红磷的着火点高于 200 。有关该实验的说法正确的是( )A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧D.该实验使用了相同的可燃物解析 红磷和白磷是两种不同的物质,着火点不同,铜片上的红磷不燃烧白磷燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点;水下白磷不燃烧是因为缺少氧气,该实验说明了燃烧除了需要可燃物

7、外,可燃物还必须接触氧气,同时温度必须达到可燃物的着火点。答案 B10.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:将 Zn、Cu 分别加入FeSO4溶液中;将 Fe、Cu 分别加入 ZnSO4溶液中;将 Zn分别加入 FeSO4、CuSO 4溶液中;将 Fe分别加入 ZnSO4、CuSO 4溶液中。其中可行的是( )A. B.C. D.5解析 将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中,锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性顺序锌在铁的前面,铜不与硫酸亚铁反应,说明金属活动性顺序铜在铁的后面,可以验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序;将 Fe、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中

8、,都不反应,说明金属活动性顺序铁和铜都在锌的后面,但是不能证明铁和铜的顺序;将 Zn分别加入到 FeSO4、CuSO 4溶液中,锌能与硫酸亚铁和硫酸铜反应,说明金属活动性顺序锌在铁和铜的前面,不能证明铁和铜的顺序;将 Fe分别加入到 ZnSO4、CuSO 4溶液中,铁与硫酸锌不反应,说明金属活动性顺序铁在锌的后面,铁能与硫酸铜反应,说明金属活动性顺序铁在铜的前面,能验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。答案 A11.金刚石、石墨和 C60的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是( )A.金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同B.构成它们的原子数目不同C.金刚石、石墨和 C60由不同

9、种原子构成D.构成它们的原子大小不同解析 因为金刚石、石墨、C 60中碳原子的排列方式不同,导致三者物理性质有很大差异。答案 A12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分,AF 代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )A.原子序数 EC,故 A错误。6答案 A13.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验,其中无法完成的是( )A.制氢氧化钠B.制硫酸铜C.制二氧化碳D.制氯化钠答案 B14.低钠盐是将普通碘盐中的部分氯化钠用氯化钾代替,有调节体内 Na+、K +平衡及预防高血压的功能。下图为某低钠盐的相关说明,如果一个人每天摄入食盐的质量为

10、6 g,则食用低钠盐比普通碘盐每天少摄入钠元素的质量是( )品名:加碘低钠盐净重:400 g成分含量:NaCl:70%KCl:29%碘酸钾(KIO 3):(以 I计算)40 mg/kg其他:不含 K+、Na +A.0.68 g B.45.6 gC.0.71 g D.1.8 g解析 由标签信息可求出食用低钠盐比普通碘盐每天少吃钠元素质量:6g 100%-6g70%2323+35.5100%0.71g。2323+35.5答案 C15.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是( )A B C D7图像实验或事实向 pH=12的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20 时,向一杯不饱和的KNO3溶液中

11、逐步加入 KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中(含空气)加热解析 向 Ca(OH)2溶液中加水稀释,溶液仍显碱性,pH 不会等于或小于 7;20时,向不饱和 KNO3溶液中逐步加入 KNO3晶体,开始 KNO3晶体溶解,溶质质量分数增大,当溶液达到饱和时,KNO 3晶体不再溶解,溶质质量分数不变;向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液,开始溶液 pH7,图像起点 pH7,故 A、B、C 均不正确。根据质量守恒定律可知,反应前后密闭容器内物质的总质量不变,故 D正确。答案 D二、填空题(本题包括 5个小题,共 23分)16.(4分)根据所学知识,完成下列填空。(1)米饭富含的

12、营养物质主要是 。 (2)陶瓷、不锈钢、金刚石、石墨四种物质中,属于金属材料的是 。 (3)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (4)通常所说的煤气中毒是指由 (填化学式)引起的中毒。 解析 (1)米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;(2)金属材料包括纯金属和合金,不锈钢属于合金;(3)由于金的化学性质非常稳定,在自然界中主要是以单质形式存在;(4)煤气中毒实际上是一氧化碳中毒,是一氧化碳与血红蛋白结合,使氧丧失了与血红蛋白结合的机会,导致人体缺氧。答案 (1)糖类(2)不锈钢(3)单质(4)CO817.(4分)(1)某地河水中水生植物大面积爆发,水草疯长,鱼

13、虾几乎绝迹,产生该现象的主要原因是河水中 两种元素含量过高。 (2)汽车尾气是产生空气污染的因素之一。汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分 的不同进行分离得到的。汽油的主要成分是碳氢化合物,请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是 。 某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点。普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为 115,稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达 125,与普通发动机相比,稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧,请你从微观上加以解释 。 稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于 。 (3)“低碳生活从我做起”,请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义 。 解析 (1)水

