化学平衡移动原理总结.doc
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1、 你的首选资源互助社区 化学平衡系列问题 化学平衡移动影响条件 (一) 在反应速率( v)时间( t)图象中,在保持平衡的某时刻 t1 改变某一条件前后, V 正、 V 逆的变化有两种: V 正、 V 逆同时突变 温度、压强、催化剂的影响 V 正、 V 逆之一渐变 一种成分浓度的改变 对于可逆反应: mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应 放热 ) 【 总结 】 增大 反应物 浓度 或减小生成物浓度 , 化学 平衡 向正反应 方向移动;减小 反应物 浓度 或增大生成物浓度 ,化学 平衡 向逆反应 方向移动 。 增大压强, 化学 平衡向 系数 减小的方向移动;减小
2、压强,平衡会向 系数 增大的方向移动 。 升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动 。 催化剂不改变平衡移动 (二 ) 勒夏特列原 理 (平衡移动原理 ) 反应条件 条件改变 v 正 v 逆 v 正与 v 逆关系 平衡移 动方向 图示 选项 浓 度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加 快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强 m+n p+q m+n p+q m+n p+q 加压 加快 加快 加
3、快 加快 加快 加快 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+n p+q m+n p+q m+n p+q 减压 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 逆反应方向 正反应方向 不移动 D D F 温 度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂 加快 加快 加快 v 正 v 逆 不移动 E 你的首选资源互助社区 如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向着减弱这种改变的方向移动 。 具体地说就是:增大浓度,平衡就会向着浓度减小的
4、方向移动;减小浓度,平衡就会向着浓度增大的方向移动 。 增大压强,平衡就会向着压强减小的方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大的方向移动 。 升高温度,平衡就会向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡就会向着放热反应的方向移动 。 平衡移动原理对所有的动态平衡都适用,如对后面将要学习的电离平衡,水解平衡也适用 。 (讲述: “减弱 ”“改变 ”不是 “消除 ”,更不能使之 “逆转 ”。 例如,当原平衡 体系中气体压强为 P 时,若其它条件不变,将体系压强增大到 2P,当达到新的平衡时,体系压强不会减弱至 P 甚至小于 P,而将介于 P 2P 之间 。) 化学平衡小结 等效平衡问题 一、概念 在
5、一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学 平衡状态时 ,任何相同组分的 百分含量 (体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡 (包括 “全等等效和相似等效 ”) 。 概念的理解:( 1)只要是等效平衡,平衡时同一物质的 百分含量 (体积分数、物质的量分数等)一定相同 ( 2) 外界条件相同:通常可以是恒温、恒容,恒温、恒压。 ( 3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大 缩小或缩小 扩大的过程,)比较时都运用 “一边倒”倒回到
6、起始的状态 进行比较。 二、等效平衡的分类 在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种: I 类:全等等效 不管是 恒温恒容 还 是恒温恒压 。只要“一边倒”倒后各反应物 起始用量是一致的 就是全等等效 “全等等效”平衡除了满足等效平衡特征 转化率相同,平衡时百分含 量(体积分数、物质的量分数)一定相等 外还有如下特征 “ 一边倒 ” 后同物质的起始物质的量相等,平衡物质的量也一定相等。 拓展与延伸: 在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行 例 1 将 6molX 和 3molY 的混合气体置于密闭容器中,发生如
7、下反应: 2X (g)+Y(g) 2Z (g),反应达到平衡状态 A 时,测得 X、 Y、 Z 气体的物质的量分别为 1.2mol、 0.6mol 和 4.8mol。若 X、 Y、 Z 的起始物质的量分别可用 a、 b、 c 表示,请回答下列 问题: ( 1)若保持恒温恒容,且起始时 a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同,则起始时 b、 c 的取值分别为 , 。 ( 2)若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡 A 相同,则起始时 c 的取值范围是 。 答案:( 1) b=1.6mol c=2.8mol ( 2) 4.8
8、mol4.8mol,又由于是一个全等等效的问题,所以其最大值一定是起始是 a、 b 等于 0,只投入 c,即 c 等于 6mol 值最大 . II 类 : 相似等效 相似等效分两种状态分别讨论 1恒温恒压下 对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后,只 要反应物(或生成物)的 物质的量的比例 与原平衡起始态相同,两平衡等效。 恒温恒压下的相似等效平衡的特征是:平衡时 同一物质 转化率相同,百分含量(体积分数、物质的量分数)相同, 浓度 相同 2 恒温恒容下 对于反应前后 气体总物质的量没有变化 的反应来说,通过“一边倒”的办法转化后, 只要反应物(或生成物)的 物质的量的比例 与原平衡起始态相同
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