黑龙江省双鸭山市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析).doc
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1、- 1 -黑龙江省双鸭山市第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试卷(含解析)可能用到的相对原子量:H C N O Na Al S Cl K Ca Fe Cu I Ba1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 40 56 64 127 137一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 44 分)1.对于易燃.易爆.有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是( )A. 浓 H2SO4 B. 汽油 C. 乙醇 D. KMnO4【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有很强的腐蚀性,图片表示腐蚀品,故不选 A 项;B、汽油是
2、一种易燃液体,图片表示剧毒品,故选 B 项;C、乙醇是一种易燃液体,图片表示易燃液体,故不选 C 项;D、高锰酸钾是强氧化剂,与易燃物、有机物接触能引起燃烧爆炸,故不选 D 项。综上所述,本题应选 B。2.下列仪器中可以加热的是( )(1)蒸馏烧瓶 (2)容量瓶 (3)蒸发皿 (4)试管 (5)表面皿 (6)分液漏斗 (7)量筒 (8)锥形瓶A. (1)(3)(4)(8) B. (2)(4)(6)(8) C. (3)(4)(5) D. (2)(3)(4)(7)【答案】A【解析】【详解】能够直接加热的仪器有:试管、蒸发皿等;需要垫石棉网加热的是:蒸馏烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:容量瓶、表面
3、皿、分液漏斗、量筒等;通过以上分析可知可以加热的是:蒸馏烧瓶、蒸发皿、试管、锥形瓶;综上所述,本题选 A。- 2 -3.如果不小心在食用油中混入部分水,请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、此装置属于蒸馏或分馏装置,一般用于互溶两种液体的分离,或者分离挥发性和难挥发性物质,故 A 错误;B、食用油是不溶于水的液体,因此采用分液的方法进行分离,故 B 正确;C、此装置为过滤,用于不溶物与可溶物的分离,故 C 错误;D、此装置为蒸发结晶,一般是得到固体晶体,故 D 错误。4.用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. 标准状况下
4、,22.4L 空气含有 NA个单质分子B. 常温常压下,0.1mol Na 2CO3含有的 Na+数目为 0.2NAC. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为 NAD. 物质的量浓度为 0.5molL-1的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA【答案】B【解析】【详解】A、空气中不只是单质分子 , 还有化合物(如 CO2 等) , 故标况下 22.4L 空气中含有的单质分子小于 N A 个,故 A 错误;B、1 个碳酸钠中含 2 个钠离子 , 故 0.1mol 碳酸钠中含有的钠离子的个数为 0.2N A 个,故 B 正确;C、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质
5、的量,故 C 错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故 D 错误。综上所述,本题应选 B。【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的计算。标况下气体的摩尔体积为 22.4L/mol,使用此数值应注意必须是标准状况下标况下该物质必须为气体。- 3 -5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,冰水混合物为纯净
6、物,故 A 错误;B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故 B 正确;C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,碳酸钙是电解质,故 C 错误;D、碳酸钠是电解质,故 D 错误;综上所述,本题应选 B。【点睛】纯净物:有一种物质组成。混合物:由两种或两种以上的物质组成。电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。6.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A. 含 1molN 的 N2O 和含 1molO 的 CO2B. 11.2LN2(标准状况)和 1molH2C.
