2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷与答案（带解析） 选择题 向一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g) I2(g) 2HI(g) Hp2)。下列有关判断正确的是 ( ) A可逆反应的焓变 H0， a是正整数 )。当反应达到平衡后，放出的热量为 Q1 kJ，物质 X的转化率为 ；平衡后混合 气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A温度升高，平衡常数 K 减小 B化学计量数 a为 1 C维持温度不变，若起始时向容器中加入 a mol Z、 1 mol W反应达到平衡后放出的热量为 Q2 kJ，则 Q1 Q2 Q 且

2、QQ1Q2 D X的转化率 Q1/Q 答案： C 在体积为 V L的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应： H2(g) Br2(g) 2HBr(g) HT2 B a、 b两点的反应速率： ba C为了提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr液化并及时移走的方法 D T1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr的体积分数不断增大 答案： D T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时， H2

3、的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 ( ) A反应开始至 a点时 v(H2) 1 mol L-1 min-1 B若曲线 对应的条件改变是升温，则该反应 H 0 C曲线 对应的条件改变是降低压强 D T 时，该反应的化学平衡常数为 0.125 答案： A 当把晶体 N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立 N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再放入 N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 ( ) A c(NO2) B c(N2O4) C D 答案： C 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞 (即无

4、质量、无摩擦力的刚性活塞 )的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C气体，若发生可逆反应 C(g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( ) A平衡时 C的转化率：乙 甲 B平衡时 C的体积分数：乙 甲 C反应速率：乙 甲 D平衡时 A的物质的量：甲 乙 答案： A 向甲、乙两个容积均为 1 L的恒容容器中，分别充入 2 mol A,4 mol B和 1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应： A(g) 2B(g) xC(g) H乙 B甲 ”或 “ ”)， 100C时平衡常数为 _。 在其他条件不变的情况下降低温度，逆

5、反应速率将 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 (2)在压强为 0.1 MPa条件下， a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) 。 该反应的 H_0， S_0(填 “”或 “ ”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 _。 A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离 C充入 He，使体系总压强增大 D再充入 1 mol CO 和 3 mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 T(C) n(CO)/n(H2) p(MPa) 150 0.1 _ _ 5 350 _ 5 答案： (1) 0.0030 mol L-1 min-1 0.03 mol