2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第 6讲反应速率和化学平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 ( )。 A反应可表示为 3X Y 2Z B从反应开始到 0.4 s时，以 Y表示的化学反应速率为 0.25 mol L-1 s-1 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，正逆反应速率均增大 D升高温度，平衡常数一定增大 答案： D 在一密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示 (注： T1， T2均大于 300 )，下列说法正确的是 ( )。 A温

2、度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)mol L-1 min-1 B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 C该反应为吸热反应 D处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大 答案： D 在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的 CO、 NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂 )，分别充入等量的 NOx及 C3H6，在不同温度下，发生如下反应： 18 NO(g) 2C3H6(g) 9N2(g) 6CO2(g) 6H2O(g)； 18 NO2(g) 4C3H6(

3、g) 9N2(g) 12 CO2(g) 12 H2O(g) 分别测定不同温度时 NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 A该反应的 H 0 B加入催化剂， NO(g)的转化率比 NO2(g)的低 C分离出 H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 D增大 C3H6(g)的浓度可提高 NOx的转化率，具有实际意义 答案： C 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g) B(g) 2C(g) H 0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为 0.6 mol L-1。下列说法中正确的是 ( )。 A当 A、

4、B、 C物质的量浓度之比为 2 1 2时，反应即达到平衡状态 B 4 s内用物质 B表示的反应速率为 0.075 mol L-1 s-1 C达平衡后若通入一定 量氦气， A的转化率降低 D达平衡后若升高温度， C的浓度将增大 答案： B 一定条件下，向容积为 2 L的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)， 5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为 0.2 mol L-1。 CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。 A 0 5 min， CO2的平均

5、反应速率为 0.04 mol (L min)-1 B反应 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)的 H 0 C在 T2 时，若反应处于状态 D，则一定有 v正 v逆 D若 T1 、 T2 时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 答案： C 利用醋酸二氨合铜 Cu(NH3)2Ac溶液吸收 CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为 Cu(NH3)2Ac CO NH3 Cu(NH3)3Ac CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度 / 15 50 100 化学平衡常数 5104 2 1.910-5 下列说法正确的是 ( )。 A上述正反应为

6、吸热反应 B 15 时，反应 Cu(NH3)Ac CO Cu(NH3)2Ac CO NH3的平衡常数为0.5 C保持其他条件不变，减小压强， CO的转化率减小 D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对 CO的吸收没有影响 答案： C 对于可逆反应： 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )。 A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3) n(O2) 4 5 B反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当 v正 (NH3) v正 (NO) 1 1

7、时，说明该化学反应已经达到平衡 答案： A 填空题 向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A和 B，发生反应： xA(g) 2B(s)yC(g) H 0。在一定条件下，容器中 A、 C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1)用 A的浓度变化表示该反应 0 10 min内的平均反应速率 v(A) _。 (2)根据图示可确定 x y _。 (3)0 10 min容器内压强 _(填 “变大 ”、 “不变 ”或 “变小 ”)。 (4)推测第 10 min引起曲线变化的反应条件可能是 _；第 16 min引起曲线变化的反应条件可能是 _。 减压 增大 A的浓度 增大 C的量 升温

8、降温 加催化剂 (5)若平衡 的平衡常数为 K1，平衡 的平衡常数为 K2，则 K1_K2(填“ ”、 “ ”或 “ ”)。 答案： (1)0.02 mol/(L min) (2)1 2 (3)变大 (4) (5) 在 1.0 L密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： A(g) B(g) C(g) H 85.1 kJ mol-1 反应时间 (t)与容器内气体总压强 (p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答

9、下列问题： (1)欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为 _。 (2)由总压强 p和起始压强 p0计算反应物 A的转化率 (A)的表达式为_。平衡时 A的转化率为 _，列式并计算反应的平衡常数 K_。 (3) 由总压强 p和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总 和反应物 A的物质的量 n(A)， n(总 ) _ mol， n(A) _ mol。 下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算： a _。 反应时间 t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol L-1) 0.10 a 0.026 0.006 5 分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔 (t)的规律，得出的结论是_，

10、由此规律推出反应在 12 h时反应物的浓度 c(A)为 _ mol L-1。 答案： (1)升高温度、降低压强 (2) 100% 94.1% A(g) B(g) C(g) 0.10 0 0 10(1-94.1%) 0.1094.1% 0.1094.1% K 1.5 (3) 0.10 0.10 0.051 达到平衡前每间隔 4 h， c(A)减少约一半 0.013 2012年 11月 16日， 5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查， 5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致 CO中毒而死亡。 (1)CO 中毒是由于 CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红

11、蛋白，反应的化学方程式可表示为 CO HbO2 O2 HbCO，实验表明， c(HbCO)即使只有 c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知 t 时上述反应的平衡常数 K 200，吸入肺部 O2的浓度约为 1.010-2 mol L-1，若使 c(HbCO)小于c(HbO2)的 ，则吸入肺部 CO的浓度不能超过 _mol L-1。 (2)有如下三个与 CO相关的反应： Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g) H Q1，平衡常数 K1 Fe(s) H2O(g) FeO(s) H2(g) H Q2，平衡常数为 K2 H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g) H Q3，平

12、衡常数为 K3 在不同的温度下 K1、 K2、 K3的数值如下： T/ K1 K2 K3 700 1.47 2.38 0.62 900 2.15 1.67 请回答下列问题： Q1、 Q2、 Q3的关系式： Q3 _。 K1、 K2、 K3的关系式： K3 _，根据此关系式可计算出上表中 900 时， K3的数值为 _(精确到小数点后两位 )。可进一步推断反应 H2(g)CO2(g) CO(g) H2O(g)为 _(填 “放 ”或 “吸 ”)热反应， Q3_0(填“ ”、 “ ”或 “ ”)。 改变条件使可逆反应 H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的

13、措施有 _。 A缩小容器体积 B降低温度 C使用催化剂 D设法 增加 H2O(g)的量 E升高温度 (3)在一定条件下，使 CO和 O2的混合气体 13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 7 g，则原混合气体中 CO的质量是_g。 答案： (1)1.010-6 (2) Q1-Q2 1.29 吸 BD (3)7或 9 (创新预测题 )(1)在 100 恒温条件下将 0.100 mol的 N2O4充入体积为 1 L的真空密闭容器中，发生反应： N2O4(g) 2NO2(g) H 0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： t/s c/(mol

14、L-1) 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/(mol L-1) 0.100 a 0.5b 0.4b c(NO2)/(mol L-1) 0 0.060 b c1 c2 c3 请回答下列问题： 表中 a _，在 0 20 s 内 N2O4的平均反应速率为 _mol (L s)-1。 已知 100 时该反应的平衡常数为 0.36，则表中 b、 c1、 c2的大小关系为_， c3 _mol L-1，达到平衡时 N2O4的转化率为_。 (2)室温下，把 SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成 H4SiO4溶液，反应原理如下： SiO2(s) 2H2O(l) H4SiO4(aq) H 写出该反应的化学平衡常数 K 的表达式：_。 实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在 10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是 _(填 “正方向 ”、“逆方向 ”或 “不移动 ”)，理由是 _。 答案： (1) 0.070 1.510-3 b c1 c2(或 c1 c2 b) 0.120 60% (2) K c(H4SiO4) 正方向 由于固体、液体都会受到大气压强的影响，故此时 K 的表达式应为 K ，增大压强时，平衡向正反应方向移动