7、 10gN2和 10g O2D. 88g CO2 和 44.8LH2O(标准状况)【答案】A【解析】- 4 -【分析】N(粒子数)=n(粒子的物质的量)N A,所以 n 相同,N 就相同。据此解题。【详解】A、含 1molN 的 N2O 物质的量为 1mol2=0.5mol,含 1molO 的 CO2物质的量为1mol2=0.5mol,所以 0.5molN2O 和 0.5molCO2所含分子个数均为 0.5NA,故 A 符合题意;B、标况下,11.2LN 2的物质的量为 11.2L22.4L/mol=0.5mol,与 1molH2所含分子数不同,故 B 不符合题意;C、10gN 2的物质的量为
8、 10g28g/mol=5/14mol,10g O 2的物质的量为10g32g/mol=5/16mol,两者的物质的量不同,所以所含分子数不同,故 C 不符合题意;D、88g CO 2 的物质的量为 88g44g/mol=2mol,标况下水为液态,不能根据气体的摩尔体积进行计算,所以 44.8LH2O(标准状况)物质的量不是 2mol,所以两者的物质的量不相等,分子个数不相等,故 D 不符合题意;综上所述,本题应选 A。【点睛】在标准状况下,气体的 Vm=22.4L/mol,注意此数值应用必须是标准状况下标况下该物质必须为气体。根据气体含有的分子数 N=nNA=mNA/M=VNA/Vm 计算。
9、7.等质量的 CH4和 NH3相比较,下列结论错误的是( )A. 二者的分子个数之比为 17:16B. 二者的原子个数之比为 17:16C. 二者的氢原子个数之比为 17:12D. 在相同条件下二者体积比为 17:16【答案】B【解析】【分析】设质量均为 17g,则等质量的 CH4和 NH3相比较,物质的量分别为 17/16mol 和 1mol.【详解】A、由 N=nNA可以知道,物质的量比等于分子数之比,则二者的分子个数之比为17:16,故 A 不符合题意;B、由分子数之比及分子构成可知,二者的原子个数之比为 175:164,故 B 符合题意;C、由分子数之比及分子构成可知,二者的氢原子个数
10、之比为 174:163=17:12,故 C 不符合题意;D、由 V=nVm 可以知道,在相同条件下体积之比等于物质的量比,二者体积比为 17:16,故D 不符合题意;- 5 -综上所述,本题应选 B。8.下列有关 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法,正确的是( )A. 用渗析法鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液,用丁达尔效应分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷,通电时胶粒向直流电源的正极移动,这种现象称为电泳C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3胶体D. 向沸腾的 NaOH 稀
11、溶液中边滴加 FeCl3饱和溶液,边用玻璃棒搅动制备 Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】【详解】A、胶体具有丁达尔现象,而溶液不具有,则丁达尔效应可鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,可用渗析分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液,故 A 错误; B、Fe(OH) 3胶体胶粒带正电荷,在通电时胶体微粒向直流电源的负极移动,这种现象称为电泳,故 B 错误;C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3胶体,故 C 正确; D、实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热,向沸腾的 NaOH
12、稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体,故 D 错误. 综上所述,本题应选 C。9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域 3 的是( )A. Cl22KI=I 22KClB. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2- 6 -C. CH4+2O2=CO2+2H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A.属于 4;B.属于 2 以外的分解反应;C.属于 3;D.属于 1。故选 C。10.实验测得某溶液中仅含有 K+、Cu 2+、SO 42-、Cl -四种离子,其中 K+、Cu 2+、Cl -三种
13、离子的个数比为 4:5:8,则 K+与 SO42-的物质的量比为( )A. 4:3 B. 4:1 C. 2:3 D. 2:1【答案】A【解析】试题分析:溶液呈电中性,由电荷守恒得:n(K +)(+1)+n(Cu2+)(+2)+n(SO42-)(-2)+n(Cl-)(-1)=0。令 n(K+)=4mol,则 n(SO42-)=3mol。考点:化学计算点评:学会灵活运用电荷守恒。11.配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A. 称量时,将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B. 将 Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C. 定容时如果加
14、水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】试题分析:A. 称量时,将 Na2CO3固体放在托盘天平的左盘的白纸上或烧杯中,A 错误;B. 将 Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中,B 正确;C. 定容时如果加水超过了刻度线,实验失败,需要重新配制,C 错误;D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,导致溶液体积增加,浓度偏低,D 错误,答案选B。考点:考查一定物质的量浓度溶液配制12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )A. 用食醋可以洗水垢主要成
15、分为 CaCO3、Mg(OH) 2B. 蔗糖放在水中片刻后消失了- 7 -C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡【答案】C【解析】A 发生的是复分解反应,与氧化还原知识无关B 蔗糖放在水中片刻后消失了,是因为蔗糖溶于水,是物理变化C 菜刀上出现斑点,是生成了铁锈,发生了氧化还原反应D 发生复分解反应,与氧化还原知识无关故选 C。13.下列关于钠的描述中不正确的是( )自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜产生金属钠与 O2反应,条件
16、不同,产物不相同燃烧时放出白色火花,燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】钠化学性质非常活泼,自然界中的钠以化合物的形式存在,故错误;因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中,故正确;钠的密度比煤油大,钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中,故正确;钠投入硫酸铜溶液中时,先和水反应生成 NaOH 和氢气,生成的 NaOH 再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以得不到 Cu,故错误;金属钠与 O2反应,条件不同,产 物不相同,点燃时生成过氧化钠,不点燃时生成
17、氧化钠,故正确;燃烧时放出黄色火花,燃烧后生成浅黄色固体物质,故错误;钠-钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂故正确;故选 B。点睛:本题考查钠的性质,解题关键:明确元素化合物性质及物质之间的反应,知道中钠在水中发生的一系列反应,注意中焰色反应与生成物颜色。- 8 -14.下列有关叙述正确的是( )水的摩尔质量是 18g0.5molH 2的体积为 11.2L1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧1mol 任何物质都约含有 6.021023个分子0.5mol H 2SO4含有的原子数目为 3.5NA只有在标准状况下,体积相同的任何气体所含的分子数相同质量分数为 4
18、0%的硫酸溶液与等体积的水混合,所得溶液浓度大于 20%物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合,所得溶液浓度小于 2mol/LA. B. C. D. 【答案】C【解析】摩尔质量的单位为 g/mol,水的摩尔质量是 18g/mol,错误;H 2所处温度和压强未知,0.5molH2的体积不一定为 11.2L,错误;使用摩尔时必须标明微粒,1mol 水中含有 2molH和 1molO,错误;有的物质由分子构成如 H2O 等,有的物质由原子构成如晶体硅等,有的物质由离子构成如 NaCl 等,错误;1 个 H2SO4分子中含 2 个 H、1 个 S 和 4 个 O,共 7 个原子,0.
