（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题二第三单元氧化还原反应教师备用题库.docx

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1、1第三单元 氧化还原反应教师备用题库1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,其中 Cu、Fe 均为+2 价),其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是( )A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成 1 mol SO2,反应中共转移 6 mol电子C.该反应中有两种物质作氧化剂D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为 21答案 D 由题中化学反应知:2 mol CuFeS2中,1 mol S原子被氧化,2 mol Cu原子被还原,被氧化和被还原的原子数目之比为 12。2.下列物质在空气中久置会发生变质且在变质过程中,只有

2、氧化还原反应发生的是( )A.氢氧化钠溶液 B.漂白粉C.氯水 D.生石灰答案 C 氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,属于非氧化还原反应,故 A项不符合题意;漂白粉在空气中久置,先发生反应 CO2+H2O+Ca(ClO)2 CaCO3+2HClO,属于非氧化还原反应,后发生反应 2HClO 2HCl+O2,属于氧化还原反应,故 B项不符合题意 ;氯水在空气中久置变质,发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2,均属于氧化还原反应,故 C项符合题意;生石灰在空气中久置变质,发生反应 CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H

3、2O,均属于非氧化还原反应,故 D项不符合题意。故选 C。3.下列叙述中,正确的是 ( )A.含金属元素的离子一定是阳离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.不易失电子的物质,获得电子的能力一定强D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质答案 D 偏铝酸根离子(Al )中含有金属元素,是阴离子,故 A错误;同素异形体之间的相互转化,有O-2单质参加和生成,但不属于氧化还原反应,如石墨转化成金刚石,故 B错误;不易失电子的物质,获得电子的能力不一定强,如稀有气体,故 C错误;金属阳离子被还原时化合价降低,但是不一定降到 0价,如 Fe3+2被还原成 Fe2+,故 D正确。4.已知向含

4、 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液,加入的 KIO3的物质的量和生成的 I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是( )A.先发生 I +3HS I-+3S +3H+,后发生 I +6H+5I- 3H2O+3I2O-3 O-3 O2-4 O-3B.a点处的氧化产物是 S ,还原产物是 I-O2-4C.当溶液中的 I-为 0.4 mol时,加入的 KIO3一定为 0.4 molD.若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2I +5HS I2+5S +3H+H2OO-3 O-3 O2-4答案 C 分析图像可知,发生的反应依次为:I +

5、3HS I-+3S +3H+、I +6H+5I-O-3 O-3 O2-4 O-33H2O+3I2,故 A正确;a 点处发生的反应为:I +3HS I-+3S +3H+,则氧化产物是 S ,还原O-3 O-3 O2-4 O2-4产物是 I-,故 B正确;当溶液中的 I-为 0.4 mol时,有两种情况:一是只发生反应 I +3HS I-+3SO-3 O-3+3H+,生成 0.4 mol I-,根据碘原子守恒可得 n(KIO3)=n(I-)=0.4 mol;二是 HS 反应完毕后,还发O2-4 O-3生反应 I +6H+5I- 3H2O+3I2,剩余 0.4 mol I-,3 mol NaHSO3

6、消耗 1 mol KIO3,生成 1 mol I-,故反O-3应 I +6H+5I- 3H2O+3I2中消耗的 I-为 1 mol-0.4 mol=0.6 mol,消耗 I 的物质的量为 0.6 molO-3 O-3=0.12 mol,故共加入 KIO3的物质的量为 1 mol+0.12 mol=1.12 mol,故 C错误;若向 KIO3溶液中滴加15NaHSO3溶液,由于开始时 KIO3过量,生成产物为 I2,则反应开始时的离子方程式为:2I +5HS I2+5S +3H+H2O,故 D正确。故选 C。O-3 O-3 O2-45.下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸

7、所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2OB.Ag+2HNO3(浓) AgNO3+NO2+H 2OC.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓) 9Fe(NO3)3+NO+14H 2O3答案 A 从氧化还原反应的角度分析,A 项中 HCl作还原剂,B 项中 HNO3、C 项中 H2SO4、D 项中 HNO3均作氧化剂,故选 A。6.将几滴 KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量 KMnO4溶液,红色褪去;另一

8、份中通入 SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN) 2B.中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN-氧化C.中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3+还原为 Fe2+D.中红色褪去的原因是 SO2将 SCN-还原答案 D 由于 SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl -、Br -、I -)相似,因此可通过卤素离子的性质推测 SCN-的性质。如 Cl-可被酸性 KMnO4溶液氧化为 Cl2,则 SCN-也能被酸性 KMnO4溶液氧化为(SCN) 2,所以 A、B 项都正确;Fe 3+具有较强的氧化性,可将 SO2氧化为 H2SO4,本身被还原

9、为 Fe2+,C项正确;卤素离子不能被 SO2还原,由此可推知 SCN-也不能被 SO2还原,故 D项不正确。7.在反应 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2中,下列说法正确的是 ( )A.该反应中 Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成 1 mol Cu,转移 2 mol电子答案 A A 项,Cu 2S中 Cu元素由+1 价变为 0价,S 元素由-2 价变为+4 价,所以 Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B 项,Cu 元素由+1 价变为 0价,所以铜元素被还原,错误;C 项,Cu 只是还原产物,错误;D 项,由化学方程式可知当有 6

10、mol Cu生成时转移 6 mol电子,所以每生成 1 mol Cu,转移 1 mol电子,错误。8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH) 3+ClO-+OH- Fe +Cl-+H2O(未配平)。则下列有关叙述On-4不正确的是( )A.每产生 1 mol Cl-,转移 2 mol电子B.若 Fe 中 Fe的化合价是+6 价,则 n=2On-4C.若 n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D.Fe 具有强氧化性,一般其还原产物为 Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂On-44答案 C A 项,Cl 的化合价从+1 降低到-1,则每产生 1 mol Cl-,转移 2 mol电子,正确;B 项,已知 Fe中 Fe的化合价是+6,可得 n=2,正确;C 项,若 n=2,Fe元素的化合价由+3 升高到+6,Cl 元素的化合价On-4由+1 变为-1,由得失电子守恒可得该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32,错误;D 项正确。