2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版选修420190121471.doc

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1、1第 1 课时 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡课后达标检测基础巩固1按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( )A盐酸、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2C漂白粉、胆矾、NH 4Cl、CH 3COOH、CO 2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选 C。本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO 4、NH 4Cl、HCl 是强电解质，醋酸、HClO 是弱电解质，其余均为非电解质。2下列说法正确的是( )A溶液中有 CH3COOH、C

2、H 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等 4DH 2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选 D。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A 错误；根据 CH3COOHCH 3COO H 知即使 CH3COOH 未达平衡状态，CH 3COO 和 H 的浓度始终相等(忽略水的电离)，B 错误；NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中各粒子的

3、浓度不变，而不是相等，且 NH3H2O 电离程度是很小的，绝大多数以 NH3H2O 的形式存在，C 错误；H 2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 正确。3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L 醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液解析：选 B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于

4、0.5 mol/L，加入 NaOH 后生成盐 CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与 NaOH 反应生成 NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向 0.5 mol/L KCl 溶液中加入 NaOH 虽不反应，但溶液中离子浓度增大。4下列电离方程式书写正确的是( )ACH 3COOHCH 3COO H BBa(OH) 2=Ba2 2OH 2CNaHCO 3=Na H CO 23DH 3PO43H PO 34解析：选 A。CH 3COOH 是弱电解质，电离方程式用“” 连接，A 项正确；Ba(OH) 2是强电解质，电离出的阳离子符号为 Ba2 ，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但

5、 HCO 是原 3子团，正确写法应是 NaHCO3=Na HCO ，C 项错误；H 3PO4是弱电解质，应该分步电离， 3第一步电离为 H3PO4H H 2PO ，D 项错误。 45已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，并测得其在 t 时 Ka b，下列说法中正确的是( )A增大 c(CH3COOH)， b 增大B加水稀释， b 减小C b 的大小只与温度有关D以上说法均不对解析：选 C。在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选 C。60.1 molL1 的 H2S 溶液中存在着电离平衡：H2SH HS ；H

6、S S 2 H ，下列叙述中错误的是( )A从 HS 电离出 H 比从 H2S 电离出 H 更难BH 2S 电离出的 H 会抑制 HS 的电离C溶液中 c(H )与 c(HS )接近于相等且 c(H )略大于 c(HS )D溶液中 c(H )2 c(S2 )解析：选 D。根据 H2S 的电离方程式可知，由于 H2S 电离出的 H 会抑制 HS 的电离，从 HS 电离出 H 比从 H2S 电离出 H 更难。由于 H2S 的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中 c(H )与 c(HS )接近于相等且 c(H )略大于 c(HS )，故 D 项错误。7已知常温下：HCNH CN Ka(HCN

7、)6.210 10 ；HFH F Ka(HF)6.810 4 ；CH3COOHH CH 3COO Ka(CH3COOH)1.710 5 。由电离平衡常数的大小可知，酸性强弱顺序为( )AHCNHFCH 3COOHBHFHCNCH 3COOHCHFCH 3COOHHCNDCH 3COOHHFHCN解析：选 C。电离常数越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强。8运用电离常数判断可以发生的反应是( )3酸 电离常数(25 )碳酸 Ka14.310 7 Ka25.610 11次溴酸 Ka2.410 9HBrONa 2CO3=NaBrONaHCO 32HBrONa 2CO3=2NaBrOH 2OCO 2

8、HBrONaHCO 3=NaBrOH 2OCO 2NaBrOCO 2H 2O=NaHCO3HBrOA BC D解析：选 C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，次溴酸 Ka2.410 9 碳酸 Ka25.610 11 ，可知能发生；次溴酸 Ka2.410 9 ” “ 醋酸 (3)盐酸 (4)相同12在 a、b 两支试管中，分别装入等量且足量的 NaHCO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b 两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a_b，反应完毕后生成气体的总体积是

9、 a_b，原因是_。解析：(1)由于 HCl 在溶液中完全电离，醋酸在溶液中不完全电离，同浓度的两溶液中，盐酸中 c(H )大于醋酸溶液中 c(H )，与 NaHCO3粉末反应时，溶液中 c(H )越大，反应速5率越快。(2)稀盐酸和稀醋酸的体积、物质的量浓度相同，溶液能提供的 n(H )相同，与足量 NaHCO3粉末反应时，最终生成气体的体积相同。答案：(1)都产生无色气泡 产生气泡的快慢不同，a 中产生气泡快 c(H )不同，a中 c(H )大(2)大于 等于 开始反应时盐酸中 c(H )大，但两者最终电离出的 H 的总物质的量相等能力提升13某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是 H2

10、A=H HA ，HA H A 2 。回答下列问题：(1)H2A 是强电解质还是弱电解质？_。(2)已知 0.1 mol/L H2A 溶液中氢离子浓度为 0.11 mol/L，则 0.1 mol/L NaHA 溶液中c(H )_0.01 mol/L(填“” “ H 2A 第一步电离产生的 H 抑制了 HA 的电离 (3)能 H A 2 =HA14下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.8105Ka14.310 7Ka25.610 11Ka19.110 8Ka21.110 12Ka17.510 3Ka26.210 8Ka32.210 13(1)CH3C

11、OOH、H 2CO3、H 2S、H 3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、S 2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。解析：(1)多元弱酸以第一步电离为主，第一步电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：H 3PO4CH3COOHH2CO3H2S；(2)电离平衡常数越小，酸越难电离，其对应的离子越易结合氢离子，对比上述微粒对应酸的电离平衡常数，可知其结合氢离子6的能力由强到弱的顺序为 S2 CO HCO CH3COO 。23 3答案：(1)H 3PO4CH3COOHH2CO3H2S(2)S2 CO HCO CH3COO23 3