2010年福建省南安一中高二下学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年福建省南安一中高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A硝酸钾 (aq) B硫酸铜 (s) C氯化钠 (l) D乙醇 (l) 答案： C 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（ Z为核电荷数， Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是（ ） A a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外） B b图表示 A族元素的最外层电子数 C c图表示第三周期元素的最高化合价 D d图表示第三周期元素单质的熔沸点 答案： D 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A酚酞呈无色的溶液中： I-、 CH3COO-、 NO3-、 Na+ B甲基橙呈黄色的溶

2、液中： Na+、 CO32-、 NO3-、 NH4 C含大量 Al3+的溶液中： K+、 Na+、 NO3-、 S2- D pH7-的溶液中： CO32-、 Cl-、 F-、 K+ 答案： D 下列判断正确的是（ ） A已知 HClO、 HNO2电离常数 Ka分别为 3.010-8、 4.610-4， 0.1mol L-1的次氯酸钠溶液的 pH小于 0.1 mol L-1的亚硝酸钠溶液的 pH B 0.1mol L-1的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH C实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制 Fe3 水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释 D实验室制备氢氧

3、化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解 答案： B 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中： c(Cl-) c(NH4+) B pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+) C 0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中： c(NH4+)c(SO42-)c(H+) D 0.1 mol L-1的磷酸钠溶液中： c(Na )c(OH-)c(PO43-)c(H+) 答案： C 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A NaOH B SiO2 C Fe D H2O2 答案

4、： D 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是（ ） A X、 Y元素的第一电离能 XW C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下， W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来 答案： D 下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ） A每摩尔 Si晶体中，含有 2摩尔 Si-Si共价键 B在 CO2晶体中，与每个 CO2分子周围紧邻的有 12个 CO2分子 C在 CsCl晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8个 Cl-，而与每个 Cs+等距离紧邻的也有 8个 Cs+ D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 6个金属原子 答案： C 某一密闭绝热

5、容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液，当加入少量 CaO 粉末，下列说法正确的是（ ） 有晶体析出 c(Ca(OH)2)增大 pH不变 c(H ) c(OH-)的乘积不变 c(H )一定增大 A B C D 答案： D 常温下，体积相等， pH值都是 3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到 pH等于 4，然后用 0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ） A稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等 B稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等 C中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大 D完全中和后两种溶液的 pH值仍然相等 答案： C 用已知物质的量浓度的 NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论

6、是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ） A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后平视读数 答案： B 下列分子中所有原子都满足最外层为 8个电子稳定结构的是（ ） A BF3 B SiCl4 C H2O D PCl5 答案： B 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 ( ） A离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键 答案： A 把 1mL0.1mol/L的 H2SO4加水稀释制成 2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（ ） A 110 mol

7、/L B 110 mol/L C 110 mol/L D 110 mol/L 答案： D 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A B M3+离子核外电子排布式： Ar3d5 C D答案： A 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为（ ） A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。 S2Cl2 遇水易水解，并产生能使

8、品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） A S2Cl2固体为分子晶体 B S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2中硫元素化合价为+1，与H2O反应可能属于氧化还原反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 答案： B 图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ） NvQxKN A利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质 MRI7 B根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 hk7eYn C根据电负性表，可判定 2种元素形成的化学

9、键是离子键还是共价键 d:=5JGIQ D核磁共振氢谱可以用来测定分子中 H原子种类和个数比 答案： B 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ） A分散系中分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 B物质的熔点：石英食盐冰汞 C晶体的晶格能 CaO NaCl CsCl D热稳定性： PH3 H2S HBr NH3 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A晶体中一定存在化学键 B非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D正四面体分子中键角一定是 答案： B 下列说法中正确的是（ ） A氯化氢溶于水能电离出 H+、 C

10、l-，所以氯化氢是离子化合物 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应 D有机化合物 CH3CH 2NO 2和 H2NCH 2COOH 是同分异构体 答案： D 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ） B12结构单元 SF6分子 S8分子 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1873K / 易溶于 CS2 / A单质 B12属原子晶体，结构单元中含有 30个 B-B键，含 20个正三角形 B SF6是由极性键构成的非极性分子 C固态硫 S8属于原子晶体 D HCN 的结构式为 H-CN 答案： C 相关试题 2010年福建省南安一中高二下学期期末考试化学试卷 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路3号启航商务大厦 5楼 邮编： 518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备09188801号 粤教信息 (2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991