19、5mol H2SO4含有的原子数目为 3.5NA,正确;同温同压下,体积相同的任何气体所含的分子数相同,不一定在标准状况下,错误;质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混合,所得溶液质量分数为 = ,由于 (浓H2SO4) (H 2O) ,所得溶液浓度大于 20%,正确;物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合,所得溶液物质的量浓度为(4mol/L ) (m+m) (稀H2SO4)=2(稀 H2SO4)/(浓 H2SO4) ,由于 (稀 H2SO4) (浓 H2SO4) ,所得溶液物质的量浓度小于 2mol/L,正确;正确;答案选 C。15.把 100g 某 NaOH 溶液(
20、密度为 1.22g/cm3),蒸发浓缩至 50mL 时物质的量浓度为8mol/L(蒸发浓缩时无固体析出) ,则原溶液用下列方式表示正确的是( )160g/L 3.28mol/L 4.88mol/L 16%A. B. C. D. 【答案】C- 9 -【解析】【详解】蒸发浓缩前后溶液中溶质的物质的量不变,为 8mol/L0.050L=0.4mol,溶质的质量为 0.4mol40g/mol=16g,原溶液的体积为 V=100g1.22g/cm310-3L=8210-3L,采用 g/L 为单位表示,应为 16g(8210-3L)=195g/L,故错误;原溶液的物质的量浓度为 0.4mol(8210-3
21、L)=4.88mol/L,故错误,正确;原溶液中溶质的质量分数为 16g100g100%=16%,故正确;综上所述,正确的为,故本题应选 C。【点睛】本题应注意蒸发浓缩前后溶质的量(质量或物质的量)不变。16.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )强碱性溶液中: K +、HCO 3-、Cl -、SO 42-小苏打溶液: K +、SO 42-、Cl -、H +含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na +、K +、CO 32-、Cl -室温下,强酸性溶液中: Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+常温 pH
22、Br2Fe3+I2,则下列离子方程式正确的是( )A. 少量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+2Br-=2C1-+Br2B. 过量氯气与 FeBr2溶液反应 Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C. 氯气与 FeBr2溶液以物质的量 1:1 反应 2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D. 少量氯气与 FeI2溶液反应 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【答案】C【解析】氧化性:Cl 2Br2Fe3+I2,则还原性:I - Fe2+ Br- Cl-。A 项,少量氯气应先将还原性强- 11 -的 Fe2+氧化,正确离子方程式为:Cl 2+2Fe2+=2
23、Cl-+2Fe3+,错误;B 项,过量氯气将 Fe2+和 Br-完全氧化,Fe 2+与 Br-化学计量数之比为 1:2,正确的离子方程式为:3Cl 2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+,错误;C 项,氯气先将 Fe2+氧化,氧化 1molFe2+消耗 0.5molCl2,剩余的0.5molCl2再氧化 1molBr-,参与反应的 Cl2、Fe 2+、Br -物质的量之比为 1:1:1,正确;D 项,少量氯气先将还原性强的 I-氧化,正确的离子方程式为:Cl 2+2I-=2Cl-+I2,错误;答案选C。19.硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可作为脱氯剂,已知 25.0 mL 0.
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