14、体中 N、P 含量过高,会导致水体富营养化,使水生植物疯长,造成水体缺氧,使水质恶化。(2)用原油制取汽油、柴油等产品是利用蒸馏(或分馏)的方法,其主要原理就是依据原油中各种成分沸点的不同进行分离;依据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,汽油中不含氮元素,汽油在燃烧过程中遇到空气,所以推测氮元素的主要来源应该是空气中的氮气。增大反应物的浓度和反应物的接触面积,可以使燃料燃烧更加充分。稀薄燃烧发动机与普通汽车发动机相比,单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大,使燃料燃烧更加充分;稀薄燃烧发动机中燃料燃烧更加充分,提高了燃料的利用率,减少了因燃料燃烧不充分而产生的一氧化碳和碳颗粒

15、的排放。答案 (1)N、P(2)沸点 空气 稀薄空气发动机中单位体积内氧分子的数目较多,与燃料分子碰撞的几率大 提高了燃料的利用率,减少了 CO和碳颗粒的排放(3)可以减少森林的砍伐,从而有效地保护绿色植物,使空气中氧气的含量保持相对稳定918.(5分)化学是研究物质的,而物质是由肉眼看不到的分子、原子或离子等微观粒子构成的,让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。(1)金秋十月,丹桂飘香,从分子的角度分析其原因是 。 (2)下图是某化学反应的微观示意图,依据此图回答下列问题:反应物中化合物的化学式为 ,生成物中各物质的粒子个数比是 ,从微观的角度还能获得一条关于物质变化的信息是

16、 。 (3)下图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图,此反应的化学方程式为 , 反应后所得溶液中含有的粒子有 (填符号)。 解析 (1)能闻到丹桂飘香是由于分子不断运动。(2)由微观示意图可知,反应物为 O2和 CH4,化合物为CH4,生成物为 H2O和 CO2,其个数比为 21,在化学变化中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变等。(3)由微观示意图可知反应物为 HCl和 NaOH,生成 NaCl和 H2O,恰好反应后所得溶液为 NaCl溶液,粒子有 Na+、Cl -和 H2O。答案 (1)分子不断运动(2)CH4 21 或 12 在化学反应中,反应前后原子种类、数目保持不变,原子的质量没有改

17、变(3)HCl+NaOH NaCl+H2O H 2O、Na +、Cl -19.(6分)水是我们宝贵的资源,请回答关于水的问题。10(1)净水器中经常使用活性炭,主要利用活性炭的 性。 (2)要证明某水样是硬水还是软水,可向其中加入 。 (3)通过如图实验我们认识了水是由氢元素和氧元素组成的,此反应中没有改变的微粒是 (填名称),试管“1”中的气体是 。 (4)水是常见溶剂,现将 200 g 30%的氢氧化钠溶液稀释为 10%,需加水 mL(水的密度为 1 gmL-1),若用量筒量取水时俯视读数,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)10%。 解析 (1)由于活性炭具有吸附性,

18、在净水器中经常使用活性炭来吸附异味和色素;(2)要证明某水样是硬水还是软水,可向其中加入肥皂水,产生浮渣多的是硬水;(3)在化学变化中分子分成原子,原子重新组合形成新物质的分子,因此在电解水的实验中没有改变的微粒是氢原子和氧原子,试管“1”中的气体是氢气;(4)溶液稀释过程中溶质质量不变,设需加水的质量是 x,则 200g30%=(200g+x)10%,解得: x=400g,即需加水的体积是 400mL,若用量筒量取水时俯视读数,所量取的水偏少,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数大于 10%。答案 (1)吸附(2)肥皂水(3)氢原子和氧原子 氢气(4)400 大于20.(4分)实验室有一包含有少量

19、 MgCl2和 CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验。请回答相关问题:第一步 除去氯化镁将粗盐加水溶解,向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。发生反应的化学方程式为 。 11某同学提出:“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液,行不行?”小组同学经讨论,一致认为不可行。理由是 。 第二步 除去氯化钙向滤液中加入过量的 溶液并搅拌,产生白色沉淀,过滤。 第三步 得到氯化钠固体向第二步实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是 。 解析 第一步中如果用 KOH溶液,则 2KOH+MgCl2 Mg(OH)2+2K

20、Cl,会引入 KCl杂质;第二步中的反应:CaCl 2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl;第三步中由于前两步加入的是过量的 NaOH、Na 2CO3,故应加入过量稀盐酸。答案 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl引入氯化钾(或引进新杂质)碳酸钠(或 Na2CO3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠三、简答题(本题包括 2个小题,共 10分)21.(3分)小明同学绘制了如图所示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线:(1)当温度为 时,A 物质与 B物质的溶解度相等。 (2)若将 B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的 NaCl和 Na2CO3,

21、那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”。据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 12解析 (1)根据溶解度曲线知在 40时,A、B 两物质的溶解度相等;(2)B 的溶解度受温度影响变化不大,可利用蒸发结晶法从溶液中得到 B;(3)“冬天捞碱”说明碱的溶解度随温度的变化影响较大,故 A的溶解度曲线与纯碱相似。答案 (1)40(2)蒸发结晶(3)A22.(7分)下图是一些常见物质的转化关系,其中 C是无色、无刺激性气味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E 是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是 H。请根据上图回答下列有关问题:(1)红棕色粉末 A和气体 C、E 的化学式分别为:A

22、 、C 、E 。 (2)G转化为 H和 A的反应类型是 反应;B 转化成 E和 D的反应类型是 反应。 (3)A 与盐酸反应的化学方程式为 ; D 与氯气化合生成 F的化学方程式为 。 解析 根据红棕色粉末与 CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C,可推断:A为 Fe2O3,C为 CO2,B为 Fe;Fe与盐酸反应生成的气体 E为 H2,浅绿色溶液 D为 FeCl2,此反应为置换反应;FeCl 2溶液中通入 Cl2,生成黄色溶液 F为 FeCl3;FeCl3溶液中加入 NaOH溶液生成红褐色 G沉淀为 Fe(OH)3,由 G到 A和 H的反应为 2Fe(OH)3 Fe2O3

23、+3H2O,该反应为分解反应。答案 (1)Fe2O3 CO 2 H 2(2)分解 置换(3)Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 2FeCl 2+Cl2 2FeCl3四、实验探究题(本题包括 2个小题,共 16分)23.(6分)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。如图所示是同学们做过的实验:13(1)甲中能观察到的明显现象是 ; (2)乙中的反应可用化学方程式表示为 。 解析 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙,故可以看到甲中的澄清石灰水变浑浊;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。答案 (1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)(2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO

24、3+2NaOH24.(10分)“家”是一个化学小世界,蕴含丰富的化学知识。(1)分析下列与食品有关的化学物质,回答问题:某些食品中常加入防腐剂苯甲酸(C 6H5COOH)。该防腐剂属于 (填“有机物”或“无机物”)。 常用的食品干燥剂生石灰(如图),其干燥吸水的原理是 (用化学方程式表示)。分析图中不可食用的原因是 (写一点)。 常用的食品脱氧剂还原性铁粉,其脱氧原理是:常温下铁与 和 共同作用而生锈。 (2)下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分:名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精功能 有效清除污垢与 漂洗使衣物色彩 快速漂洗衣物14异味 鲜艳 污渍有效成分 HCl H2O2 NaClO不宜用“洁

25、厕灵”清洗大理石地面的原因是 (用化学方程式表示)。欲测定“洁厕灵”的酸碱度,可选用 (填标号)。 A.pH试纸B.酚酞溶液C.石蕊溶液往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 “洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者混合易产生一种有毒气体 X。其反应原理为:NaClO+2HClNaCl+X+H 2O,则 X的化学式为 。 解析 (1)含有碳元素的化合物是有机物,故苯甲酸属于有机物;氧化钙能吸收水生成氢氧化钙,故可做干燥剂,其反应的化学方程式为 CaO+H2O Ca(OH)2;因氧化钙吸收水生成氢氧化钙的过程中放出大量的热,若食物中混入,则会灼伤食道;由于铁粉

26、与氧气、水反应生成铁锈(氧化铁),起到脱氧保鲜的作用;(2)“洁厕灵”的有效成分为盐酸,大理石的主要成分为碳酸钙,而碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2;溶液的酸碱度一般用 pH表示,常用 pH试纸测定溶液的酸碱性,而紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液只能测定溶液的酸碱性;因为“活氧彩漂”主要成分为 H2O2,故在盛有少量“活氧彩漂”的试管中,加少量二氧化锰,H 2O2分解会有氧气放出,观察到的现象是有气泡产生;其反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2;根据质量守恒定律可知 ,由 NaClO+2HCl NaCl+X+H

27、 2O可知,反应物中:Na 原子为 1个,Cl 原子为 3个,O 原子为 1个,H 原子为 2个;生成物中:Na 原子为 1个,Cl 原子为 1个,O原子为 1个,H 原子为 2个;还缺少两个氯原子,故 X是 Cl2。答案 (1)有机物 CaO+H 2O Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热会灼伤食道 氧气 水(2)CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 A 有气泡冒出 2H 2O2 2H2O+O2 Cl 215五、计算题(6 分)25.在实验室里加热 30 g氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量为 g; (2)原混合物中氯酸钾的质量。解析 解答本题的关键是利用质量守恒定律 化学反应前后物质的总质量不变,故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出参加反应的氯酸钾的质量。答案 (1)9.6(2)设混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6 g24596= x9.6 g 解得 x=24.5 g答:混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。